宁夏青铜峡市宁朔县中2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-10-07 类型：期末考试

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一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分)

1. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是（）

A、煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B、医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C、“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 D、新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

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2. 下列有机物的命名正确的是（）

A、苯甲酸 B、CH₂=CH-CH=CH₂ 1，3-二丁烯 C、 1，3-苯二酚 D、 2-羟基丙烷

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3. 下列各组混合物能用分液漏斗分离的是（）

A、苯和甲苯 B、己烯和己烷 C、乙酸乙酯和水 D、丙酮和乙醇

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4. 关于正丁烷(CH₃﹣CH₂﹣CH₂﹣CH₃)、异丁烷()的下列说法错误的是（）

A、它们互称同分异构体 B、它们的一氯代物都各有2种 C、它们互称同系物 D、正丁烷和异丁烷化学性质相似

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5. 下列有关芳香烃的叙述中，不正确的是（）

A、苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯 B、甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成 C、乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸) D、苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成

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6. 下列实验中，能达到相应实验目的的是（）
A.制备并收集乙酸乙酯
B.除去甲烷中的乙烯
C.验证溴乙烷的消去产物是乙烯
D.分离乙醇和乙酸

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列分子的所有原子肯定不在同一平面内的是（）

A、ClCH=CHCl B、CO₂ C、CH≡CH D、CH₃C≡CCH₃

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8. 某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）

A、一定条件下，能发生加聚反应 B、1mol该有机物与溴水发生反应，消耗Br₂的物质的量为1mol C、该有机物有三种官能团 D、该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种产物

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9. 下列物质中，核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）
① ② ③ ④

A、①② B、③④ C、②③ D、①④

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10. 下列物质能产生银镜反应的是（）
①蚁酸　②乙醛　③福尔马林　④乙酸乙酯

A、只有①③ B、只有②③④ C、只有①②③ D、全部

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11. 下列化学方程式书写不正确的是（）

A、苯与液溴反应：+Br₂ $\overset{F e B r_{3}}{\to}$ +HBr B、实验室制备乙烯：CH₃CH₂OH $\to_{170 ℃}^{浓 H_{2} S O_{4}}$ CH₂=CH₂↑+H₂O C、溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：CH₃CH₂Br+NaOH $\to_{Δ}^{乙醇}$ CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O D、向苯酚钠溶液中通入CO₂：2+CO₂+H₂O→2+Na₂CO₃

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12. 2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷(沸点为12.27℃，进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷 $(C H_{3} C H_{2} C l)$ 的最好方法是（）

A、乙烷与氯气发生取代反应 B、乙烯与氯气发生加成反应 C、乙烷与氯化氢反应 D、乙烯与氯化氢发生加成反应

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13. 在卤代烃RCH₂CH₂X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（）

A、发生水解反应时，被破坏的键是①和③ B、发生消去反应时，被破坏的键是①和④ C、发生水解反应时，被破坏的键是① D、发生消去反应时，被破坏的键是②和③

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14. 如图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确的是（）

A、反应①是加成反应 B、以反应②是加聚反应 C、反应③是消去反应 D、反应⑧是氧化反应

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15. 关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（）

A、皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应 B、工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油 C、食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质 D、纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物

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16. 用分子式C₇H₈O所表示的某化合物含有苯环，并且和FeCl₃溶液不发生显色反应，这种化合物的同分异构体有（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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17. 核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH₂OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO，下列关于核糖的叙述正确的是（）

A、可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 B、与葡萄糖互为同系物 C、可以跟氯化铁溶液显色 D、可以使紫色石蕊试液变红

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18. 2020年以来新冠病毒疫情在全国出现，一次性医用口罩对于全国人民至关重要，口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列说法错误的是（）

A、聚丙烯结构简式为 B、由丙烯合成聚丙烯的反应类型为加聚反应 C、聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、聚丙烯在自然环境中容易降解

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19. 下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是（）
①②③CH₃OH④⑤⑥

A、①⑤ B、②③ C、②④ D、②⑥

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20. 下列转化中的“X溶液”可以是（）

A、NaOH B、Na₂CO₃ C、NaHCO₃ D、Na

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21. 分子式为C₅H₁₂O的饱和一元醇有机物有（）

A、4种 B、6种 C、8种 D、9种

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22. 苹果酸分子的结构简式为。下列说法正确的是（）

A、1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2 B、1mol苹果酸可与3mol NaOH发生反应 C、苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基 D、与苹果酸互为同分异构体

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23. 以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是（）

A、加成-消去-取代 B、消去-加成-取代 C、消去-取代-加成 D、取代-消去-加成

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24. 在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（）

A、乙烯→乙二醇：CH₂=CH₂ $\overset{加成}{\to}$ $\overset{取代}{\to}$ B、溴乙烷→乙醇：CH₃CH₂Br $\overset{水解}{\to}$ CH₂=CH₂ $\overset{加成}{\to}$ CH₃CH₂OH C、1－溴丁烷→1－丁炔：CH₃CH₂CH₂CH₂Br $\overset{消去}{\to}$ CH₃CH₂CH=CH₂ $\overset{加成}{\to}$ $\overset{消去}{\to}$ CH₃CH₂C≡CH D、乙烯→乙炔：CH₂=CH₂ $\overset{加成}{\to}$ $\overset{消去}{\to}$ CH≡CH

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25. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，其结构简式如图所示，下列关于布洛芬的说法错误的是（）

A、苯环上的一氯代物有2种 B、1mol布洛芬最多能消耗1molNaOH C、布洛芬可以与乙醇发生酯化反应 D、布洛芬中的所有原子可能共平面

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二、实验题(共14分)

26. 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H₂C=CHCOOH)与乙醇(CH₃CH₂OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃、回答下列问题：

(1)、仪器M的名称为，仪器A、B中的溶液均为。

(2)、甲、乙两套装置中效果比较好的装置是，原因是。

(3)、乙装置中冷凝水应该从(填“a”或“b”)口进入。

(4)、按甲图安装好仪器后，在反应管中加入配制的体积比为3∶2的乙醇和丙烯酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是。

(5)、乙醇需要过量一些的原因是。

(6)、某同学选用了CH₃CH₂¹⁸OH、CH₂=CH－COOH两个反应物，对酯化反应的原理进行探究。请写出该反应的化学方程式：。

(7)、下列有关有机知识表述正确的是____(填字母)。

A、乙烯可以通过加成反应制得CH₃CHCl₂ B、等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧时所需O₂的质量相同 C、乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去 D、葡萄糖、麦芽糖均能与银氨溶液发生银镜反应

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三、有机推断题(共10分)

27. 某化合物Ⅰ可通过如图合成路线合成：
已知：
回答下列问题：

(1)、 $A ~ I$ 中，属于烃的是(填标号)。

(2)、 $E \to F$ 的反应类型属于(填“ $1 ， 2 -$ 加成”或“ $1 ， 4 -$ 加成”)。

(3)、F在氢氧化钠的水溶液中加热，发生反应的化学方程式为。

(4)、 $0.2 m o l C$ 完全燃烧消耗 $m o l O_{2}$ 。

(5)、 $1 m o l I$ 最多可与 $m o l N a O H$ 反应，所得产物为。

(6)、 $H \to I$ 中浓硫酸的作用是。

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四、结构与性质

28. 中国早在周朝已能冶炼铸铁了。目前，铁及其化合物广泛地应用到各个领域。请回答下列问题：

(1)、基态铁原子的电子排布式为。

(2)、我国菱铁矿FeCO₃储量较为丰富，其中CO $_{3}^{2 -}$ 的空间结构为，与CO $_{3}^{2 -}$ 互为等电子体的一种分子的化学式为。

(3)、草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如图，碳原子的杂化方式是。

(4)、Fe(CO)₅溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂，熔点、沸点分别在-20℃、103.6℃左右。因此可知Fe(CO)₅属于晶体；从电子对给予情况来看，CO与Fe之间形成键。

(5)、铁与氨气反应生成一种如图所示晶胞结构的产物，N周围最近的Fe数目是。若该晶体的密度是dg•cm^-3 ，则两个最近的Fe间的距离为pm(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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29. 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃以防止腐蚀。

(1)、基态碳原子的电子排布图为。

(2)、铬和镍元素都易形成配位化合物：
①[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr³⁺的配位数为。
②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是，在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为。
③氨是分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为，氨的沸点高于PH₃ ，原因是。

(3)、镍元素基态原子的价电子排布式为， 3d能级上的未成对电子数为。

(4)、单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol、I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是。

(5)、某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm³ ，晶胞参数a=cm。

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A.制备并收集乙酸乙酯	B.除去甲烷中的乙烯	C.验证溴乙烷的消去产物是乙烯	D.分离乙醇和乙酸