青海省西宁市2022-2023学年高一下学期期末调研测试化学试题

试卷更新日期：2023-10-07 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、（本部分共23小题，每小题2分，共46分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。）

1. “碳中和”是指确定时间内排放的碳总量与吸取的碳总量相互抵消，实现二氧化碳相对“零排放”。下列措施对推进碳中和最有效的是（）

A、用汽油代替柴油 B、使用无磷洗衣粉 C、用二氧化碳合成淀粉 D、推行生活垃圾分类

查看试题解析
2. 下列不属于传统硅酸盐产品的是（）

A、玻璃 B、水泥 C、石墨烯 D、陶瓷

查看试题解析
3. 《黄帝内经》有如下叙述：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列有关营养物质的说法错误的是（）

A、葡萄糖和果糖互为同分异构体 B、淀粉和纤维素都能为人体提供能量 C、蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 D、油脂能促进脂溶性维生素的吸收

查看试题解析
4. 下列有关化学用语叙述正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{18}O$ B、乙烯的结构简式 $C H_{2} C H_{2}$ C、氧原子的结构示意图： D、氨的电子式：

查看试题解析
5. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）

A、硅酸盐化学性质稳定，是由于其结构中存在硅氧四面体 B、实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存 $N a O H$ 溶液 C、 $S i O_{2}$ 是酸性氧化物，能够与水反应生成 $H_{2} S i O_{3}$ D、硅的化学性质稳定，在自然界中大部分以游离态存在

查看试题解析
6. 金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。下列金属中，需要用电解法冶炼的是（）

A、 $F e$ B、 $H g$ C、 $C u$ D、 $A l$

查看试题解析
7. 用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是（）
A.证明 $M n O_{2}$ 是 $H_{2} O_{2}$ 分解的催经剂
B.制备并收集乙酸乙酯
C.收集 $N O_{2}$ 气体
D.实验室制 $N H_{3}$

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析
8. 下列物质的用途错误的是（）

A、液氨可用作制冷剂 B、 $S O_{2}$ 可用作纸浆的漂白 C、浓硝酸可用作干燥剂 D、单质硅可作半导体材料

查看试题解析
9. 利用氮元素价类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。下列说法错误的是（）

A、 $N O_{2}$ 既有氧化性又有还原性 B、通过转化①②③可实现工业制备硝酸 C、自然界可实现上述转化④，这是一种氮的固定 D、 $N H_{4} N O_{3}$ 受热分解生成 $N_{2}$ 、 $H N O_{3}$ 和 $H_{2} O$ ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 $3 ： 5$

查看试题解析
10. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可作为罐体材料的是（）

A、锌 B、铝 C、铜 D、铂

查看试题解析
11. 下列反应属于放热反应的是（）

A、一氧化碳在空气中的燃烧反应 B、 $B a (O H)_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与氯化铵固体的反应 C、干冰升华 D、盐酸与碳酸氢钠的反应

查看试题解析
12. 下列物质不能用作食品添加剂的是（）

A、氯化镁 B、亚硝酸钠 C、山梨酸钾 D、三聚氰胺

查看试题解析
13. 含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法错误的是（）

A、①②⑧均为饱和烃 B、③④互为同系物 C、⑥⑦属于炔烃 D、⑤⑨互为同分异构体

查看试题解析
14. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 $1 m o l$ 甲基中所含有的电子数为 $7 N_{A}$ B、 $2 m o l S O_{2}$ 与 $1 m o l O_{2}$ 反应生成的 $S O_{3}$ 分子数少于 $2 N_{A}$ C、 $64 g$ 灼热的铜丝在足量硫蒸气里完全燃烧，转移电子总数为 $2 N_{A}$ D、将 $1 m o l C H_{4}$ 与 $4 m o l C l C l_{2}$ 混合光照，充分反应后，生成 $C C l_{4}$ 分子数为 $N_{A}$

查看试题解析
15. 在某一化学反应中，生成物 $D$ 的浓度在 $5 s$ 内从 $1.0 m o l / L$ 变成 $1.5 m o l / L$ ，则 $5 s$ 内用生成物 $D$ 表示的化学反应速率是（）

A、 $0.05 m o l / (L \cdot s)$ B、 $0.1 m o l / (L \cdot s)$ C、 $0.15 m o l / (L \cdot s)$ D、 $0.2 m o l / (L \cdot s)$

查看试题解析
16. 在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体 $M$ 和气体 $N$ 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

A、反应的化学方程式为 $2 M ⇌ N$ B、 $t_{2}$ 时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C、 $t_{1}$ 时， $N$ 的浓度是 $M$ 的浓度的2倍 D、 $t_{3}$ 时，正反应速率小于逆反应速率

查看试题解析
17. 下列解释事实的方程式错误的是（）

A、丙烯制备聚丙烯塑料： B、铁粉与硫粉共热生成黑色物质： $F e + S \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} F e S$ C、食醋清除水壶中的水垢： $C a C O_{3} + 2 C H_{3} C O O H \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + 2 C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、铝热反应原理： $F e_{2} O_{3} + 2 A l \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + A l_{2} O_{3}$

查看试题解析
18. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g)。当NO₂、N₂O₄的浓度不再变化时，下列说法正确的是

A、NO₂全部转化为N₂O₄ B、该反应达到化学平衡状态 C、NO₂、N₂O₄ 的浓度一定相等 D、消耗2 mol NO₂的同时消耗2 mol N₂O₄

查看试题解析
19. 对于下列事实的解释正确的是（）

A、金属钠放入无水乙醇中产生大量气体，说明乙醇是一种酸 B、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 C、向某溶液中插入铜丝，在试管口观察到红棕色气体，说明该溶液一定是浓硝酸 D、向某溶液中加入浓 $N a O H$ 溶液，加热，产生能使湿润的红色石䓌试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有 $N H_{4}^{+}$

查看试题解析
20. 下列关于煤和石油的叙述正确的是（）

A、煤和石油均属于可再生矿物能源 B、煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 C、石油产品裂解能生产乙烯 D、石油分馏的各馏分均是纯净物

查看试题解析
21. 工业上常用下图所示的方法从海水中提溴，下列有关说法错误的是（）

A、物质 $X$ 为 $H B r O$ B、步骤①的主要反应为： $C l_{2} + 2 B r^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B r_{2} + 2 C l^{-}$ C、步骤②利用了溴易挥发的性质 D、步骤②③的目的是富集溴元素

查看试题解析
22. 为了除去粗盐中的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作①过滤②加过量 $N a O H$ 溶液③加适量稀盐酸④加过量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液⑤加过量 $B a C l_{2}$ 溶液。其中操作顺序正确的是（）

A、⑤②④①③ B、①④②⑤③ C、②④⑤①③ D、④①②⑤③

查看试题解析
23. 某实验小组用 $p H$ 传感器探究 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法错误的是（）
实验过程
实验数据

A、Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液 $p H$ 的影响 B、Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀 C、Ⅱ和Ⅰ的 $p H$ 曲线基本重合，说明Ⅱ中 $O H^{-}$ 没有参加反应 D、Ⅲ比Ⅱ的 $p H$ 曲线低，说明Ⅲ初期发生反应： $H^{+} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O$

查看试题解析

二、本部分7小题，共54分

24. 烃及烃的衍生物是重要的化工原料和能源物资。

(1)、下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是____（填序号）。

A、 B、 C、 D、

(2)、某链状烷烃的相对分子质量为86，该烷烃的分子式为。

(3)、已知烯烃B的球棍模型为，一定条件下可以发生如下转化过程：
Ⅰ.B的化学式是， C中官能团的名称是。
Ⅱ.反应③的反应类型是。
Ⅲ.完成转化①、②反应的化学方程式：①；②。
Ⅳ.下列关于的说法正确的是（填字母序号）。
a.该物质属于烃类
b.该物质可以发生酯化反应
c.该物质能与碳酸钠溶液反应产生气体
d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石莣溶液褪色

(4)、写出 $C$ 和乙酸发生酯化反应的化学方程式。

查看试题解析
25. 根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。

(1)、锌铜原电池装置示意图如右图所示，Zn片作（填“正极”或“负极”）。

(2)、铜片上观察到的实验现象是，锌片上的电极反应式为。

(3)、电流表指针发生偏转，说明该装置实现了化学能向的转化。

(4)、若把反应 $C u + 2 F e^{3 +} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + 2 F e^{2 +}$ 仿照上图设计成原电池，则两个电极分别为铜、（填材料名称），电解质溶液为（填化学式）。

(5)、镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总反应为： $2 M g + O_{2} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 M g (O H)_{2}$ 。下列说法正确的是（填字母序号）。
a.Mg作电池的负极 b. $O_{2}$ 发生氧化反应

查看试题解析
26. A、B、C、D四种物质的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去）。

(1)、若A是黄色固体单质，则B为， D的浓溶液与铜反应的化学方程式是。

(2)、若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则A的化学式为， D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是（用化学方程式表示）。

查看试题解析

27. 化学反应发生物质变化的同时伴随着能量的变化。回答下列问题：

(1)、汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。

1 m o l N 2

和

1 m o l O_{2}

完全反应生成NO会（填“吸收”或“放出”）

k J

能量。

$1 m o l N_{2} (g)$ 和 $1 m o l O_{2} (g)$ 反应生成 $2 m o l N O (g)$ 过程中的能量变化

(2)、一种新型催化剂能使

N O

和

C O

发生反应：

2 N O + 2 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{2} + N_{2}

。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	T/℃	NO初始浓度 $(m o l \cdot L^{- 1})$	CO初始浓度 $(m o l \cdot L^{- 1})$	催化剂的比表面积 $(m^{2} \cdot g^{- 1})$
Ⅰ	280	$1.20 \times 1 0^{- 3}$	$5.80 \times 1 0^{- 3}$	82
Ⅱ	280	$1.20 \times 1 0^{- 3}$	$5.80 \times 1 0^{- 3}$	124
Ⅲ	350	$a$	$5.80 \times 1 0^{- 3}$	82

表中 $a =$ ；能验证温度对化学反应速率影响规律的是（填实验编号）。

(3)、实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度

c (N O)

随时间

t

的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线（填“甲”或“乙”）。

查看试题解析

28. 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应。

(1)、实验中可观察到的现象有____（填字母）。

A、试管内液面上升，最终充满试管 B、试管内气体颜色逐渐变深 C、试管内壁出现油状液滴 D、试管内有少量白雾生成

(2)、实验中，用饱和食盐水而不用水的原因是。

(3)、写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：。

查看试题解析
29. 某小组同学利用下图所示装置探究 $S O_{2}$ 性质。回答下列问题：

(1)、实验室常用亚硫酸钠与浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式为。

(2)、试管② $N a O H$ 溶液的作用是（用化学方程式解释）。

(3)、若X为品红溶液，可观察到试管①中溶液（填实验现象，下同），反应后取下试管①并加热，观察到的现象是。

(4)、若 $X$ 为酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，可观察到试管①中溶液由紫色变为无色，由此可知 $S O_{2}$ 具有（填“氧化性”或“还原性”）；推断无色溶液中所含的离子是 $K^{+}$ 、 $M n^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 和。

(5)、若 $X$ 为 $H_{2} S$ 溶液，写出试管①中反应的化学方程式。

查看试题解析
30. 镁及其合金是用途很广的金属材料。工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的 $M g C l_{2}$ ，皮江法是 $S i$ 在高温下还原 $M g O$ 。
已知：相关各物质熔点见下表：

物质
          $M g O$
          $M g C l_{2}$
          $M g$
          $S i$
熔点
2852
714
649
1410

(1)、
Ⅰ.电解法冶炼镁。
化工厂利用卤水（主要成分为 $N a C l$ 和 $M g C l_{2}$ ）生产金属镁的一种工艺流程如图所示：
$Y$ 与 $Z$ 反应后的产物溶于水可得 $X$ 溶液，从而实现了 $Y$ 的再利用，则 $Z$ 的化学式为。

(2)、“沉淀”中除了 $M g (O H)_{2}$ 外，还可能含有的杂质是（填化学式）。

(3)、工业上不采用电解 $M g O$ 制金属镁的原因：。

(4)、Ⅱ.皮江法冶炼锌，工业流程如下：

气体 $a$ 为（填化学式）。

(5)、白云石缎烧前粉碎的目的是。

(6)、还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有、 $S i O_{2} + C a O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} C a S i O_{3}$ 。

查看试题解析


A.证明 $M n O_{2}$ 是 $H_{2} O_{2}$ 分解的催经剂	B.制备并收集乙酸乙酯	C.收集 $N O_{2}$ 气体	D.实验室制 $N H_{3}$

实验过程	实验数据

物质	$M g O$	$M g C l_{2}$	$M g$	$S i$
熔点	2852	714	649	1410