甘肃省酒泉市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-10-07 类型：期末考试

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一、单选题

1. 我国践行科技兴国的发展战略，近年来收获了丰硕的科技成果。下列说法正确的是（）

A、“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B、“神舟”十六号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C、“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物 D、“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上直飞，其所用燃料航空煤油是纯净物

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2. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（）
A
B
C
D
$C C l_{4}$ 分子的空间填充模型
乙醇的球棍模型
聚异戊二烯的结构简式
羟基的电子式

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、铜片与稀 $H N O_{3}$ 反应生成气体： $3 C u + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ B、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 H^{+} = S O_{4}^{2 -} + 3 S ↓ + 2 H_{2} O$ C、大理石溶于醋酸中： $C a C O_{3} + 2 C H_{3} C O O H = C a^{2 +} + 2 C H_{3} C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、硫化亚铁溶于稀硝酸中： $F e S + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} S ↑$

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4. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下， $46 g$ 乙醇分子中含有的共价键数目为 $7 N_{A}$ B、 $32 g$ 环状 $S_{8}$ ( )分子中含有的 $S — S$ 键数目为 $N_{A}$ C、 $50 m L 18.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 $S O_{2}$ 的分子数目为 $0.46 N_{A}$ D、光照条件下，将 $1 m o l C H_{4}$ 与 $1 m o l C l_{2}$ 充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体的分子数目为 $2 N_{A}$

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5. 草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一，下列关于它的叙述正确的是（）

A、 $1 m o l$ 养莽酸和足量钠反应生成 $33.6 L H_{2}$ (标准状况) B、含有三种含氧官能团 C、能发生加成反应，取代反应和氧化反应 D、有机物中所有碳原子处于同一平面

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6. 下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
制取氨气
收集 $N O$
制取 $S O_{2}$
除去乙烯中混有的少量的 $S O_{2}$
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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7. 自然界中臭氧形成反应 $3 O_{2} (g) \to 2 O_{3} (g)$ 的能量变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A、根据能量图可以判断 $2 O_{3} \to 3 O_{2}$ 为放热反应 B、臭氧比氧气稳定 C、O₂的能量低于O₃的能量 D、断开 $O_{2}$ 中的化学键吸收的能量大于形成 $O_{3}$ 中的化学键释放的能量

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8. 如图为某原电池的结构示意图。下列说法正确的是（）

A、锌片为负极，锌片发生还原反应 B、电子的流动方向：锌→导线→铜→稀硫酸→锌 C、在铜电极上氢离子失去电子放出氢气 D、若有 $13 g$ 锌被溶解，电路中就有 $0.4 m o l$ 电子通过

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9. 将2molSO₂和2molO₂通入在一固定容积1L的密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)，已知反应进行到10min时达到平衡，此时SO₃的物质的量为1.8mol。下列说法错误的是（）

A、10min内，用O₂表示该反应的平均反应速率为0.09mol•L^-1•min^-1 B、10min后反应体系的各组分的浓度不再发生变化 C、10min时，2v_正(O₂)=v_逆(SO₃) D、11min时，升高温度，反应体系中各组分的体积分数不变

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10. 下列化学实验中操作、现象及结论都正确的是（）

选项	操作或装置	现象	结论
A	向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液并充分混合	溶液中有沉淀析出	可用醋酸铅溶液分离提纯蛋白质
B	向某溶液中滴加 $N a O H$ 溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体	试纸变红	该溶液中含有 $N H_{4}^{+}$
C	在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌	片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气味的气体生成	此反应为吸热反应
D	向适量淀粉溶液中加入 $4 m L 2 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液，然后在温水中放置 $4 ~ 6$ 分钟，冷却后向其中加入适量新制氢氧化铜悬浊液，加热	混合液中无红色沉淀生成	说明淀粉没有发生水解

A、A B、B C、C D、D

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11. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法正确的是（）

A、氧化1和氧化2过程中发生的主要反应的离子方程式为 $C l_{2} + 2 B r^{-} = 2 C l^{-} + B r_{2}$ B、“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有 $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 B r^{-}$ C、工业上每获得 $1 m o l B r_{2}$ ，需要消耗标准状况下 $C l_{2}$ 的体积为 $44.8 L$ D、分离出的液溴可以储存在铁质容器中

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12. 下表是某风味固体饮料中的部分配料与说明：

配料	白砂糖食品添加剂(柠檬黄、L—抗坏血酸、山梨酸钾等) 矿物质(焦磷酸铁等)
生产日期	请见包装背面
保质期	18个月
贮存条件	常温条件贮存，并置于阴凉干燥处

①蔗糖是白砂糖的主要成分，与麦芽糖互为同分异构体；②柠檬黄是常见的天然色素；③L—抗坏血酸易被氧化而发挥抗氧化作用，是常用的抗氧化剂；④铁是血红细胞形成的必需元素；⑤本饮料不含任何的防腐剂。上述判断正确的是（）

A、只有①③⑤ B、只有②③④ C、只有①③④ D、①②③④⑤

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13. 下列有关物质的工业制法错误的是（）

A、合成氨反应： $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{高温高压}^{催化剂} 2 N H_{3}$ B、电解熔融氧化铝冶炼铝： $2 A l_{2} O_{3} (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \\ 冰晶石 \end{array} 4 A l + 3 O_{2} ↑$ C、加热分解 $A g_{2} O$ 冶炼 $A g ： 2 A g_{2} O ≜ 4 A g + O_{2} ↑$ D、电解 $N a C l$ 溶液冶炼钠： $2 N a C l \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑$

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14. 环氧乙烷被广泛地应用于洗涤，制药，印染等行业，生产工艺主要有乙烯直接氧化法，反应为： $2 C H_{2} = C H_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{A g}} \\ Δ \end{array} 2$ ，下列关于乙烯直接氧化法的说法合理的是（）

A、原料无爆炸危险 B、反应原子利用率为100% C、所用的原料来源于石油的分馏 D、氧化反应温度越高越好

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15. 在 $N O$ 催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $H O N O$ 是反应中间体 B、反应过程中C的成键数目保持不变 C、含N分子参与的反应一定有电子转移 D、催化剂参与了化学反应过程

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二、实验题

16. 硫代硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{3})$ 常用作分析试剂及还原剂，易溶于水。某实验小组用如图装置(部分夹持、加热仪器已略去)制备硫代硫酸钠并测定其纯度。已知： $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 在酸性条件下不稳定。
回答下列问题：

(1)、仪器组装完毕后，必须进行的实验操作是。

(2)、仪器a的名称是。

(3)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置B的作用为。

(5)、反应结束后，关闭a的活塞，打开弹簧夹，通入 $N_{2}$ ，目的是。

(6)、将制得的 $m g N a_{2} S_{2} O_{3}$ 样品溶于水，加入 $V m L c m o l / L$ 碘水溶液时，二者恰好完全反应 $(I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-})$ ，则样品的纯度为(用含m、c、V的代数式表示)。

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三、有机推断题

17. 以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。常温常压下，A为气态烷烃，且在一定条件下可裂解，D、E分子中所含的碳原子数相同。回答下列问题：

(1)、E的电子式为；G中官能团的名称是；H的结构简式为。

(2)、①的反应类型为；③的反应类型为。

(3)、写出A中互为同分异构体的有机物的结构简式：。

(4)、写出E生成高分子化合物的化学方程式：。

(5)、写出反应②的化学方程式：。

(6)、写出F和G反应的化学方程式：。

(7)、反应③的实验装置如图所示，饱和碳酸钠溶液的作用为(填字母)。
a．中和乙酸并溶解丙醇 b．降低乙酸丙酯在水中的溶解度 c．加速酯的生成，提高其产率

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四、填空题

18. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：

(1)、实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是。

(2)、粗盐中可溶性杂质离子包含 $S O_{4}^{2 -} 、 M g^{2 +} 、 C a^{2 +}$ ，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为(填字母)。
a． $N a O H$ 溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、盐酸
b． $N a O H$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、盐酸
c． $B a C l_{2}$ 溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、 $N a O H$ 溶液、盐酸

(3)、无水 $M g C l_{2}$ 在熔融状态下通电会产生 $M g$ 和 $C l_{2}$ ，该反应的化学方程式为。

(4)、从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
i.步骤①中灼烧海带时，应将海带放入(填仪器名称)中灼烧。
ii.请写出步骤④反应的离子方程式：。

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五、原理综合题

19. Ⅰ．汽车尾气中

N O

生成过程的能量变化如图所示。

(1)、Ⅰ．汽车尾气中

N O

生成过程的能量变化如图所示。

1 m o l N_{2}

和

1 m o l O_{2}

完全反应生成

N O

会(填“吸收”或“放出”)

k J

能量。

(2)、Ⅱ．汽车尾气中含有

C O 、 N O

等有害气体，某新型催化剂能促使

N O 、 C O

发生如下反应

2 N O + 2 C O ⇌ 2 C O_{2} + N_{2}

，将

N O 、 C O

转化为无毒气体。回答下列问题：
为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的

N O

和

C O

浓度如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
$c (N O) / m o l \cdot L^{- 1}$	$1.00 \times 1 0^{- 3}$	$4.50 \times 1 0^{- 4}$	$2.50 \times 1 0^{- 4}$	$1.50 \times 1 0^{- 4}$	$1.00 \times 1 0^{- 4}$	$1.00 \times 1 0^{- 4}$
$c (C O) / m o l \cdot L^{- 1}$	$3.60 \times 1 0^{- 3}$	$3.05 \times 1 0^{- 3}$	$2.85 \times 1 0^{- 3}$	$2.75 \times 1 0^{- 3}$	$2.70 \times 1 0^{- 3}$	$2.70 \times 1 0^{- 3}$

前 $2 s$ 内的平均反应速率 $v (C O_{2}) =$ 。平衡时 $N O$ 的转化率为。

(3)、恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是(填字母，下同)。

a．适当升高温度 b．将生成的 $C O_{2}$ 和 $N_{2}$ 分离出去 c．充入氦气 d．选择高效催化剂

(4)、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入

1 m o l C O

和

1 m o l N O

，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是。

a．单位时间内消耗 $a m o l C O$ ，同时生成 $a m o l N O$

b． $v (N O) = v (C O_{2})$

c．容器内总压强不再改变

d． $N O 、 C O 、 C O_{2} 、 N_{2}$ 浓度之比为 $2 ： 2 ： 2 ： 1$

(5)、研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。

实验编号	$T / ℃$	$N O$ 初始浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$	$C O$ 初始浓度/ $m o l \cdot L^{- 1}$	催化剂的比表面积/ $m^{2} \cdot g^{- 1}$
Ⅰ	280	$1.20 \times 1 0^{- 3}$	$5.80 \times 1 0^{- 3}$	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350	$1.20 \times 1 0^{- 3}$	$5.80 \times 1 0^{- 3}$	82

①实验Ⅱ的温度是，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是。

②对比实验Ⅰ、Ⅲ，得出的结论是。

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A	B	C	D

$C C l_{4}$ 分子的空间填充模型	乙醇的球棍模型	聚异戊二烯的结构简式	羟基的电子式

选项	A	B	C	D
实验目的	制取氨气	收集 $N O$	制取 $S O_{2}$	除去乙烯中混有的少量的 $S O_{2}$
实验装置