鲁教版（五四制）初中化学2023-2024学年九年级上学期第一单元 溶液素养检测
试卷更新日期：2023-09-26 类型：单元试卷
一、选择题(每小题4分,共40分)
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1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（ ）A、牛奶 B、面粉 C、花生油 D、白糖2. 溶液对我们的生产生活都有非常重要的意义，下列有关溶液的说法不正确的是（ ）A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 B、乳化后形成的乳浊液与溶液同样稳定 C、物质在溶解过程中通常会伴随着能量的变化 D、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液3. 40 ℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ）A、溶剂的质量 B、溶质的质量 C、溶液中溶质的质量分数 D、食盐的溶解度4. 下列说法中，正确的是 （ ）A、任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值 B、固体物质的溶解度随温度的升高而增大，气体物质的溶解度随温度升高而减小 C、某物质的溶解度就是该物质在100 g溶剂中所溶解的克数 D、在一定温度下，溶质A的溶解度为a g，溶质B的溶解度为b g。已知a>b ， 相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液里的溶剂质量小于B溶液里的溶剂质量5. 下列说法错误的是（ ）A、物质的溶解性与本身的性质有关 B、一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大 C、固体物质的溶解度都随温度升高而增大 D、溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法6. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验。
下列说法不正确的是（ ）
A、②③中溶液的质量：③>② B、硝酸钾在20 ℃时的溶解度小于20 克 C、②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大7. 利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（ ）
A、硝酸铵溶于水时，吸收热量 B、随温度升高，硝酸钾的溶解度增大 C、图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液 D、图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液8. 将白色硫酸铜粉末状晶体(CuSO4)加入盛有100 mL 60 ℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中(如图所示)，自然冷却至室温，观察现象(已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小)。下列有关该实验的描述中，不合理的是（ ）
A、一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液 B、随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大 C、随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少 D、在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大9. t ℃时，某物质达到饱和状态时，溶质的质量与水的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A、t ℃时该物质的溶解度为100 g B、溶质的质量分数大小关系：W>m>n C、点Z向点W移动的一种方法是降低温度 D、点m向点W移动的一种方法是先加20 g水，再加入50 g该溶质，充分溶解10. 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图1所示，溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A、M的溶解度曲线为a曲线 B、升温可以使N的饱和溶液变浑浊 C、M的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时，溶质质量分数变大 D、如果t2 ℃时M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N二、填空及简答题(共36分)
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11. 化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：(1)、碘酒是一种常见的消毒剂，是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液，碘酒中的溶剂是 ， 溶质是。(2)、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。(3)、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
①20 ℃时，a物质的溶解度是g，该温度下a物质的溶解度与c物质的溶解度；b物质属于物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)；t ℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
②20 ℃时，c物质的饱和溶液中溶质的质量分数为(结果保留至0.1%)；将此溶液升温到t ℃，溶液中溶质的质量分数将(填“增大”“减小”或“不变”)。t ℃时，将溶剂质量相等的三种物质的饱和溶液，降温至20 ℃，溶液中溶质质量由大到小的顺序是。
③t ℃时，在温度不变的情况下，要将c的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是(任写一种)。
12. 图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)、KNO3固体中混有少量的NaCl固体，可以采用的方法除去NaCl，原理是。(2)、a点处KNO3和NaCl两种饱和溶液中溶质的质量分数(填“相等”或“不相等”)。(3)、t2 ℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaClKNO3(填“>”“=”或“<”)。(4)、c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为；d点处的KNO3溶液(填“是”或“不是”)饱和溶液；d点处的KNO3溶液中存在的微粒有(写微粒符号)。(5)、图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为____(填序号)。A、d点→c点 B、d点→b点 C、c点→b点 D、c点→d点13. 在学习溶液的知识时，学习小组同学进行了下列两组实验。第一组：室温下，向高锰酸钾和碘中分别加入水和汽油，观察溶解情况并记录如表。
10 mL水
10 mL汽油
高锰酸钾(1~2粒)
全部溶解
几乎不溶解
碘(1~2粒)
几乎不溶解
全部溶解
第二组：60 ℃时，将一定量甲固体加入水中，按如图所示进行实验。
(1)、由第一组实验可知，影响固体物质溶解性的因素有(写一条即可)。(2)、由第二组实验可知，甲固体在水中的溶解度受温度影响的变化趋势是。(3)、若甲固体的溶解度在20 ℃时为a g，60 ℃时为b g，则m的取值范围是(用a、b表示)。(4)、下列对第二组实验的分析不正确的是____(填字母)。A、①③中的溶液可能都是不饱和溶液 B、②中溶液一定是20 ℃时的饱和溶液 C、t一定等于6014. 列表法和作图法是常用的数据处理方法。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请根据图表回答：
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
31.6
45.5
63.9
85.5
110
138
169
(1)、依据上表数据，绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，图中能表示KNO3溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”)。(2)、分析表中的数据，可知t1 ℃对应的温度范围是。(3)、要使接近饱和的KNO3溶液，在不改变溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用的方法。(4)、60 ℃时，将100 g KNO3溶解在100 g水中，然后降温到40 ℃，所得溶液的质量是g。(5)、硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。有下列可供选择的操作步骤：a.结晶 b.降温 c.热水溶解 d.过滤。具体采用的操作步骤依次是。滤液中的溶质有。(6)、点M表示氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此溶液中加入少量蔗糖，且完全溶解，则氯化钠的质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)。三、实验探究题(共14分)
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15. 实验室欲配制1 000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。(1)、配制步骤：
①计算：列式计算所需氢氧化钠固体质量，水的体积(水的密度是
1 g/cm3)。
②称量：氢氧化钠固体盛放在中，放在托盘天平的左盘上；用量筒量取所需的水。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。请在装有所配制溶液的试剂瓶(如图)标签上标明相应的信息：。
(2)、在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是____。①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ④氢氧化钠固体不纯
A、①②③④ B、只有①②④ C、只有①②③ D、只有②③④(3)、若老师提供的药品有500 g 8%的氢氧化钠溶液，500 g 1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，你可以设计出哪些配制方案。方案
具体物质用量(无需书写实验步骤)
方案一
方案二
方案三
四、计算题(共10分)
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16. 氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0 g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示(不考虑其他因素的影响)。
化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
请根据图示回答：
(1)、恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为g。(2)、CaCl2溶液中溶质的质量分数是多少?
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