贵州省六盘水市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试题

试卷更新日期：2023-10-07 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列说法不合理的是（）

A、蔗糖分子结构被修饰后得到的三氯蔗糖可供糖尿病患者使用 B、硫酸铵、硫酸铜、氢氧化钠和乙醇均能使蛋白质变性 C、甲醛的水溶液可用于消毒和制作生物标本 D、石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂

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2. 下列有关化学用语的表述不正确的是（）

A、乙烷的空间填充模型： B、 $H C N$ 的结构式： $H - C \equiv N$ C、乙醇的分子式： $C_{2} H_{5} O H$ D、 $H F$ 分子间的氢键： $F - H \cdot \cdot \cdot F$

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3. 下列操作能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
用酒精萃取碘水中的碘
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
混合浓硫酸和乙醇
证明乙炔可使酸性高锰酸钾溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 $28 g C_{2} H_{4}$ 分子中含有 $σ$ 键数目为 $4 N_{A}$ B、标准状况下， $11.2 L$ 己烷所含C原子数目为 $3 N_{A}$ C、 $1 m o l$ 苯乙烯( ）中含有碳碳双键数为 $4 N_{A}$ D、 $1 m o l K_{2} [C u (C N)_{4}]$ 的配位键数目为 $4 N_{A}$

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5. 下列叙述正确的是（）

A、氧原子 $2 s$ 电子的电子云轮廓图： B、 $3 p^{4}$ 表示3p能级有4个轨道 C、基态N原子电子排布的轨道表示式： D、金属产生焰色的原因是金属原子发生电子跃迁

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6. 下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、向苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ ：2+ CO₂+H₂O $\to$ 2 +CO₃^2- B、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热： $C H_{3} C H O + 2 C u (O H)_{2} + O H^{-} \overset{Δ}{\to} C u_{2} O ↓ + 3 H_{2} O + C H_{3} C O O^{-}$ C、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液： $C u^{2 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$ D、乙酸乙酯与 $N a O H$ 溶液混合后加热： $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3} + O H^{-} \overset{Δ}{\to} C H_{3} C O O^{-} + C H_{3} C H_{2} O H$

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7. 下列有机物命名正确的是（）
A.2-乙基丙烷
B.3-丁醇
C.2-甲基丙烯
D．苯甲酸甲酯

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列说法正确的是（）

A、三氯乙酸的酸性小于二氯乙酸的，是因为 $- C C l_{3}$ 的极性小于 $- C H C l_{2}$ 的极性 B、 $C l_{2}$ 易溶于 $N a O H$ 溶液，可用“相似相溶”规律解释 C、冰浮在水面，是由于水分子之间形成氢键使冰晶体中水分子间的空隙增大 D、键长 $H - F < H - C l < H - B r < H - I$ ，因此稳定性 $H F < H C l < H B r < H I$

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9. 乙酰水杨酸(又称阿司匹林)是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、该物质含有两种官能团 B、能发生氧化、取代、加成、消去反应 C、分子中最少有7个碳原子共平面 D、 $1 m o l$ 该有机化合物最多与 $3 m o l$ 氢氧化钠发生反应

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10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素组成的无机盐溶于盐酸有无色无味的气体生成，离子 $Y W_{4}^{+}$ 与 $Z^{2 -}$ 具有相同的核外电子数，下列叙述正确的是（）

A、 $Y W_{3}$ 分子的空间结构为三角锥形 B、原子半径： $X < Y < Z < W$ C、X单质只有4种同素异形体 D、W、Y、Z三种元素形成的化合物都是酸

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11. 下列实验操作及现象、结论表述不合理的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向 $N a O H$ 和无水乙醇的混合溶液中加入1-溴丁烷和几片碎瓷片并微热，将产生的气体通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，溶液褪色	1-溴丁烷发生消去反应生成了烯烃
B	向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色	鸡蛋清蛋白质中含有苯环
C	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中通入乙烯至过量，溶液紫红色褪去	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液能氧化乙烯
D	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	苯能将溴从水中萃取出来

A、A B、B C、C D、D

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12. 仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（）

A、FeCl₃溶液 B、KMnO₄溶液 C、溴水 D、金属钠

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13. 分子式为C₆H₁₂O且能发生银镜反应的有机化合物有(不考虑立体异构)（）

A、5种 B、6种 C、7种 D、8种

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14. 下列有关晶体结构和性质的判断错误的是（）

A	B	C	D

金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共用	$C a F_{2}$ 晶体中，每个晶胞平均含有4个 $C a^{2 +}$	干冰熔化或升华时， $C O_{2}$ 分子内的共价键被破坏	$N a C l$ 晶体中，距 $C l^{-}$ 最近且等距的 $N a^{+}$ 有6个

A、A B、B C、C D、D

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15. 材料在国民经济发展中发挥着重要作用，下列有关说法不正确的是（）

A	防弹衣的主要材料：	聚合物分子内含有酰胺基
B	隐形飞机的微波吸收材料： $[H C = C H]_{n}$	单体能使溴水褪色
C	隐形眼镜的材料：	该物质具有良好的亲水性，可经加聚反应制备
D	尼龙66：	由己胺和己酸经缩聚反应制备

A、A B、B C、C D、D

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16. 已知：Diels-Alder反应，则与反应得到的产物是（）

A、 B、 C、 D、

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二、元素或物质推断题

17. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：

元素	相关信息
A	基态原子 $1 s$ 轨道上只有1个电子
B	基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
C	短周期主族元素中原子半径最大
D	单质为良好的半导体材料
E	基态 $E^{3 +}$ 有5个未成对电子

请回答下列问题：

(1)、E的元素符号， E基态原子的电子排布式。

(2)、

B^{2 -}

和

C^{+}

半径较大的是(填元素离子符号)。

(3)、C的基态原子含有种空间运动状态不同的电子，A与C形成的二元化合物的晶体类型为。

(4)、D的氧化物熔点高于干冰的原因是；写出C的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物反应的离子方程式。

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三、实验题

18. 2-呋喃甲酸乙酯()常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室可用2-呋喃甲酸()和乙醇在浓硫酸催化下反应制得2-呋喃甲酸乙酯，反应原理及部分制备装置如下：
Ⅰ．制备
步骤1：按图1装置，在 $250 m L$ 三颈瓶中加入 $35 m L$ 苯、 $0.5 m L$ 浓硫酸、 $12 m L$ (约 $9.6 g$ )无水乙醇，用仪器B加入 $7 g$ 2-呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68℃，回流 $5.5 h$ 。
Ⅱ．提纯
步骤2：将反应后的混合物倒入 $100 m L$ 水中，加入 $1.5 g$ 无水 $N a_{2} C O_{3}$ 固体(20℃时， $100 m L$ 水中最多能溶解 $20 g$ 无水 $N a_{2} C O_{3}$ 固体)，搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭(用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒)，再次搅拌、静置、过滤。
步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相(仍残留少量水)，再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体 $6.8 g$ 。
几种物质的沸点和相对分子质量如表：
物质
2-呋喃甲酸乙酯
2-呋喃甲酸
乙醇
苯和水恒沸物
沸点／℃
196
230
78
69
相对分子质量
140
112
46
-
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。

(2)、步骤1装置的加热方式是，其优点是。

(3)、步骤2中 $N a_{2} C O_{3}$ 的作用是。

(4)、步骤3中用苯多次萃取的目的是；锥形瓶中收集的主要物质是。

(5)、本实验中2-呋喃甲酸乙酯的产率为(精确到小数点后一位)。

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四、有机推断题

19. 龙葵醛W是一种珍贵的香料，在自然界中未发现其存在，属于合成香料，可按下列路线合成。
已知：
回答下列问题：

(1)、化合物A的结构简式为；F中含有的官能团名称为。

(2)、B→C反应的试剂和条件为。

(3)、D→E的反应类型是。

(4)、写出G→W反应的化学方程式。

(5)、G有多种同分异构体，写出满足下列条件的有机物G的同分异构体的结构简式。
①其水溶液遇 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色。
②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1∶2∶3∶6。

(6)、参照上述合成路线和信息，以乙醇为基本原料(无机试剂任选)设计制备正丁醇( $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} O H$ )的合成路线：。

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五、结构与性质

20. 葡萄糖酸锌 ${[C H_{2} O H (C H O H)_{4} C O O]}_{2} Z n$ 用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、儿童生长发育迟缓等，可用葡萄糖酸钙和硫酸锌反应制得。

(1)、 $C a$ 位于周期表的(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区；元素氮和氧在周期表中相邻，第一电离能NO(填“>”或者“<”)。

(2)、葡萄糖酸 $C H_{2} O H (C H O H)_{4} C O O H$ 分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)，该分子中碳原子杂化类型为。

(3)、 $Z n S O_{4}$ 中 $S O_{4}^{2 -}$ 的空间结构为(用文字描述)。

(4)、 $Z n O$ 晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体性能， $Z n - N$ 键与 $Z n - O$ 键相比， $Z n - O$ 键离子键成分的百分数较大，原因是。

(5)、 $Z n O$ 的立方晶胞如图所示， $Z n$ 原子填充于O原子形成的(填多面体名称)空隙中，若晶胞的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ 阿伏加德罗常数的值用 $N_{A}$ 表示，则晶胞的棱长为 $p m$ (用代数式表示)。

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