河北省石家庄市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-10-07 类型：期末考试

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一、单选题

1. 航天服的材料主要是由碳化硅和其它材料复合而成。下列有关说法正确的是（）

A、航天服中使用的棉针织品、羊毛、氯丁橡胶等都属于天然高分子材料 B、碳化硅是一种高熔点、电绝缘性良好的传统无机非金属材料 C、航天服使用硫化橡胶，橡胶硫化的过程发生了化学变化 D、航天服中使用的棉花、合成纤维的主要成分均为纤维素

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2. 生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列说法错误的是（）

A、豆浆中加入石膏，能使豆浆聚沉为豆腐 B、利用液态植物油与氢气发生的加成反应可制造人造奶油 C、加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，不能用来洗涤羊毛织品 D、糯米中的淀粉一经水解就酿成酒

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3. 下列化学用语表达错误的是（）

A、烯烃官能团的结构式： B、醛基的电子式： C、溴乙烷的空间填充模型： D、聚丙烯的链节：

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4. 下列关于化学反应中的能量变化说法正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、化学反应不一定伴随能量变化 C、金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 D、燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应

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5. 下列关于硫酸及硫酸盐的说法错误的是（）

A、重晶石的主要成分为BaSO₄ ，医疗上常用做“钡餐” B、检验浓硫酸与木炭反应的全部气体产物，可依次通过无水CuSO₄、品红溶液和澄清石灰水 C、胆矾与石灰乳混合可配制农药波尔多液 D、收集的硫酸型酸雨久置后pH减小

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6. 烷烃及卤代烃是重要的有机化工原料，下列有关说法正确的是（）

A、一氯丁烷有3种不同的结构 B、甲烷可与氯水在光照条件下发生取代反应 C、和互为同分异构体 D、乙烷分子中最多有4个原子共平面

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7. 从海带提取碘的实验中，各步选用的实验用品不必都用到的是（）

选项	实验步骤	实验用品
A	步骤1：将海带灼烧灰化
B	步骤2：将海带灰溶解、过滤
C	步骤3：氧化滤液中的I^—
D	步骤4：检验碘单质

A、A B、B C、C D、D

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8. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）

A、分子中有2种官能团 B、既是乙醇的同系物，也是乙酸的同系物 C、与互为同分异构体 D、 $1 m o l$ 该物质最多能与 $1 m o l N a O H$ 发生反应

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9. 下列关于含硅物质的说法正确的是（）

A、由于单质硅具有良好的半导体性能，所以常用作光导纤维 B、由于SiO₂为酸性氧化物，所以不能与任何酸发生反应 C、盛放NaOH溶液不能使用玻璃瓶，是因为SiO₂与NaOH溶液反应生成黏性的Na₂SiO₃ D、硅酸盐材料大多化学性质稳定，是因为其结构中含有硅氧四面体

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10. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯（）。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的说法正确的是（）

A、均为纯净物 B、都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、都属于不饱和烃，分子中都不含氢原子 D、四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较稳定

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11. 下列实验设计能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₄的酸性强弱	检验浓硫酸与铜反应后的混合物中是否含有Cu²⁺	制取乙酸乙酯	验证淀粉在酸性条件下的水解产物

A、A B、B C、C D、D

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12. 某原电池的总反应为 $Z n + C u^{2 +} = Z n^{2 +} + C u$ ，该原电池的正确组成是（）

A、 B、 C、 D、

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13. 合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A、吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率 B、氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上为5：4 C、工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装大量浓硝酸 D、合成塔中，每生成2mol NH₃ ，需通入N₂的分子数目为N_A

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14. 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）
①加H₂O

②加KNO₃固体

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A、②⑥⑦ B、③⑤⑧ C、③⑦⑧ D、③④⑥⑦⑧

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15. 从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、试剂X可选用饱和Na₂SO₃溶液 B、步骤Ⅱ、III目的是为了实现溴的富集 C、理论上每获得1molBr₂ ，需要消耗Cl₂44.8L D、实验室进行步骤IV的操作时，包含萃取、分液和蒸馏

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16. 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示。下列结论错误的是（）

A、该反应的化学方程式为 $2 Z + Y ⇌ 3 X$ B、通过控制反应条件可以改变该可逆反应的限度 C、该反应是由正、逆反应同时开始的，最终建立平衡 D、3min时，V₍_正₎=V₍_逆₎=0

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17. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）

A、从海水中提取镁：海水 $\overset{石灰乳}{\to} M g {(O H)}_{2} \overset{加热}{\to} M g O \overset{电解}{\to} M g$ B、石英砂 $\to_{高温}^{焦炭} 粗硅 \to_{H C l}^{300 ℃} S i H C l_{3} \to_{过量 H_{2}}^{1100 ℃} S i (纯)$ C、由黄铁矿制硫酸： $黄铁矿 \overset{煅烧}{\to} S O_{2} \overset{催化氧化}{\to} S O_{3} \overset{水吸收}{\to} H_{2} S O_{4}$ D、由铝土矿冶炼铝： $铝土矿 \overset{提纯}{\to} A l_{2} O_{3} \overset{H C l}{\to} A l C l_{3} \overset{电解}{\to} A l$

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18. 下列各组有机物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生 $C O_{2}$ 的质量不变的是（）

A、 $C_{2} H_{2}$ 和 $C_{3} H_{6}$ B、 $C_{2} H_{4} O_{2}$ 和 $C_{6} H_{12} O_{6}$ C、 $C_{3} H_{6}$ 和 $C_{4} H_{6} O_{2}$ D、 $C H_{4}$ 和 $C_{10} H_{8} O_{2}$

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19. 如图所示转化关系中，A是正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸，X可能为强酸也可能为强碱。

下列说法错误的是（）

A、 $F$ 可能是 $H_{2} S O_{4}$ ，也可能是 $H N O_{3}$ B、用 $O_{2}$ 代替 $C l_{2}$ ，不能与 $B$ 反应生成 $C$ C、当 $X$ 是强酸时， $C$ 在常温下是一种易溶于二硫化碳的固体 D、当 $X$ 是强碱时， $B$ 与过量的 $C l_{2}$ 反应有白烟生成

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20. 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的 $H N O_{3}$ 中，得到 $N O_{2}$ 和NO的混合气体1.12L(折合标准状况)，向反应后的溶液中加入 $540 m L 1.0 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是（）

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B、该硝酸中 $H N O_{3}$ 的物质的量浓度是 $14 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $N O_{2}$ 和NO的混合气体中 $N O_{2}$ 的体积分数是 $70 %$ D、该硝酸中， $H N O_{3}$ 的质量分数为 $60 %$

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二、实验题

21. 实验室利用SO₂制备少量Na₂SO₃并检验其性质。

(1)、i中发生反应的化学方程式为，体现了浓硫酸的性质。

(2)、能够说明SO₂具有漂白作用的实验现象为。

(3)、取iv中溶液分装在三支试管中，进行相关实验并记录现象如下：

试管	A	B	C
所加试剂	酸性KMnO₄溶液	Na₂S溶液	双氧水
现象	紫红色溶液褪色	产生淡黄色沉淀	无明显现象

①A中发生反应的离子方程式为；B中反应所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

②甲同学为证明Na₂SO₃和H₂O₂能够反应，进行如下操作：取1mLC中溶液于试管中，先滴加足量(填化学式，下同)溶液，再滴加少量溶液，产生白色沉淀，说明有 $S O_{4}^{2 -}$ 生成，故甲同学认为二者发生了反应：乙同学认为甲同学的实验方案有缺陷，你认为该缺陷可能为。

(4)、小组同学设计实验测定某葡萄酒中的含硫量(以SO₂计)：将100mL葡萄酒和足量硫酸共热，使SO₂全部逸出并与H₂O₂完全反应；除去过量的H₂O₂后，向混合溶液中滴加0.0030mol/LNaOH标准溶液，恰好完全反应时消耗NaOH标准溶液20.00mL。据此计算，该葡萄酒中SO₂的含量为g/L。

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三、填空题

22. 化学反应的过程不仅包括物质变化，还包括能量变化。研究化学能与其他形式能量之间的转化具有重要意义。

(1)、I．化学能转化为热能
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，并释放大量的热。若破坏1molH₂中的化学键吸收的能量为Q₁ kJ，破坏1mol Cl₂中的化学键吸收的能量为O₂ kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。则由H₂和Cl₂反应生成1mol HCl时，释放的能量为kJ(用含Q₁、Q₂、Q₃的代数式表示)。

(2)、
Ⅱ．化学能转化为电能

原电池是将化学能转化为电能的装置，其构成要素可用图1来表示：

氢氧燃料电池(如图2)中，正极材料和负极材料均可选用；正极的电极反应式为；电池工作时，溶液中的OH^—移向极(填“正”或“负”)。

(3)、如果将反应 $Z n + 2 H^{+} = Z n^{2 +} + H_{2} ↑$ 设计成原电池，则负极材料为(填化学式，下同)正极反应产物为；离子导体为。

(4)、如果以Mg、Al为电极材料，NaOH溶液为离子导体，设计成原电池，则Al电极上的电极反应式为。

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23. 煤、石油和天然气是重要的化工原料，实现化石燃料的综合利用，是人类面临的重大挑战。

(1)、图1中所进行的实验可称为(填“煤的干馏”、“煤的气化”或“煤的液化”)。

(2)、图1所示实验结束后，再设计实验证明水层中含有氨，选用的试剂为，现象为。

(3)、图1所示实验中产生的可燃气体成分之一是乙烯，如图展示了乙烯的部分用途：

①乙烯的电子式为；聚乙烯的化学式为；A中官能团的名称为。
②反应i的化学方程式为；反应ii的反应类型为。
③制备环氧乙烷主要有两种途径：
途径1：
途径2：
途径2与途径1相比，其优势在于，这一优势充分体现了“绿色化学”思想。
④乳酸可与铁反应制备一种药物，化学方程式为：
其中X的化学式为。

(4)、海底蕴藏的甲烷水合物晶体又称为“可燃冰”，甲烷分子处于由多个水分子组成的笼中，如图2所示。某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子容纳，则该甲烷水合物的化学式为。

(5)、石油成分复杂，使用前需要在炼油厂进行精炼，其操作过程如图3所示。其中涉及化学变化的操作过程为(填“操作1”或“操作2”)。

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24. 研究化学反应进行的快慢和程度，有利于更好地利用化学反应为人类服务。

(1)、I．实验探究影响化学反应速率的因素

反应原理： $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} - N a_{2} S O_{4} +$ ____ $+ S ↓ + H_{2} O$

实验步骤如下表：

编号	温度℃	加入0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液的体积/mL	加入水的体积/mL	加入0.1mol/LH₂SO₄溶液的体积/mL	出现浑浊的时间/s
1	25	2	0	2	t₁
2	25	1	a	2	t₂
3	45	2	0	2	t₃

将化学方程式补充完整：

N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} - N a_{2} S O_{4} +

+ S ↓ + H_{2} O

(2)、

a =

；

t_{1}

、

t_{2}

、

t_{3}

从大到小的顺序为。

(3)、Ⅱ．速率、平衡理论在碳循环中的应用

C O_{2}

可转化成有机物从而实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入

1 m o l C O_{2} (g)

和

3 m o l H_{2} (g)

，一定条件下发生反应：

C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)

，此反应为放热反应。测得

C O_{2} (g)

和

C H_{3} O H (g)

的浓度随时间变化如图所示。

3 ~ 9 m i n

内，

v (H_{2}) =

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

。

(4)、实验测得不同时刻容器内

n (C H_{3} O H)

的数值如下表所示：

时间/min	1	3	6	9	12
n(CH₃OH)/mol	0.10	0.50	0.70	0.75	0.75

反应最快的时间段为(填选项字母)：解释其原因为。

A.0～1min B.1～3min C.3～6min D.6～9min

(5)、能说明上述反应达到平衡状态的是____(填选项字母)。

A、反应中CO₂(g)与CH₃OH(g)的物质的量浓度之比为1：1 B、混合气体的密度不随时间的变化而变化 C、单位时间内消耗3molH₂(g)，同时生成1molH₂O(g) D、CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

(6)、平衡时，CO₂(g)的转化率为。

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四、实验题

25. 氮是自然界各种生命活动不可缺少的重要元素。

(1)、
I．自然界中氮的循环(如图所示)

豆科植物的根瘤进行固氮的过程属于(填“化学”或“物理)变化；通过雷电作用进行固氮过程中，第一步反应的化学方程式为。

(2)、某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以 $N H_{4}^{+}$ 和 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的形式存在，设计如下处理流程：

①过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。加入NaOH溶液时，所发生反应的离子方程式为。

②过程II：在微生物作用下实现 $N H_{4}^{+} \to N O_{2}^{-} \to N O_{3}^{-}$ 的转化，称为硝化过程。在碱性条件下， $N H_{4}^{+}$ 被氧气氧化为 $N O_{3}^{-}$ 的总反应的离子方程式为。

(3)、实验室制备氨气可以选择A或B装置，如果选择A装置，则发生反应的化学方程式为；如果选择B装置，则分液漏斗中盛装的物质为(填名称)：干燥氨气时，可选用的干燥剂为；收集氨气采用法。

(4)、按如图所示装置进行实验(加持装置已略去)，实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将NO氧化为NO₂ ，而稀硝酸不能。

已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO₂反应。

①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为。

②装置A中发生反应的化学方程式为；装置B的作用为。

③装置D中的现象为；C中盛放的试剂为。

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