浙江省名校协作体2023-2024学年高二上学期开学适应性考试化学试题

试卷更新日期：2023-09-27 类型：开学考试

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一、单选题

1. 下列物质属于电解质的是（）

A、KNO₃固体 B、NaCl溶液 C、SO₃ D、NH₃

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2. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是（）

A、酒精 B、食醋 C、食盐水 D、云、雾

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3. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A、使用明矾对水进行净化 B、雪天道路上撒盐融雪 C、暖贴中的铁粉遇空气放热 D、荧光指示牌被照发光

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4. 下列物质与俗名对应不正确的是（）

A、冰晶石：Na₃AlF₆ B、钢化玻璃：SiO₂ C、芒硝：Na₂SO₄·10H₂O D、福尔马林：35%~40%的HCHO水溶液

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5. 化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是

A、异丁烷的结构简式： B、醛基的电子式： C、质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号： $_{78}^{124} P t$ D、原子序数为31的镓原子结构示意图：

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6. 在恒温恒容下，可逆反应N₂(g)+ 3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)达到平衡状态的标志是（）

A、N₂、H₂、NH₃在容器中共存 B、混合气体的密度不再发生变化 C、混合气体的压强不再发生变化 D、v_正(N₂)=2v_逆(NH₃)

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7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维 B、SO₂ 具有漂白性，可用于制溴工业中吸收 Br₂ C、FeCl₃ 溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D、氨气易液化，可用作工业制冷剂

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8. 设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、标准状况下11.2L的O₂、CO₂混合气体含有的氧原子数为N_A B、1mol·L^-1Na₂NO₄溶液中含有的Na⁺的数目为2N_A C、将7.1g Cl₂通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2N_A D、18gNH $_{4}^{+}$ 所含的电子数目为11N_A

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9. 用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)（）

A
B
C
D
X 中试剂
浓盐酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y 中试剂
MnO₂
C₂H₅OH
MnO₂
NaOH
气体
Cl₂
C₂H₄
O₂
NH₃

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、 $F e B r_{2}$ 溶液中通入少量 $C l_{2}$ ： $2 B r^{-} + C l_{2} = 2 C l^{-} + B r_{2}$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加少量盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液中通入过量 $C O_{2}$ ： $S i O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = H_{2} S i O_{3} ↓ + C O_{3}^{2 -}$ D、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液中加入过量 $B a (O H)_{2}$ 溶液： $2 N H_{4}^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O$

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11. 2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是（）

A、原子半径大小顺序：Y＞Z＞W＞X B、Y、Z的最高价氧化物的水化物碱性：Y＞Z C、元素W和X的简单氢化物的沸点：X＜W D、元素X与Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键

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12. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol $N H_{2} C O O N H_{4}$ 发生如下反应 $N H_{2} C O O N H_{4} (s) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 有关数据如下：
时间段/min
$C O_{2}$ 的平均生成速率/ $(m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1})$
0-1
0.4
0-2
0.3
0-3
0.2
下列说法错误的是（）

A、30秒时， $N H_{3}$ 的浓度大于 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ B、0-1min内， $N H_{2} C O O N H_{4} (s)$ 的反应速率为 $62.4 g \cdot m i n^{- 1}$ C、2min30秒时 $N H_{2} C O O N H_{4}$ 物质的量小于2.8mol D、当 $C O_{2}$ 的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态

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13. NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是（）

A、NH₃催化还原NO为放热反应 B、过程I中NH₃断裂极性键，需要吸收能量，Fe³⁺体现了氧化性 C、过程III的离子方程式： $4 F e^{2 +} + 4 H^{+} + O_{2} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$ D、反应过程中，反应物为NH₃、O₂、NO，Fe³⁺、Fe²⁺为中间产物

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14. 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知：常温常压下，1体积水能溶解1体积CO₂；1体积水能溶解700体积NH₃。下列有关说法不正确的是（）

A、反应I原理为CO₂+NH₃+NaCl+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl B、反应I生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 C、向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO₂ ，再通入足量的NH₃ D、从母液中可获得副产品氯化铵

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15. ①现有 $6.6 g$ 铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到 $N O_{2} 、 N O$ 的混合气体(不考虑 $N_{2} O_{4}$ 等其它气体)体积为 $4.48 L$ (本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入 $5 m o l / L N a O H$ 溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗 $N a O H$ 溶液的体积是 $60 m L$ 。下列说法不正确的是（）

A、①中参加反应的硝酸是 $0.5 m o l$ B、②中消耗氧气的体积是 $1.68 L$ C、铜镁合金中镁的质量为 $2.4 g$ D、混合气体中 $N O_{2}$ 体积为 $3.36 L$

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16. 下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A	将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物	反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引	铁与水蒸气在高温下反应，生成 $F e_{3} O_{4}$
B	为了验证 $F e^{2 +}$ 的还原性，取 $F e C l_{2}$ 溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液紫色褪去	$F e^{2 +}$ 具有还原性
C	取 $5 m L F e C l_{3}$ 溶液与试管中，逐滴加入 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液至过量。再加入过量稀盐酸和 $B a C l_{2}$ 溶液	加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和 $B a C l_{2}$ 溶液后产生白色沉淀	$F e^{3 +}$ 和 $S O_{3}^{2 -}$ 既发生氧化还原反应，也发生双水解
D	向少量蒸馏水的试管里滴加2滴 $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液	溶液变血红色	$C N^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 的配位能力小于 $S C N^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

17. 请回答：

(1)、NH₄Cl的电子式：。

(2)、HClO的结构式：。

(3)、已知阴离子R^2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R^2-所含有电子的物质的量是。

(4)、二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为。

(5)、金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

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三、元素或物质推断题

18. 化学物X由3种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：溶液A只含一种溶质，焰色试验呈黄色。

(1)、组成化合物X的3种元素为，化合物X的化学式为；

(2)、混合气体D中能使澄清石灰水变浑浊的气体的电子式；

(3)、X与 $H_{2} O$ 反应的化学方程式；

(4)、气体B也能和水反应，生成的物质不稳定，容易转变为具有刺激性气味的液体G，请设计实验验证G中含有的官能团。

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四、原理综合题

19. 为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为

C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

。已知：断开

1 m o l

物质中的化学键所要吸收的能量如表。

物质	$C O_{2} (g)$	$H_{2} (g)$	$C H_{4} (g)$	$H_{2} O (g)$
吸收的能量	$1490 k J \cdot m o l^{- 1}$	$436 k J \cdot m o l^{- 1}$	$1652 k J \cdot m o l^{- 1}$	$926 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、若每生成32g甲烷，则该反应(填“放出”或“吸收”)kJ能量。

(2)、某温度下，在2L的密闭容器中充入

n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 5

的混合气体，发生上述反应，

n (C O_{2})

与

n (C H_{4})

随时间的变化如图所示。

①0～2min内，用 $H_{2}$ 表示该反应的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，反应达到平衡状态时， $c (H_{2} O) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

②x、y两点用 $C O_{2}$ 表示的化学反应速率： $v {(x)}_{正}$ $v {(y)}_{逆}$ (填“>”、“＜”或“=”)。

③下列说法正确的是(填标号)。

A.5min后该反应停止

B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡

C.2min时，v(正)=v(逆)

D．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min

(3)、新型高效甲烷—空气燃料电池采用石墨烯作电极，两电极分别通入甲烷和空气，其工作原理如图所示：

a电极通入的气体是；b电极的电极反应式为。

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五、实验题

20. 过氧化钙( $C a O_{2}$ )可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于冷水，常温下干燥品很稳定。
小组甲拟选用如下装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。

(1)、请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)。

(2)、过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是。
A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的 $C O_{2}$ 气体
C．能潮解 D．可抑菌

(3)、已知 $C a O_{2}$ 在350℃时能迅速分解，生成CaO和 $O_{2}$ 。该小组采用如下图所示的装置(加热和固定装置略)测定所制备的产品中 $C a O_{2}$ 的纯度(设杂质不分解产生气体)。

检查该装置气密性的方法是；

(4)、使用(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为(计算结果保留3位小数)。

(5)、下列操作使得测定纯度偏高的是____。

A、反应未冷却至室温 B、水准管液面高于量气管 C、试管中留有反应生成的气体 D、装置漏气

(6)、
小组乙拟在碱性环境下制取 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ ，装置如图所示(部分固定装置略)：
上图的装置B中制取 $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的离子方程式为；采用冰水浴控制温度，其可能原因是、。长颈漏斗的作用。

(7)、2.76g $C a O_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 样品(含杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线，140℃完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60℃时 $C a O_{2} \cdot x H_{2} O$ 中x=。

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六、有机推断题

21. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：
已知： $2 C H_{3} C H O + O_{2} \to_{△}^{催化剂} 2 C H_{3} C O O H$

(1)、有机物F的分子式为 $C_{2} H_{4} O$ ，且只有一种等效氢，F的结构简式为， ①~⑤反应中属于加成反应的有(填序号)，C所含官能团的名称为。

(2)、①丙烯()在催化剂、加热条件下与 $O_{2}$ 反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是(填选项字母)。
a．与乙酸互为同系物
b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应
c．能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$
d．一定条件下能发生加聚反应，生成
②乙二醇( $H O C H_{2} C H_{2} O H$ )与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯 $G (C_{8} H_{10} O_{4})$ ，写出该反应的方程式。

(3)、反应③的方程式为。

(4)、已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是。以1，3—丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为。

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	A	B	C	D
X 中试剂	浓盐酸	浓硫酸	双氧水	浓氨水
Y 中试剂	MnO₂	C₂H₅OH	MnO₂	NaOH
气体	Cl₂	C₂H₄	O₂	NH₃

时间段/min	$C O_{2}$ 的平均生成速率/ $(m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1})$
0-1	0.4
0-2	0.3
0-3	0.2