河北省石家庄市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-10-07 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 生活中处处都有化学。下列说法错误的是（）

A、苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 B、新冠疫苗一般采用冷藏存放，以避免蛋白质变性 C、人体内核苷酸聚合生成多聚核苷酸的过程中，发生了酯化反应 D、变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应

查看试题解析
2. 下列有关共价键的说法错误的是（）

A、H₂O₂中只有σ键没有π键 B、所有σ键的强度都比π键的大 C、卤化氢中H－F键的键能最大 D、键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得

查看试题解析
3. 物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是（）

A、等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，具有良好的导电性和流动性 B、大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，呈液态，难挥发 C、液晶既具有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性 D、圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性

查看试题解析
4. 下列有关同分异构体和同系物的说法正确的是（）

A、2－甲基丁烷与新戊烷互为同分异构体 B、乙醚和乙醇互为同分异构体 C、淀粉、纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n ，两者互为同分异构体 D、和分子组成相差一个“CH₂”，两者互为同系物

查看试题解析
5. VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释分子的空间结构。下列说法正确的是（）

A、凡是AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp²杂化轨道成键 B、凡是中心原子采取sp³杂化的分子，其空间结构都是正四面体形 C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 D、凡是分子中形成π键的原子，均采用sp²杂化

查看试题解析
6. 利用有机物的性质可对其进行鉴别、分离与提纯。下列说法错误的是（）

A、可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸、乙醇与苯 B、可用溴的四氯化碳溶液鉴别环己烷与甲苯 C、可用乙醚萃取植物中的青蒿素 D、可用蒸馏的方法分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳

查看试题解析
7. 下列说法正确的是（）

A、中含有醛基，所以该物质属于醛 B、间二氯苯只有1种结构能证明苯分子中6个碳原子之间的键完全相同 C、的名称为2－羟基－4－甲基己烷 D、存在属于芳香族化合物的同分异构体

查看试题解析
8. 下列粒子的价层电子对互异模型为四面体形且其空间结构为V形的是（）

A、SO₂ B、NO $_{2}^{-}$ C、OF₂ D、ClO $_{3}^{-}$

查看试题解析
9. 下列有关物质溶解度的说法错误的是（）

A、戊醇在水中溶解度小于乙醇，主要是由于戊醇的烃基较大 B、日常生活中用有机溶剂溶解油漆，利用了“相似相溶”规律 C、乙醇与水互溶，主要是由于乙醇能与水形成分子间氢键 D、硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂ ，说明分子极性：H₂O＜C₂H₅OH＜CS₂

查看试题解析
10. 微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列说法正确的是（）

A、稳定性：H₂O＞H₂S，是由于水分子间存在氢键 B、沸点：HBr＞HCl，是由于HBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大 C、酸性：CH₂ClCOOH＞CH₃COOH，是由于－Cl是吸电子基，CH₂ClCOOH羧基中羟基的极性更小 D、沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸，是由于前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键

查看试题解析
11. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、28g晶体硅中Si－Si键的数目为4N_A B、12g石墨中C－Cσ键的数目为 $\frac{2}{3}$ N_A C、31g白磷(P₄)中P－P键的数目为1.5N_A D、60gSiO₂晶体中含Si－O键的数目为2N_A

查看试题解析
12. 下列实验不能达到预期目的是（）
①乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯
②用漠水除去混在苯中的乙烯，分液得到纯净的苯
③将溴乙烧加入NaOH溶液中共热，冷却后滴入AgNO₃溶液，以此检验溴乙烧中的溴元素
④将电石与水反应产生的乙快通入溴水中，溴水褪色，证明乙快和Br₂发生了加成反应
⑤将2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL10%的CuSO₄溶液中制得Cu(OH)₂悬浊液，用作检验醛基的试剂

A、①②③④⑤ B、②④ C、①③⑤ D、①②③⑤

查看试题解析
13. 有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述错误的是（）

A、苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯环活化了轻基 B、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明甲基活化了苯环 C、苯酚能与浓溴水反应而苯不能，说明经基活化了苯环 D、甲苯比苯更容易发生硝化反应，说明甲基活化了苯环

查看试题解析
14. 下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的判断正确的是（）

A、的一溴代物有4种 B、CH₃CH₂C(CH₃)₃的一氯代物有2种 C、C₅H₁₀O属于醛的同分异构体有4种 D、C₈H₁₀含苯环的同分异构体有3种

查看试题解析
15. 下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
16. 食品防腐剂R的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、分子式为C₉H₁₀O₃ B、在空气中易被氧化且易溶于水 C、1molR最多消耗2molNaOH D、1molR与足量溴水反应，最多消耗2molBr₂

查看试题解析
17. 冠醚是一类具有特殊性质的有机化合物，最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子络合。二苯并－18－冠－6与K⁺作用可表示为：
+K⁺ $\overset{}{⇌}$
下列说法错误的是（）

A、该冠醚能发生取代反应、加成反应和氧化反应 B、该冠醚中既含极性键又含非极性键 C、冠醚络合哪种阳离子取决于氧原子与阳离子的配位能力 D、该冠醚中碳原子的杂化类型为sp³、sp²

查看试题解析
18. 几种晶体的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）

A、CsCl晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^- B、CaF₂晶体中，每个Ca²⁺周围紧邻8个F^- C、干冰晶体中，每个CO₂周围紧邻12个CO₂ D、ZnS晶体中，每个S^2-周围紧邻8个S^2-

查看试题解析
19. 某多孔储氢材料前驱体结构如图所示，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、阴、阳离子中均有配位键 B、M、Y、Z不能形成离子化合物 C、氢化物的沸点：X＞Y D、氟化物WF₃、YF₃的VSEPR模型均为四面体形

查看试题解析
20. 锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法正确的是（）

A、石墨单质片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低 B、碳原子的杂化方式为sp³杂化 C、晶胞中Li与C原子个数比为1：6 D、每个Li原子周围紧邻8个C原子

查看试题解析

二、结构与性质

21. 铁、钻、镍、铜及其化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领域都有着广泛的应用。

(1)、磷酸铁锂可用作电池的正极材料。
①基态Fe²⁺与Fe³⁺中未成对的电子数之比为。
②PO $_{4}^{3 -}$ 的空间结构为。

(2)、高密度磁记录材料纳米钻(Co)可通过亚册(N₂H₂)还原氯化亚钴来制备。亚肼(N₂H₂)分子中四个原子都在一个平面上，和是亚肼的两种同分异构体，其中分子的极性：前者后者(填“＞”或“＜”)。

(3)、实验室常用镍试剂检验Ni²⁺ ，可观察到鲜红色沉淀。该沉淀的结构如图所示：
①该沉淀中不存在的作用力类型为(填选项字母)。
A．配位键 B．氢键 C．金属键 D．σ键 E.π键
②该沉淀中Ni²⁺的配位数为。

(4)、向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，最后可得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。
①比较NH₃和[Cu(NH₃)₄]²⁺中H－N－H键角的大小：NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺填“＞”“=”或“＜”)。
②1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中σ键的数目为。

(5)、NiO、FeO的晶胞结构相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO(填“＞”或“＜”)；已知NiO晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是(填选项字母)。
A． B． C． D．

(6)、一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞(如图所示)属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为；若晶胞的底面边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数为N_A ，则该晶体的密度为g•cm³(写出表达式)。

查看试题解析

三、有机推断题

22. 聚醋酸乙烯酯(A)难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇(B)聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如图：
已知：I.RCOOR'+R''OH $\overset{}{⇌_{催化剂}^{Δ}}$ RCOOR''+R'OH(R、R'、R''为经基，且R'与R''不同)
II.羟基与双键碳原子直接相连时，易发生如图转化：
→
III.R－CH₂－COOH $\to_{一定条件}^{B r_{2}}$

(1)、试剂a的结构简式为。

(2)、M的同分异构体中属于不饱和羧酸的有种(考虑顺反异构)。

(3)、A生成B的反应类型为， A生成B的过程中还会生成(填结构简式)。

(4)、M在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E，D能发生银镜反应。
①D发生银镜反应的化学方程式为。
②N是E的同系物，N可通过如图转化制备G：
F的名称为；两分子G反应可生成六元环状化合物H，H的结构简式为；G的聚合物是一种可生物降解的高分子材料，生成该聚合物的化学方程式为。

查看试题解析

四、实验题

23. 阿司匹林是常用的解热镇痛药。以水杨酸与乙酸醉[CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林的反应原理如图：
(水杨酸)+(CH₃CO)₂O(乙酸酐) $\to_{85 ～ 90 ℃}^{浓硫酸}$ (阿司匹林)+CH₃COOH
已知：
I.反应：n (水杨酸) $\to_{Δ}^{浓硫酸}$ (聚合物)+(n-1)H₂O
II.水杨酸聚合物难溶于水，不溶于NaHCO₃溶液。
III.主要试剂和产品的物理常数如表：

名称
相对分子质量
水溶性
水杨酸
138
微溶
乙酸酐
102
反应生成醋酸
阿司匹林
180
微溶
实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下：
①物质制备：用如图所示装置进行制备。向三颈烧瓶中依次加入6.9g水杨酸、10mL乙酸酐(密度为1.10g/cm³)、0.5mL浓硫酸，在85～90℃条件下，加热5～10min。
②产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用冰水洗涤沉淀2～3次，低温干燥，得阿司匹林粗产品。
③产品提纯：向阿司匹林粗品中缓慢加入饱和碳酸氢钠溶液，不断搅拌至无气泡产生；抽滤，洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并；合并液用浓盐酸酸化，冷却析出晶体，抽滤；冰水洗涤，低温干燥；将晶体进一步纯化得阿司匹林7.2g。

(1)、装置中仪器a的名称为，制备过程的加热方式为。

(2)、步骤①使用的三颈烧瓶必须干燥，原因为(用化学方程式表示)。

(3)、步骤②中使用冰水的目的为分。

(4)、步骤③中低温干燥所得晶体中混有的主要杂质成分为，实验室中检验该杂质所用的试剂为，晶体进一步纯化的方法为。

(5)、阿司匹林的产率为。

查看试题解析

五、有机推断题

24. 奥司他韦是目前治疗甲型流感的常用药物。一种以莽草酸为起始原料合成奥司他韦的路线如图：
已知：+HOCH₂CH₂OH $\overset{H^{+}}{\to}$ (R、R'为氢原子或烃基)

(1)、A中含氧官能团的名称为， B的分子式为， ③的反应类型为。

(2)、①的化学方程式为。

(3)、②所用试剂除H⁺外还有(写名称)。

(4)、奥司他韦中有个手性碳原子，1mol奥司他韦最多消耗molNaOH。

(5)、X是A的同分异构体，符合下列条件的X有种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为。
i.含有六元碳环和“CH₃O－”
ii.1molX与足量NaHCO₃溶液反应生成2molCO₂

(6)、由制备的合成路线为(用流程图表示，其他试剂任选)。

查看试题解析

名称	相对分子质量	水溶性
水杨酸	138	微溶
乙酸酐	102	反应生成醋酸
阿司匹林	180	微溶