鲁教版（五四制）初中化学2023-2024学年九年级上学期第二单元 常见的酸和碱素养检测

试卷更新日期：2023-09-26 类型：单元试卷

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一、选择题(每小题3分,共30分)

  • 1. 下列关于物质保存方法的原因，不正确的是（ ）                                                                                                                                                                                   

    选项

    保存方法

    原因

    A

    生石灰应密封保存

    生石灰易与空气中的水蒸气等物质反应

    B

    浓硫酸应密封保存

    浓硫酸在空气中易吸水

    C

    浓盐酸应密封保存

    浓盐酸易挥发

    D

    氢氧化钙应密封保存

    氢氧化钙易与空气中的氧气反应
    A、A B、B C、C D、D

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  • 2. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的是（ ）
    A、熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用作冰箱除味剂 C、氢氧化钠是常见的碱，可用于中和人体胃液中过多的胃酸 D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常作干燥剂

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  • 3. 物质分类是化学学习的常用方法。下列物质的分类判断中，正确的是（   ）
    A、CO2、H2SO3属于氧化物 B、HNO3、NaHSO4属于酸 C、MgO、CO2属于金属氧化物 D、Na2SO4、Ca(HCO3)2属于盐

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  • 4. 某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下。能使酚酞溶液变红的物质是（ ）

    物质

    食醋

    橘子汁

    食盐水

    炉具清洁剂

    pH

    2

    4

    7

    12

    A、食醋 B、橘子汁 C、食盐水 D、炉具清洁剂

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  • 5. 某物质能使无色酚酞变红，下列说法正确的是（ ）
    A、该物质一定是碱 B、该物质的溶液显碱性 C、该物质的溶液加水稀释，pH增大 D、向该物质中滴加稀盐酸，一定发生中和反应

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  • 6. 动手实验是学习化学的必要途径，如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 7. 某化工厂产生的污水pH=2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（ ）
    A、检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B、原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C、验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D、应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放

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  • 8. 室温下，用数字pH仪连接电脑实时测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图，下列相关叙述错误的是（ ）
    A、图中X溶液为氢氧化钠溶液 B、a点溶液能使紫色石蕊试液变红 C、c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH D、b点表示HCl与NaOH等质量反应

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  • 9. 甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲乙丙。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①、②反应，同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是（ ）
    A、乙难溶于水 B、甲可能是NaOH C、QM段对应的反应是② D、E、F对应的液体组成不同

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  • 10. 取一定质量的氧化铁粉末放入烧杯，然后先加入稀盐酸，后加入氢氧化钠溶液，烧杯中的固体质量与加入的溶液质量关系如图所示。以下分析正确的是(提示：氯化铁溶液显酸性)（ ）
    A、a点时观察到红色物质全部溶解，溶液变为黄色 B、b点时溶质的成分是FeCl3和HCl C、b、c、d点对应溶液的pH依次增大 D、a~b段与b~c段发生的反应中有元素化合价的变化

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二、填空及简答题(共43分)

  • 11. 化学来源于生活，又服务于生活。
    (1)、洁厕剂中的稀盐酸可用来除铁锈，反应的化学方程式为。白醋和铁锈也能发生类似的反应，是因为白醋、盐酸中都含有(填离子符号)。
    (2)、胃液分泌过多会引起胃病。服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为(用化学方程式表示)。
    (3)、某同学不小心被黄蜂蜇了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹____(填字母)。
    A、食醋(pH=3) B、浓硫酸 C、食盐水(pH=7) D、苏打水(pH=8)
    (4)、酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒。盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，请说明控制酸度不用盐酸的原因：。

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  • 12. 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
    (1)、将上图C、D中圆圈内对应的化学式或离子符号填写在下面空白处：C中、；D中。
    (2)、用化学方程式表示图中所体现的化学反应：。此反应的基本类型是 ， 此反应的实质是。
    (3)、实验时，甲同学将稀盐酸滴入装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。该同学的观点是否准确?请简要说明：。
    (4)、乙同学进行以下实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀盐酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。乙据此判断酸和碱恰好完全反应。乙同学得出这样的结论是(填“正确”或“不正确”)的，理由是。
    (5)、氢氧化钠溶液极易吸收空气中的二氧化碳而变质为(写化学式)，该反应的化学方程式为。
    (6)、证明一瓶氢氧化钠溶液已变质，可选用试剂。如果已变质，则现象为 ， 发生反应的化学方程式为。

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  • 13. 如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
    (1)、稀盐酸中阳离子的符号是；
    (2)、反应①中石蕊试液变为色；
    (3)、反应②⑤的化学方程式分别为、；
    (4)、写出反应③的化学方程式：。
    (5)、探究上述稀盐酸与氢氧化钙溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量：甲同学向反应后的溶液中滴加酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色，则证明盐酸不过量。该实验设计是否合理?(填“合理”或“不合理”)，理由是。乙同学向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明了盐酸过量。该实验设计是否合理?(填“合理”或“不合理”)，理由是。
    (6)、若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是CuSO4、BaCl2、Na2CO3中的；写出X与稀盐酸反应的化学方程式：。
    (7)、将X溶液与Ca(OH)2溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入过量稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是。

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三、实验探究题(共14分)

  • 14. 一位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。

    【提出问题】生石灰样品的成分是什么?

    【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。

    (1)、【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究。                                                                                                                                                                              

    实验

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①

    取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁

    烧杯壁发热

    ②

    将①中液体过滤，向滤液中滴入

    溶液变红

    有Ca(OH)2

    ③

    取少量②中的滤渣，向其中滴加少量稀盐酸

    无CaCO3

    (2)、【交流讨论】同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2 ， 理由是。
    (3)、某同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是。
    (4)、通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3 ， 可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式：。
    (5)、【继续探究】为确定可能含有的物质是否存在，同学们继续探究。取0.76 g该生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验：
    【讨论与分析】该生石灰样品的成分是。 

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四、计算题(共13分)

  • 15. 某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度(即质量分数)，称取10.0 g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8 g。

    (已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应)

    请计算：

    (1)、假设60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是g(不写计算过程)。由此可以判断，烧杯内10.0 g样品中的MgCl2(填“全部”或“部分”)与NaOH溶液发生了反应。
    (2)、该样品中MgCl2的质量分数是多少?(写出计算过程)

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