黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年高一下学期学业质量检测化学试题

试卷更新日期：2023-10-07 类型：期末考试

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一、单选题

1. 我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是（）

A、在燃煤中添加生石灰 B、在燃油汽车上安装尾气催化转化器 C、将废旧电池分类回收，深埋处理 D、工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化

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2. 下列化学用语的表示错误的是（）

A、丙烯的结构简式： $C H_{2} = C H C H_{3}$ B、乙酸的分子式： $C_{2} H_{4} O_{2}$ C、含有1个中子的氢核素：¹H D、乙烯的球棍模型：

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3. 唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（）

A、氧化铝 B、硅酸盐 C、二氧化硅 D、合金

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4. 己烷[CH₃(CH₂)₄CH₃]是一种具有汽油味的有机溶剂，被广泛应用于有机合成、机械设备表面清洗去污等。下列与己烷互为同分异构体的是（）

A、 B、 C、 D、CH₃－CH₂－CH=CH－CH₂－CH₃

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5. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）

A、NH₃ $\to_{△ 、催化剂}^{O_{2}}$ NO B、Fe $\to_{高温}^{H_{2} O (g)}$ Fe₃O₄ C、SiO₂ $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ Na₂SiO₃ D、Cu $\overset{稀硝酸}{\to}$ NO₂

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6. 2023年4月22日，中国海军举行海军成立纪念日舰艇开放日活动，下列开放日展示的物品不涉及有机高分子材料的是（）

A、直8直升机驾驶舱前的硅酸盐玻璃 B、防毒面具上的橡胶软壳 C、由功能纤维制成的防护服 D、由涤纶布制成的国旗

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7. 下列反应符合最理想的“原子经济性反应”的是（）

A、 $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$ B、 $C H_{3} C H_{3} + C l_{2} \overset{光}{\to} C H_{3} C H_{2} C l + H C l$ C、 $C u + 4 H N O_{3} (浓) = C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、2CH₂=CH₂+O₂ $\to_{}^{A g}$ 2

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y最外层电子数是K层的3倍，Z与Y同主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径：X＜Y＜Z＜W B、X、Y可形成一种红棕色气体 C、Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D、X、Z、W形成的氧化物均为酸性氧化物

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9. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）

A、着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠 B、调味剂——亚硝酸钠、味精 C、防腐剂——胭脂红、山梨酸钾 D、营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸

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10. 某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，其电池反应为Li+FePO₄=LiFePO₄。下列关于该电池的说法正确的是（）

A、a极为正极 B、b极发生氧化反应 C、Li⁺从a极室向b极室移动 D、可以用稀硫酸作电解质溶液

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11. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为(CH₃-CH=CH-CH=CH-COOH。下列关于山梨酸的说法中错误的是（）

A、可以发生加成、取代、氧化等反应 B、可以与NaHCO₃溶液反应产生气泡 C、山梨酸属于烯烃 D、可以通过加聚反应制备高分子化合物

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12. 下列对应离子方程式书写正确的是（）

A、铜溶于稀硝酸：Cu+4HNO₃=Cu²⁺+2NO $_{3}^{-}$ +2H₂O+2NO₂↑ B、向Al₂O₃中滴加NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-=2AlO $_{2}^{-}$ +H₂O C、将少量Na₂O₂投入水中：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑ D、向水中通入适量Cl₂：Cl₂+H₂O $⇌_{}^{}$ 2H⁺+Cl^-+ClO^-

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13. 在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是（）

A、该反应的化学方程式为2N $⇌_{}^{}$ M B、0～t₂ ，该反应的平均反应速率v(N)=4mol•L^-1•min^-1 C、t₃时，反应达到平衡 D、t₁时，N的浓度是M的2倍

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14. 下列实验无法达到预期实验目的的是（）

A、用甲验证 $C u$ 与浓硝酸反应的热量变化 B、用乙验证 $N H_{3}$ 易溶于水 C、用丙制取并收集少量氨气 D、用丁验证 $N H_{3}$ 与 $H C l$ 反应

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15. 下列实验操作和现象能达到实验目的的是（）

选项	实验操作和现象	实验目的
A	向两支盛有 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中分别加入 $1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液和1mol/LCuSO₄溶液， $F e C l_{3}$ 溶液中产生气泡速率快	验证 $F e^{3 +}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解效果优于 $C u^{2 +}$
B	两个封有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在 $80 ℃$ 和 $30 ℃$ 的水中， $30 ℃$ 的水中烧瓶里气体的颜色比较浅	验证调控温度可以改变可逆反应进行的程度
C	向稀硫酸中加入Zn粒，有气泡冒出，再加入几滴 $C u S O_{4}$ 溶液，产生气泡的速度加快	验证 $C u S O_{4}$ 是 $Z n$ 与稀硫酸反应的催化剂
D	向酸性高锰酸钾溶液中通入气体X后，酸性高锰酸钾溶液褪色	验证气体X中一定含有 $S O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

16. 海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤获取溴、碘单质等资源。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：
甲：苦卤 $\to_{② 通入过量 C l_{2}}^{① 硫酸酸化}$ 含溴海水 $\to_{}^{③ 空气吹出}$ 含溴空气 $\to_{⑤ 通入过量 C l_{2}}^{④ S O_{2} 水溶液吸收}$ 溴水混合物 $\to_{}^{⑥ 蒸馏}$ 溴蒸气 $\to_{}^{⑦ 冷却}$ 液溴
乙：苦卤 $\to_{}^{① 通入过量 C l_{2}}$ 含溴海水 $\to_{}^{② 蒸馏}$ 溴蒸气 $\to_{}^{③ 冷凝}$ 液溴
对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是 (填“甲”或“乙”)。

(2)、甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br₂ ，利用了溴的性；步骤④中发生反应的化学方程式为。

(3)、
Ⅱ．对比溴元素的提取，碘元素是从海洋植物如海带、海藻中提取，某提取碘单质的工艺流程如图。
步骤③操作名称为；步骤④的离子方程式为。

(4)、从含碘的某溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处：(任写两点)。

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三、原理综合题

17. 放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：

(1)、前期的火箭曾用液态肼( $N_{2} H_{4}$ )与双氧水反应来提供能量。已知0.4mol $N_{2} H_{4}$ (l)与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量。
①此反应的化学方程式为。
②16g液态肼与足量的双氧水发生上述反应，放出kJ热量。

(2)、甲烷可以消除氮氧化物污染： $C H_{4} (g) + 2 N O_{2} (g) ⇌_{高温}^{催化剂} N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 。温度为800℃的条件下，向恒容密闭的容器中通入 $C H_{4}$ (g)和 $N O_{2}$ (g)，使 $c (C H_{4}) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (N O_{2}) = 2.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，在不同催化剂作用下进行反应，测得 $c (C H_{4})$ 随时间的变化情况如下表：
实验序号
10
20
30
40
50
1
800
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
2
800
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
实验1中，在10～20min内， $v (N O_{2}) =$ ， 40min时v(正)(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。

(3)、催化效率：实验1(填“>”“<”或“=”)实验2.

(4)、乙醇( $C H_{3} C H_{2} O H$ )应用于燃料电池，该电池采用可传导 $O^{2 -}$ 的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。a极为原电池的(填“正”或“负”)极；b极电极反应式为。

(5)、乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图所示，整个反应中物质B属于(填“催化剂”或“中间产物”)。

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四、实验题

18. 某化学学习小组为了探究铁质材料碳素钢(仅含有C和Fe)和浓硫酸反应的气体产物，利用下列装置(部分夹持仪器已省略)进行了如下实验探究活动：
回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为。

(2)、能证明实验生成 $S O_{2}$ 的实验现象为； $S O_{2}$ 进入装置C中被氧化为 $S O_{4}^{2 -}$ ， $M n O_{4}^{-}$ 被还原为 $M n^{2 +}$ ，写出该反应的离子方程式：。

(3)、实验过程中观察到G中无水硫酸铜由白色变成蓝色，F中发生反应的化学方程式为；产生该气体(F中的反应物)的原因为。

(4)、若装置D中澄清石灰水变浑浊，装置H中澄清石灰水未变浑浊，再结合(3)推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体中除了含有 $S O_{2}$ 外，还有(填化学式)；铁质材料中碳与浓硫酸反应的化学方程式为。装置H后增加装置I的目的是。

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五、有机推断题

19. 以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、B→C的反应类型为。

(2)、C→D的化学方程式为。

(3)、物质E的单体为。

(4)、G的化学名称是。

(5)、H中官能团的名称为。

(6)、G→H的过程中有乙烯参与反应，下列关于乙烯的说法正确的是____(填字母)。

A、乙烯为不饱和烃 B、乙烯与苯均含有碳碳双键 C、乙烯在空气中燃烧火焰明亮并伴有黑烟 D、除去乙烷中混有的乙烯，可在催化剂加热条件下向混合气中通入过量氢气

(7)、I的结构简式为。

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实验序号		10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50