山西省阳泉市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-09-27 类型：期末考试

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一、单选题

1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关材料的说法正确的是（）

A、y19大飞机机身蒙皮使用的铝锂合金，属于金属材料 B、制作“神舟”飞船航天服使用的聚酯纤维，属于再生纤维 C、钠离子电池正极材料使用的石墨烯，属于有机高分子材料 D、北斗卫星使用的氮化铝芯片，属于传统无机非金属材料

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2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、非处方药的包装上印有“OTC”标识 B、可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝织物 C、煤的干馏、气化和液化都是物理变化 D、苯甲酸钠是一种防腐剂，果汁饮料中可以适量添加

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3. 下列化学用语正确的是（）

A、乙烯的结构简式： $C H_{2} C H_{2}$ B、二氧化碳的空间填充模型： C、羟基的电子式： D、正丁烷的球棍模型：

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4. 以下各组常见的有机物，二者互为同分异构体的是（）

A、淀粉与纤维素 B、蔗糖与葡萄糖 C、与 D、与

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5. 下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $N H_{4} H C O_{3}$ 受热易分解，可用作化肥 B、液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂 C、 $N H_{3}$ 具有氧化性，可用于生产硝酸 D、铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气

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6. 实验室保存下列物质时，必须用棕色细口瓶的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ B、浓硝酸 C、 $N H_{4} C l$ D、浓硫酸

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7. 科学家已获得了气态 $N_{4}$ 分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是（）

A、 $N_{4}$ 属于一种新型的化合物 B、1 mol $N_{4}$ 转化为 $N_{2}$ 时要吸收734 kJ能量 C、 $N_{4} (g) = 4 N (g)$ 比 $N_{2} (g) = 2 N (g)$ 消耗的能量少 D、 $N_{4}$ 和 $N_{2}$ 互为同素异形体， $N_{4}$ 转化为 $N_{2}$ 属于化学变化

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8. 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、S $O_{4}^{2 -}$ 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液； ⑤加过量BaCl₂溶液。其中正确的操作顺序是（）

A、④①②⑤③ B、①④②⑤③ C、⑤②④①③ D、②④⑤①③

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9. 锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电池反应为2Li+2H₂O=2LiOH＋H₂↑。下列说法不正确的是（）

A、金属镍作正极 B、金属锂发生氧化反应 C、可将化学能转化为电能 D、电子从锂电极经海水流向镍电极

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10. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是（）

A、对于反应 $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ ，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变 B、用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快 C、100 mL 2 mol·L $^{- 1}$ 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 D、在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大

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11. 利用反应 $2 F e^{3 +} + F e = 3 F e^{2 +}$ 设计一个原电池，下列装置示意图正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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12. 下列说法正确的是（）

A、硫黄在纯氧中燃烧生成SO₃ B、浓硫酸能使纸张变黑体现了浓硫酸的吸水性 C、工业上制硫酸若用水吸水SO₃易形成酸雾，所以用98.3％的浓硫酸来吸水SO₃ D、在某溶液中先加稀HNO₃再加BaCl₂溶液有无白色沉淀生成来检验溶液中是否存在SO $_{4}^{2 -}$

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13. 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是（）

A、试管中发生了取代反应，试管内壁上有油珠产生 B、反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的一氯甲烷具有酸性 C、甲烷和 $C l_{2}$ 反应后的产物有4种 D、 $C H_{4}$ 和 $C l_{2}$ 完全反应后液面上升，液体充满试管

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14. 下列说法正确的是（）

A、油脂都兼有酯和烯烃的一些化学性质 B、利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料 C、酸性 $K M n O_{4}$ 既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯 D、 $H_{2} O$ 、 $C_{2} H_{5} O H$ 、醋酸溶液与金属钠反应，产生 $H_{2}$ 的速率是依次增大

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15. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	取少量样品于试管中，加入稀 $N a O H$ 溶液，试管口放一张湿润红色石蕊试纸，观察现象	判断样品中是否含有 $N H_{4}^{+}$
B	将炽热的木炭与浓硫酸混合后所得气体通入澄清石灰水中	验证碳的氧化产物为 $C O_{2}$
C	将适量 $H C l$ 气体通入硅酸钠溶液，观察能否出现白色胶状沉淀	比较Cl和Si元素非金属强弱
D	其他条件相同， $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $H_{2} S O_{4}$ 溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间	探究温度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（）

A、2NaCl(熔融) $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 N a + C l_{2}$ B、 $2 A l C l_{3}$ (浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 A l + 3 C l_{2}$ C、 $2 A g_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 4 A g + O_{2}$ D、 $F e_{2} O_{3} + 3 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e + 3 C O_{2}$

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17. 有机物M是合成药物的中间体，其结构简式如图，下列有关M的叙述中正确的是（）

A、该有机物含4种官能团 B、它是乙醇的同系物 C、该有机物既能发生加成反应，也能发生取代反应 D、用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键

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18. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是（）

A、与金属钠反应时断裂①键 B、受羟基影响乙醇的化学性质比乙烷活泼 C、乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂 D、乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂

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19. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol Cu与足量S完全反应，转移的电子数目为2 $N_{A}$ B、常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳原子的数目为2 $N_{A}$ C、50mL 18.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 $S O_{2}$ 的分子数目为0.56 $N_{A}$ D、一定条件下，将1mol $N_{2}$ 与3mol $H_{2}$ 充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体的分子数目为2 $N_{A}$

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20. 将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO₂混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是（）

A、0.1mol B、0.11mol C、0.16mol D、0.22mol

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二、填空题

21. 化学与生活息息相关。请根据你所学知识回答下列问题。

(1)、在葡萄酒酸制过程中添加适量二氧化硫不仅能杀菌，还能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质的作用。这是利用了二氧化硫、能杀菌消毒和的性质。

(2)、一些化工生产以及煤、石油的燃烧都可能生成二氧化硫，若任由其排放会造成大气污染，还可能形成，危害地面生物。在煤中加入适量生石灰可有效防止二氧化硫的排放，原因是(用化学方程式表示)。某化学兴趣小组的同学收集到我市某电厂的尾气，将其(填操作及现象)，说明尾气中无二氧化硫。

(3)、为早日实现“碳达峰、碳中和”的目标，我国大力发展光伏发电代替火力发电。光伏电池所用材料是；“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是。北京冬奥会亮相的氢燃料电动汽车是典型的绿色环保车，电池采用碱性电解质，工作时的负极反应方程式为。

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三、实验题

22. 氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)、利用如图所示装置及药品制取氨气。

①A中制取氨气的化学方程式为。
②C为方框内氨气的收集装置，则a应与(填“b”或“c”)相连。
③证明氨气已集满的操作和现象是。

(2)、若观察到装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉。则说明氨气具有的性质是。

(3)、氨经催化氧化可制备硝酸，氨催化氧化的化学方程式为。

(4)、 $N O_{2}$ 可用碱液吸收： $N O_{2} + N a O H \to M + N a N O_{3} + H_{2} O$ (未配平)，已知M是一种盐，且在生成物中M与 $N a N O_{3}$ 的物质的量比为1∶1.则M的化学式为。

(5)、NO可在一定条件下，用氨气还原成可直接排入空气中的无毒气体，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比

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四、填空题

23. 茶温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)、从开始至2min，X的平均反应速率为。

(2)、该反应的化学方程式为。

(3)、1min时， $v_{正} (X)$ $v_{逆} (X)$ (填“>”、“<”或“=”下同)，2min时，转化率 $α (Y)$ $α (X)$ 。

(4)、若2min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，5min时，压缩容器体积，反应速率会。

(5)、若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等
b．混合气体的相对分子质量不随时间变化
c．混合气体的总压强不随时间变化
d．反应速率 $v (X) ： v (Y) = 3 ： 1$
e． $2 v {(X)}_{正} = 3 v {(Z)}_{逆}$

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五、有机推断题

24. A是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。

(1)、石油分馏得到重油的过程是(填“化学”或“物理”)变化。

(2)、A的电子式为， D中官能团的名称为，反应Ⅰ的类型为。

(3)、反应Ⅱ的化学方程式为。

(4)、丙烯( $C H_{3} C H = C H_{2}$ )在催化剂、加热条件下与 $O_{2}$ 反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸( $C H_{2} = C H C O O H$ )。下列关于丙烯酸的说法正确的是____(填选项字母)。

A、与乙酸互为同系物 B、能发生加成、酯化、氧化反应 C、能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ D、一定条件下能发生加聚反应，生成 $[C H_{2} - C H - C O O H]_{n}$

(5)、利用反应Ⅳ可制取E，实验装置如图所示。
①反应Ⅳ的化学方程式为。
②球形漏斗的主要作用是。
③若实验所用D质量为6.0 g，B质量为5.0 g，得到纯净产品E质量为6.6 g，则E的产率是多少(写出计算过程)？

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