福建省厦门市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-10-07 类型：期末考试

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一、单选题

1. 福建土楼的外墙是用糯米，石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时，往墙体中间埋入竹片作为“墙骨”。下列说法错误的是（）

A、糯米的主要成分是淀粉，其作用是充当粘合剂 B、石灰的主要成分是CaSO₄ ，其作用是防水 C、细砂的主要成分是SiO₂ ，其作用是增大墙体的强度 D、“墙骨”的主要成分是纤维素，其作用是增加墙体的韧性

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2. 甲酸和乙醇在浓硫酸作用下反应生成甲酸乙酯，该反应中各物质的化学用语或模型错误的是（）

A、甲酸的结构式为： B、乙醇的球棍模型： C、甲酸乙酯的结构简式：CH₃COOCH₃ D、H₂O的电子式：

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3. 下列有关元素周期律的说法正确的是（）

A、热稳定性：HCl>H₂S>PH₃ B、离子半径：O^2->Al³⁺>Na⁺ C、元素原子失电子能力：Be>K>Mg D、酸性：HNO₃>H₂SiO₃>H₂CO₃

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4. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分如图所示。下列说法正确的是（）

A、该有机物属于烯烃 B、四个硫原子一定共平面 C、1mol该有机物可与2mol氢气加成 D、一氯代物有2种

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5. 下列实验能达到目的的是（）

A、图A是除去NO₂中的NO B、图B是米酒蒸馏 C、图C是乙醇萃取碘水中的碘 D、图D是探究温度对平衡状态的影响

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6. 利用CO₂ ， H₂ ， C₂H₂和CH₃OH生产丁二酸二甲酯，其过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、C₂H₂分子中碳碳三键和碳氢键之间的夹角为180° B、丁二酸二甲酯的分子式为C₆H₁₀O₄ C、过程①未涉及碳氢键的断裂 D、过程②实现了Cs₂CO₃的再生

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7. 恒温恒容下，进行反应： $N_{2} (g) ＋ 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N H_{3} (g)$ ，下列说法不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A、生成N₂的速率与消耗H₂的速率相等 B、容器内压强不再改变 C、反应混合物中N₂、H₂、NH₃的百分组成不再改变 D、单位时间内，断裂3mol H-H键的同时断裂6mol N-H键

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8. 我国科学家设计了一款高能量密度新型电池，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、NiRu为正极 B、Zn电极的电极反应式为： $Z n － 2 e^{-} ＋ 4 O H^{-} = {[Z n {(O H)}_{4}]}^{2 -}$ C、工作时，电解质溶液中的OH^-向Zn电极移动 D、理论上生成11.2L(标准状况)NH₃时，外电路转移电子数目为8N_A

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9. 我国科学家研发了高效催化 $N O_{3}^{-}$ 转化为NH₃的路径，如图所示，下列说法错误的是（）

A、FeN₃是催化剂 B、该路径中N元素化合价逐步降低 C、用¹⁵N标记 $N O_{3}^{-}$ ，反应结束后会在FeN₃中检测出¹⁵N D、该路径的总反应式为： $N O_{3}^{-} ＋ 6 H_{2} O ＋ 8 e^{-} = N H_{3} ↑ ＋ 9 O H^{-}$

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10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素组成的物质甲～已转化关系如图。其中，乙为气体，丁为有机混合物，已为淡黄色固体。下列说法正确的是（）

A、元素原子得电子能力：Z>W>Y>X B、甲一定属于烃类 C、氧化性：乙<己 D、X与Z可形成含非极性键的化合物

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二、填空题

11. 微生物构成的氮的循环如图所示。

(1)、NH₃的电子式为，与N同周期的非金属元素的气态氢化物稳定性最强的为。

(2)、实验室制备NH₃的化学方程式为。检验NH₃是否收集满的方法为。

(3)、过程⑬的化学方程式为。反应中若将H替换成D(氘)，当生成20gD₂O时，产物中含有的N-D键的数目为N_A。

(4)、羟胺(NH₂OH)的结构式为，其与H₂O₂反应可实现⑦的转化，化学方程式为，为提高反应速率可适当升高温度，但温度过高该反应速率反而降低的原因是。

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12. 木质素中的对乙基苯酚转化为苯酚与乙烯的过程如下：

(1)、可用溴水鉴别气体产物是C₂H₄还是C₂H₆ ，化学方程式为，反应类型为。

(2)、中苯环上的一氯代物有种。中最多个原子共平面。

(3)、反应iii能量变化如下图所示，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)，反应过程中能量的转换值为。

(4)、对乙基苯酚经过系列转化会生成对羟基苯甲酸。
①可用(填试剂名称)检验物质b中的醛基。
②0.2mol c和足量的钠反应可生成LH₂(标准状况)。

(5)、以乙烯为原料经过系列反应可得聚四氟乙烯。使用液态磷酸(磷酸包含在聚四氟乙烯键合的碳化硅基质中)作为电解质的氢氧燃料电池如图所示：
①利用四氟乙烯合成聚四氟乙烯的化学方程式为。
②b极的电极反应式为。
③若反应生成18gH₂O，理论上外电路转移的电子的数目是。

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三、实验题

13. 某实验小组利用下图装置探究H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液的反应(夹持装置略去)。

查阅资料：①H₂C₂O₄为二元弱酸。

②溶液浓度越大，越不利于气体的扩散。

(1)、H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为。

(2)、仪器A的名称为。

(3)、检查装置气密性的方法为。

(4)、若以单位时间内生成的气体体积作为反应速率的观测指标，则量筒中的试剂为____。

A、饱和NaHCO₃溶液 B、饱和NaCl溶液 C、水 D、饱和Na₂CO₃溶液

(5)、探究H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如下表所示：

实验序号	KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂SO₄溶液	褪色时间
实验序号	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	t/s
1	0.005	4.0	0.2	2.0	0.120	307
2	0.020	4.0	0.2	2.0	0.120	545
3	0.010	4.0	0.5	2.0	0.120	201
4	0.010	4.0	0.7	2.0	0.120	163
5	0.010	4.0	0.9	2.0	0.120	360
6	0.010	4.0	1.0	2.0	c₁	512

①c₁=。

②某同学从实验1和2的褪色时间分析出实验2的反应速率小于实验1，请分析该结论是否正确，并说明原因：。

③结合实验数据，下列说法错误的是。(填标号)

A．其他条件不变时，c(H₂C₂O₄)浓度越高，反应速率越快

B．其他条件不变时，当c(H₂C₂O₄)为0.8mol·L^-1 ，褪色时间一定介于163s至360s之间

C．实验5中v(H₂C₂O₄)=0.15mol·L^-1·min^-1

D．其他条件不变时，当c(H₂C₂O₄)>0.9mol·L^-1 ，溶液浓度增大，不利于CO₂扩散，可能导致褪色时间延长

(6)、H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液生成的Mn²⁺对该反应有催化作用。请以实验1为对照组，设计实验方案证明Mn²⁺的催化作用。

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四、工业流程题

14. 从分银渣(含Sb₂S₃、SnO₂以及铅等杂质)中分离提取Na₂SbO₄和CaSnO₃流程如图所示：
查阅资料：①Sn和C属于同主族元素，Sb和N属于同主族元素。
②“碱浸”中Sb元素发生反应的离子方程式为： $S b_{2} S_{3} + 3 S^{2 -} = 2 S b S_{3}^{3 -}$ 、 $S b_{2} S_{3} + 6 O H^{-} = S b O_{3}^{3 -} + S b S_{3}^{3 -} + 3 H_{2} O$

(1)、Sn原子的质子数为50，其原子结构示意图为。

(2)、“碱浸”中，可采取的方法提高浸取速率，其中，SnO₂与NaOH反应的离子方程式为。

(3)、“沉锑”中，X为。

(4)、“沉锑”中，金属沉淀率与H₂O₂质量浓度关系如下图所示。为分离Sb元素和Sn元素，需控制H₂O₂质量浓度为，原因是，该过程Na₃SbS₃转化为Na₂SbO₄的离子方程式为。

(5)、“一系列操作”为。

(6)、用1t分银渣(含Sb元素质量分数6.1％)制得51kgNa₃SbO₄ ，则Na₃SbO₄的产率为。

(7)、该流程中，可循环利用的物质是(填化学式)。

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