鲁教版（五四制）初中化学2023-2024学年九年级上学期第四单元 金属素养检测
试卷更新日期：2023-09-26 类型：单元试卷
一、选择题(每小题3分,共30分)
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1. 金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是（ ）A、银能与稀硫酸发生置换反应 B、钢的硬度比纯铁的硬度小 C、在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应 D、钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝2. 下列说法不正确的是（ ）A、合金改变了原金属的组成和结构，性能更优良 B、金属的化学性质与金属原子的最外层电子有关 C、金属铝比铁更活泼，所以铝制品更容易被锈蚀 D、利用金属活动性顺序可以判断一种金属能否与稀盐酸反应3. 中国传统文化典籍之中包含很多化学知识，下列有关说法不正确的是（ ）A、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了化合反应 B、某古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干”，“剂钢”指的是铁的合金 C、“水乳交融，火上浇油”，前者包含物理变化，后者包含化学变化 D、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在4. 下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2 ， 能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（ ）A、①② B、③④ C、②③ D、①④5. 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金等)以单质形式存在
④用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、①②③④6. 波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是（ ）A、铁钉表面有红色固体析出 B、铁钉表面有金属钙析出 C、有无色气泡放出 D、该实验说明铁的金属活动性比铜的强7. 某同学为验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验(金属片均已打磨，且其形状、大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同)。
下列分析不正确的是（ ）
A、对比实验①③反应的剧烈程度，能判断出锌和铁的金属活动性强弱 B、分析实验③④的现象，能判断出锌、铜、银的金属活动性强弱 C、分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D、分析四个实验的现象，能判断出锌、铁、铜、银的金属活动性顺序8. 黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其他物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4的实验流程，则下列说法正确的是（ ）
A、酸溶的目的只是为了将Cu析出 B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 C、滤液a中只有ZnSO4、CuSO4两种溶质 D、把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的9. 分别将Mg和Zn两种金属粉末与同质量同浓度的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示。下面推论合理的是（ ）①该反应是将等量的金属放入足量的稀盐酸中
②X对应的金属反应速率比Y对应的金属慢
③两种金属反应生成氢气的质量相等
④反应后溶液质量相等
A、①② B、①④ C、②③ D、③④10. 某化学兴趣小组进行如图所示实验，探究Zn、Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，先进行如图甲、乙、丙的三个实验，再将丙中试管内的物质过滤，并向滤液中加入乙中剩余的铁，滤液中析出固体质量随反应时间的变化关系如图丁所示。下列说法中不正确的是（ ）
A、该实验可得出金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag B、丙实验试管内的物质过滤后所得滤液呈蓝色，滤渣中肯定含Ag，可能含Cu C、图丁中b点对应溶液所含的溶质是Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 D、图丁中c点对应溶液所含的溶质肯定有Fe(NO3)2 ， 可能有Cu(NO3)2二、填空及简答题(共43分)
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11. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。(1)、Ⅰ.战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以(填“单质”或“化合物”)形式存在。
Ⅱ.北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 ， 该反应属于反应(填基本反应类型)。
Ⅲ.明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
(2)、炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是。(3)、反应区中，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成氧化锌和另一种氧化物，该氧化物的化学式是。(4)、反应区中，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 ， 该反应中体现了碳的(填“还原性”或“氧化性”)。(5)、必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因：。12. 如图为铁与其化合物的“价—类”二维图。请回答有关问题：
(1)、图中①对应的物质类别是 ， ②对应的物质的颜色是。(2)、请写出“Fe2O3→FeCl3”的化学方程式：。(3)、“Fe→FeCl2”的途径一般有两个：一个是铁与盐酸反应；另一个是铁与盐溶液反应。请写出一个有铜生成的反应途径：(用化学方程式表示)。(4)、以下试剂中，能与FeCl3反应的是____。A、H2SO4 B、NaOH C、AgNO3 D、NaNO313. 2022年12月30日上午，G9230次首发动车组列车从雪野站开出，标志着济南至莱芜高速铁路正式开通运营。(1)、高铁电路中大多使用铜制导线，这是利用了铜的性。(2)、建造高铁时使用了大量合金，以下关于合金的说法中正确的是____。A、合金的熔点一般比它的成分金属高 B、合金的硬度一般比它的成分金属小 C、组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同 D、合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能(3)、高铁车身喷漆不仅是为了美观，主要是为了防锈，铁生锈原理是铁与空气中的(填化学式)反应。(4)、制作高铁的材料中使用了铝合金，铝在空气中耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示)。(5)、工人师傅在野外将短轨焊接成长轨时，常把焊药(含氧化铁和铝粉)放在特殊容器中，在高温下反应生成铁单质和另一种氧化物，该反应的化学方程式为。(6)、高铁列车的某些部件是钛合金(Ti)制成的，由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备钛的流程如图：①氯化厂中焦炭的作用是。
②制钛厂由TiCl4制备Ti的反应在氩气(Ar)中进行的理由是。
③如图所示，将氯化厂、制钛厂、电解厂和合成厂组成产业链的好处是。
14. 钢铁的使用为社会的发展与进步做出了重要贡献。(1)、如图是高炉炼铁的示意图及相关反应。①图中的物质X是。
②写出Y与氧化铁反应的化学方程式： ， 该反应中的还原剂是(填化学式)。
③炼铁过程中焦炭的作用是。
(2)、请设计实验验证铁和锰的金属活动性强弱：(写出现象及实验结论)。(3)、将足量的等质量等浓度的两杯稀盐酸放在托盘天平两端，天平保持平衡。向烧杯中分别放入等质量的金属M(左)和N(右)，天平指针先向左倾斜，最后向右倾斜，由此现象判断M、N金属可能是____。A、Zn、Fe B、Fe、Zn C、Fe、Cu D、Al、Mg(4)、现有一包由铜粉和锌粉混合而成的粉末，将它加入一定量的硝酸银溶液中，完全反应后得到的金属有a种，溶液中的溶质有b种。则a+b的值为。三、实验探究题(共17分)
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15. 金属铁及其合金是世界上年产量最高、应用最广泛的金属材料，也是我们初中重点学习的物质。(1)、金属的化学性质主要是由金属的活动性决定的。①中观察到的现象是 ， 反应的化学方程式为 ， 该实验可得出铝和铜的金属活动性强弱为；若Y为硫酸铜，X为铁，③中观察到 ， 即可证明铁的活动性比铜强。
(2)、某同学用如图装置进行还原氧化铁的实验(图中夹持仪器已略去)，检查装置气密性，加入药品，在装置中充满二氧化碳后进行实验。
①缓缓通入CO2 ， 点燃A处酒精喷灯，加热一段时间，A处玻璃管中发生反应的化学方程式为。
②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间后，B处玻璃管内观察到的实验现象是 ， 发生反应的化学方程式为。
③该实验说明具有还原性。
(3)、工业上利用赤铁矿炼铁的过程如图所示：
炼铁原料的选择：图中缺少的炼铁原料是。我们一般选择赤铁矿(主要成分Fe2O3)而不用黄铁矿(主要成分FeS2)来炼铁，原因是。
高炉炼铁的产物：将高炉气体的主要成分补充完整：。高炉炼铁的产物还有。
(4)、为了探究钢铁锈蚀的条件，取4枚洁净无锈的铁钉，分别放入4支试管中，如图所示：
为了证明铁生锈需要同时接触水和氧气，我们必须进行的实验是(填序号，下同)。若要证明其他条件相同时，有氯化钠存在会加速铁的锈蚀，需要进行的实验是。
四、计算题(共10分)
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16. 黄铜是铜锌合金，颜色与黄金极其相似。黄铜与黄金可用稀硫酸来鉴别。小明同学取一定量黄铜样品于烧杯中，将200 g稀硫酸分5次加入其中，相关实验数据如表。
加入次数
1
2
3
4
5
稀硫酸的质量/g
40
40
40
40
40
剩余固体的质量/g
M
14.8
12.2
11.2
11.2
请计算：
(1)、所取黄铜样品的质量是。(2)、第1次加入稀硫酸生成氢气的质量是。(3)、所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
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