湖北省武汉市江夏区2023年中考三模化学试题

试卷更新日期：2023-09-22 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 性质决定用途，以下物质性质属于化学性质的是（）

A、碳酸氢钠受热能分解 B、蜡烛受热可以熔化 C、一氧化碳难溶于水 D、氢气密度小于空气

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2. 如图所示实验操作正确的是（）

A、滴加液体 B、闻气体气味 C、熄灭酒精灯 D、稀释浓硫酸

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3. 武汉特色小吃热干面是用碱水面、芝麻酱、植物油、酱油、醋等烹饪而成，是中国五大名面之一，以下说法不正确的是（）

A、植物油属于油脂，是重要的供能物质 B、在远处闻到热干面的香味，说明分子在不停运动 C、酿造食醋中含醋酸（CH₃COOH），是一种酸性物质 D、食用加铁酱油可预防缺铁性贫血，铁元素属于人体所需的常量元素

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4. 碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是农业生产中常用的化学肥料，下列有关说法正确的是（）

A、NH₄HCO₃中的阳离子为 $N H_{3}^{+}$ B、NH₄HCO₃中氢元素的化合价为＋3价 C、碳原子的结构示意图为 D、NH₄HCO₃属于复合肥

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5. 氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H₂O₂ ，其微观示意图如下，下列说法错误的是（）

A、“吸附”时，没有发生化学变化 B、“解离”时，结构技破坏的分子是O₂ C、“结合”时，形成新分子 D、“脱离”时，反应前后分子的数目发生了改变

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6. 已知A，B，C，D，E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质， B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（）

A、A→B的反应一定是化合反应 B、D和E的物质类别可以相同，也可以不同 C、若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应 D、若C为单质， A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应

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7. 实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。

下列说法错误的是（）

A、若滤液1呈无色，则滤液2中可能含有两种阳离子 B、若滤渣1由两种金属组成，则滤液可能呈蓝色 C、若向滤渣1中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣2可能是纯净物 D、若向滤渣1中滴加稀盐酸有气泡冒出，则滤液1中可能含有三种溶质

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8. 将CO和铁的氧化物Fe_xO_y置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、m的值为12.6 B、铁的氧化物中x：y=3：4 C、参加反应的铁的氧化物的质量为16g D、当CO₂质量为4.4g时，容器内CO质量为14g

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二、实验题

9. 利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入性形瓶，实验数据如下表：

实验前的体积
实验后的体积
锥形瓶内空气（含导管内空气）
烧杯内水
烧杯内剩余水
246.0mL
100.0mL
51.5mL

(1)、铁的锈蚀是反应（填“吸热”或“放热”）。

(2)、写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。

(3)、计算得出空气中氧气的含量约为（精确到0.1%）。

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三、填空题

10. 如图甲是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)、A的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。

(2)、图甲中，M、N、P三点对应的溶液为A的饱和溶液的是（填字母）。

(3)、欲使A溶液的状态从M点转化为P点，可采取的措施是。

(4)、在t₁℃时，各取A、B物质60g分别加入到两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别将其放入盛有等量冰块的大烧杯中静置一段时间（如图乙）。下列有关说法正确的是____。

A、图乙中B溶液的溶质质量分数为37.5% B、图乙中向装有A溶液的烧杯中加40g水，搅拌后形成的溶液一定还是饱和溶液 C、图甲中t₁℃时，向40.0g质量分数为35%的溶液中加入5.0g溶质，可得到41.1%的溶液 D、图甲中将t₂℃时上述两种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液质量可能相等

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四、流程题

11. 以某菱镁矿石（主要成分是MgCO₃ ，含少量MnCO₃、SiO₂）取MgSO₄·7H₂O，流程如下：

已知：①“转化”时主要反应是： $N a C l O ＋ M n S O_{4} + H_{2} O = M n O_{2} ↓ ＋ N a C l ＋ H_{2} S O_{4}$ 。

②MgSO₄·7H₂O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO₄·7H₂O样品中镁元素质量分数。

(1)、“酸浸”时发生反应，写出其中一个化学反应方程式。

(2)、“转化”时可以观察到的现象是。

(3)、硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃
-3.9-1.8
1.8-48.1
48.1-67.5
67.5-200
析出晶体
MgSO₄·12H₂O
MgSO₄·7H₂O
MgSO₄·6H₂O
MgSO₄·H₂O等
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO₄溶液已饱和）、、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，循环使用的目的是提高原料利用率。节约资源和成本，减少污染。
关于上述生产工艺流程，下列说法不正确的是。
A．“酸浸”时，粉碎菱镁矿石和搅拌的目的是使其充分反应
B．过滤所得滤渣中SiO₂和MnO₂均属于金属氧化物
C．“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质是NaCl
D．高于900℃后，硫酸镁部分分解，测得剩余固体中镁元素质量分数小于20%

(4)、若用100t菱镁矿石制得246tMgSO₄·7H₂O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO₃的质量分数。

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五、科学探究题

12. “氧净”是一种常见洗涤剂，主要成分之一是过碳酸钠（Na₂CO₄）。某化学研究性学习小组的同学对过碳酸钠进行了以下探究活动。

【查阅资料】

过碳酸钠是一种易溶于水的白色固体粉末，能与水反应生成一种盐和一种强氧化性的物质。

(1)、【实验探究一】

20℃时，配制1%过碳酸钠水溶液，进行如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
①测定该溶液的pH	紫色石蕊溶液显蓝色	说明溶液呈碱性
②取适量请混合液于试管中，加入少量MnO₂ ，将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	说明其溶液含有。
③另取少量该混合液于试管中，滴加几滴氯化钙溶液	有白色沉淀生成	说明其溶液含有碳酸钠。

(2)、解释与结论：过碳酸钠具有去污能力的原因是其与水反应能产生大量的活性氧，且得到的溶液显碱性。过碳酸钠（NaCO₂）与水反应的化学方程式是。

(3)、【实验探究二】过碳酸钠含量测定现有一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品，为测定样品中过碳酸钠的含量，同学们将一定量样品与少量MnO₂粉末置于圆底烧瓶，利用以下装置进行实验。（样品中不含其它杂质，MnO₂不与稀盐酸、过碳酸钠反应）。

装置③的作用是。

(4)、装置④中若水未装满，对O₂体积的测定（填“有”或“无”）影响。

(5)、计算过碳酸钠样品纯度，需要的数据包括____（填标号）。

A、装置②中反应前后的质量差Δm B、装置⑤的中水的体积VmL C、氧气密度ρg/mL D、过碳酸钠样品的质量m

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六、计算题

13. 某兴趣小组为研究酸碱中和反应，取50.0g氧氧化钠溶液于烧杯中，并逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系，如下图所示。

(1)、图中酸碱刚好完全反应的点是a、b、c中的点；

(2)、计算氢氧化钠溶液中所含溶质的质量。

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实验前的体积		实验后的体积
锥形瓶内空气（含导管内空气）	烧杯内水	烧杯内剩余水
246.0mL	100.0mL	51.5mL

温度/℃	-3.9-1.8	1.8-48.1	48.1-67.5	67.5-200
析出晶体	MgSO₄·12H₂O	MgSO₄·7H₂O	MgSO₄·6H₂O	MgSO₄·H₂O等