北京市昌平区2022-2023学年高一下学期期末质量抽测化学试题

试卷更新日期：2023-10-07 类型：期末考试

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一、单选题

1. 北京冬奥会的成功举办，极大程度促进了我国群众参与冰雪运动。下列滑雪用品涉及的主要材料中，不属于有机物的是（）

A、滑雪杖——合金 B、滑雪板——聚乙烯 C、滑雪头盔——聚氯乙烯 D、防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯

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2. 下列设备工作时，把化学能转化为电能的是（）
A
B
C
D
砷化镓太阳能电池
燃气灶
风力发电机
燃料电池

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列原子半径最小的是（）

A、F B、Cl C、Br D、I

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4. 下列各组元素中，属于同一周期的是（）

A、Na、K B、N、Al C、S、Cl D、H、O

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5. 下列物质中，含有共价键的是（）

A、 $M g C l_{2}$ B、 $H C l$ C、 $N a C l$ D、 $C a O$

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6. 下列物质的电子式书写不正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 作为一种新的灭菌保鲜技术，辐照已成为当代科技兴农的重要手段，例如利用 $_{27}^{60} C o$ 对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于 $_{27}^{60} C o$ 的说法中，正确的是（）

A、质子数为27 B、中子数为60 C、质量数为87 D、核外电子数为33

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8. 下列分子中，含有碳碳双键的是（）

A、 $C_{2} H_{4}$ B、 $C H_{3} C O O H$ C、 $C_{2} H_{5} O H$ D、 $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$

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9. M是一种烃，它的结构是：，下列化合物中与M互为同分异构体的是（）

A、 $C H_{4}$ B、 $C H_{3} C H_{3}$ C、 $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ D、 $C H_{3} - C H_{2} - C H_{3}$

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10. 乙烯分子的球棍模型如下图所示，下列关于乙烯分子的说法中，不正确的是（）

A、分子式为 $C_{2} H_{4}$ B、官能团为 $- C H_{3}$ C、结构式是 D、能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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11. 某微粒的结构示意图为。下列关于该微粒的说法中，不正确的是（）

A、元素符号是 $S i$ B、原子核外有3个电子层 C、元素非金属性比 $P$ 强 D、元素属于短周期元素

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12. 下列关于乙酸的说法中，不正确的是（）

A、官能团为 $- C O O H$ B、无色无味，易溶于水 C、能与 $N a O H$ 溶液反应 D、能与 $C H_{3} C H_{2} O H$ 反应

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13. 下列说法中，不正确的是（）

A、天然气燃烧为放热反应 B、水蒸发的过程吸热 C、碳酸氢钠与柠檬酸的反应为放热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量

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14. 下列反应中，属于取代反应的是（）

A、乙烯与氢气反应生成乙烷 B、乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水 C、乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 D、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

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15. 光气 $(C O C l_{2})$ 在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中， $C O$ 与 $C l_{2}$ 在催化剂的作用下发生反应： $C O (g) + C l_{2} (g) ⇌_{}^{} C O C l_{2} (g)$ 。下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A、消耗 $1 m o l C O$ 的同时消耗 $1 m o l C l_{2}$ B、 $C O 、 C l_{2} 、 C O C l_{2}$ 的浓度相等 C、 $C O 、 C l_{2} 、 C O C l_{2}$ 的浓度不再变化 D、 $C O 、 C l_{2} 、 C O C l_{2}$ 在密闭容器中共存

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16. 下列说法中不正确的是（）

A、淀粉遇碘单质变蓝 B、葡萄糖能水解 C、油脂属于酯类 D、糖类、油脂、蛋白质均含有 $C 、 H 、 O$ 元素

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17. 下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A、酸性： $H_{2} S O_{4} < H C l O_{4}$ B、氢化物稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$ C、金属性： $K > N a$ D、热稳定性： $N a_{2} C O_{3} > N a H C O_{3}$

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18. 辛烷完全燃烧的反应是 $2 C_{8} H_{18} + 25 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 16 C O_{2} + 18 H_{2} O$ 。用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A、 $C_{8} H_{18}$ 中含有碳氢键和碳碳单键 B、 $1 m o l H_{2} O$ 中含有 $1 m o l$ 氢氢键 C、 $2.5 m o l O_{2}$ 参加反应，转移的电子数目为 $5 N_{A}$ D、常温常压下， $22.4 L O_{2}$ 中所含分子数为 $N_{A}$

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19. 酸性条件下，用 $M n O_{2}$ 进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是（）

A、反应1中 $M n O_{2}$ 做氧化剂 B、反应1的产物有 $H_{2} O$ C、反应2中 $F e^{2 +}$ 做还原剂 D、反应2中 $H_{2} O$ 做反应物

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20. 利用废铝箔(主要成分为 $A l$ ，含少量 $M g 、 F e$ 等)制明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 的一种工艺流程如下：
资料： ${[A l (O H)]}_{4}^{-} + H^{+} = A l (O H)_{3} ↓ + H_{2} O$
下列说法中，不正确的是（）

A、①体现了铝能与碱溶液反应的性质 B、乙溶液中含有的离子有 $A l^{3 +} 、 S O_{4}^{2 -} 、 H^{+}$ C、由④可推测，室温下明矾的溶解度小于 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 和 $K_{2} S O_{4}$ 的溶解度 D、 $A l 、 A l (O H)_{3} 、 A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 均具有两性

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21. 将形状和大小相同的 $M g$ 条分别打磨后，与相同体积的 $1 m o l / L$ 盐酸和 $a m o l / L$ 盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A、反应的离子方程式是： $M g + 2 H^{+} + 2 C l^{-} = M g C l_{2} + H_{2} ↑$ B、可推断： $a > 1$ C、可推断：反应中镁过量 D、若用 $1 m o l / L$ 硫酸代替上述实验中 $1 m o l / L$ 盐酸，反应速率不变

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二、有机推断题

22. 有机化学是以有机化合物为研究对象的学科，它的研究范围包括有机物的来源、结构、性质、合成和应用等。

(1)、Ⅰ．下图是一些烃的球棍模型，回答以下问题：
上述模型①-④中，不正确的是(填序号) ，原因是(从原子结构角度予以说明)。

(2)、⑤的结构简式是。

(3)、Ⅱ．餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：

乙醇中含有的官能团名称是。

(4)、反应ⅰ、ⅱ的化学方程式分别是、；反应类型分别是、。

(5)、G的结构简式是。

(6)、下列说法中，不正确的是(选填字母)。
a．E、F均属于烃
b． $E$ 的分子式为 $C_{2} H_{4} C l_{2}$
c．反应ⅲ为取代反应

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三、填空题

23. 某研究小组探究原电池的原理并进行实验。

(1)、下列反应中，可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是(选填序号)。
① $C a C O_{3} = C a O + C O_{2} ↑$ ② $Z n + C u^{2 +} = C u + Z n^{2 +}$
③ $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ ④ $C H_{4} + 2 O_{2} = C O_{2} + 2 H_{2} O$

(2)、甲同学用导线将电流表与 $Z n$ 片、 $C u$ 片相连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中进行实验Ⅰ，如图1所示。

①能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、。
②从构成原电池的基本要素来看， $Z n$ 的作用是(选填序号，下同) ，稀硫酸的作用是。
a．电极反应物 b．电极材料 c．离子导体 d．电子导体

(3)、乙同学想利用反应 $C u + 2 F e C l_{3} = C u C l_{2} + 2 F e C l_{2}$ 设计一个原电池，请在图2上标明所使用的用品。

(4)、氢氧燃料电池是一种新型发电装置(如图3所示)，下列叙述不正确的是。
a．通氢气的一极是正极，发生氧化反应
b．电子由 $a$ 电极经溶液流向 $b$ 电极
c．总反应为 $2 H_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 H_{2} O$

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四、工业流程题

24. 溴被称为“海洋元素”，以下是一种从苦卤浓缩液中提取溴的流程示意图：
资料：常用提溴原料含溴量
提溴原料
天然海水
苦卤浓缩液
溴含量 $(g \cdot L^{- 1})$
0.045
7.270

(1)、选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是。

(2)、海水中溴元素的存在形式是，写出①的离子方程式，该反应中两种单质的氧化性关系为，从原子结构角度解释原因：。

(3)、③中发生反应的离子方程式是。

(4)、低浓度 $B r_{2}$ 经过操作②、③、④后得到的是。

(5)、“蒸馏”操作利用的是物质哪种性质的差异性：。

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五、填空题

25. 甲酸 $(H C O O H)$ 被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。

(1)、 $H C O O H$ 中官能团的名称是。

(2)、常压下甲酸的沸点是 $100.8 ℃$ 。甲酸沸腾的过程中，外界提供的能量的作用是。

(3)、过程Ⅰ中断裂的化学键是，过程Ⅲ中形成的化学键是。

(4)、 $H C O O H$ 分解制氢的总反应方程式是，两种产物的电子式分别是、。

(5)、 $H C O O H$ 分解制氢是一个可逆反应。在密闭容器中，通入 $^{2} H C O O H$ 蒸汽，一段时间后，核素 $^{2} H$ 存在于以下分子中：。

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六、实验题

26. 利用催化技术可将汽车尾气中的

C O

和

N O

转化为

C O_{2}

和

N_{2}

，化学方程式是：

2 N O + 2 C O ⇌_{}^{催 化 剂} 2 C O_{2} + N_{2}

(1)、某温度下，在容积不变的密闭容器中通入

C O

和

N O

，测得不同时间

C O

的浓度如下表：

时间 $/ s$	0	1	2	3	……
$c (C O) / 1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1}$	3.60	3.05	2.85	2.76	……

用 $C O$ 的浓度变化表示 $0 \sim 3 s$ 的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

(2)、反应物初始浓度相同时，实验温度为

280 ℃

和

360 ℃

，进行以下实验：

实验编号	实验目的	$T / ℃$	同种催化剂的比表面积 $m^{2} / g$	一段时间内的平均速率/ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
Ⅰ	对照实验	280	80	$ν_{1}$
Ⅱ	研究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响	a	120	$ν_{2}$
Ⅲ	b	c	d	$ν_{3}$

【实验分析与结论】

①补全表格a．， b．， c．， d．。

②测得 $ν_{2} > ν_{1}$ ，对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得结论：。

③通过实验可得到“催化剂的比表面积相同时，温度升高，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是。

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七、元素或物质推断题

27.

A 、 B 、 C 、 D 、 E

为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。

元素	元素性质/原子结构信息
A	短周期元素原子半径最大(稀有气体不参与比较)
B	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
C	原子核外 $M$ 电子层与 $K$ 电子层的电子数相等
D	与 $A$ 同周期，化合价有 $- 1 、 + 7$ 等
E	原子结构示意图：

(1)、写出元素

A

的原子结构示意图。

(2)、A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：(填化学式)。

(3)、用电子式表示

C

和D形成化合物的过程：。

(4)、元素

E

在周期表中的位置，关于元素

E

及其化合物的推断中，正确的是。

a． $E$ 与 $D$ 的最低负化合价相同

b． $E$ 的单质可与 $A$ 和 $D$ 形成的化合物的水溶液发生置换反应

c．最高价氧化物对应水化物的酸性： $E > D$

d．氢化物稳定性： $E < D$

(5)、D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是(写元素符号) ，原因是。

(6)、元素

M

与

A

同主族，比

A

多2个电子层，

M

与氧以

2 ： 1

比例形成的化合物②的物质类别为，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式。

(7)、第四周期ⅥA族的元素硒

(S e)

是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是(选填序号)

a．硒原子的半径比硫原子的大 b． $H_{2} S e$ 的稳定性比 $H C l$ 的强

c． $S e O_{2}$ 能与 $N a O H$ 溶液反应 d． $N a_{2} S e O_{4}$ 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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A	B	C	D

砷化镓太阳能电池	燃气灶	风力发电机	燃料电池

提溴原料	天然海水	苦卤浓缩液
溴含量 $(g \cdot L^{- 1})$	0.045	7.270