安徽省宣城市2022-2023学年高一下学期化学期末考试试题

试卷更新日期：2023-09-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与人类健康密切相关。下列物质不能用作食品添加剂的是（）

A、氯化镁 B、三聚氰胺 C、山梨酸钾 D、二氧化硫

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2. 下列是某同学搭建的四种分子结构模型，合理的是（）
选项
A
B
C
D
分子
二氧化碳
甲烷
乙烯
乙酸
模型

A、A B、B C、C D、D

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3. 近年来，我国在科技领域取得了多项新突破和新发现。下列说法错误的是（）

A、利用二氧化碳合成脂肪酸：实现无机小分子转变成有机高分子 B、发现月壤中的“嫦娥石” $[(C a_{8} Y) F e {(P O_{4})}_{7}]$ ：其成分属于盐 C、发射太空光伏发电卫星“太阳花”：太阳能转化为电能 D、革新海水原位电解制氢工艺：关键材料聚四氟乙烯耐腐蚀

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4. 安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是是（）

A、活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火 B、电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 C、皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D、眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗

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5. 一种新型制备氨的方法如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应①属于氮的固定 B、反应③为 $M g C l_{2} (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} M g + C l_{2} ↑$ C、反应⑤两种气体相遇时，产生白烟 D、该制备总反应为 $N_{2} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} 2 N H_{3}$

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6. 由 $C H_{4}$ 和 $C l_{2}$ 组成的混合气体在光照下反应生成四种氯代产物，其沸点如下表所示。利用如图实验装置对液态氯代产物进行分离，下列叙述错误的是（  ）
氯代产物
          $C H_{3} C l$
          $C H_{2} C l_{2}$
          $C H C l_{3}$
          $C C l_{4}$
沸点/℃
          $- 24.2$
39.8
61.2
76
  A．毛细玻璃管有平衡气压兼搅拌的作用B．可用热水浴加热，便于控制温度且受热均匀

A、分离氯仿控制温度范围： $39.8 ~ 61.2 ℃$ B、冷凝管水流方向为b进a出

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7. 实验室将粗盐提纯并配制 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液。本实验必须用到的仪器有（）
①天平 ②酒精灯 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦冷凝管

A、①②④⑥ B、①③⑤⑥ C、①②⑤⑥ D、②③④⑦

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8. 下列事实对应离子方程式书写正确的是（）

A、工人用白醋除铁锈： $F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + (x + 3) H_{2} O$ B、技术员从海水提溴时用 $S O_{2}$ 水溶液吸收含溴蒸气： $S O_{2}^{} + B r_{2} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 B r^{-}$ C、药剂师用碳酸氢钠作抗胃酸药： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、环保人员用过量氨水除二氧化硫： $N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = N H_{4}^{+} + H S O_{3}^{-}$

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9. 下列流程表示工业制硫酸的原理，有关叙述正确的是（）

A、①②③都是氧化还原反应 B、硫铁矿主要成分 $F e S_{2}$ 的电子式为 C、③用水做吸收剂 D、 $32 t$ 二氧化硫实际可产出 $40 t$ 三氧化硫

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10. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $2.24 L S O_{3}$ 中电子的数目为 $4 N_{A}$ B、 $0.5 m o l$ 丙烷分子中共价键的数目为 $5.5 N_{A}$ C、 $2 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液中 $N a^{+}$ 的数目为 $2 N_{A}$ D、 $7.8 g N a_{2} O_{2}$ 与足量 $H_{2} O$ 反应转移的电子数目为 $0.1 N_{A}$

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11. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等， $W X_{2}$ 是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是（）

A、Y与X可形成离子化合物 B、原子半径： $X > W$ C、Z的最高价氧化物的水化物是弱酸 D、简单氢化物的沸点： $X < Z$

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12. 常温下利用下列装置进行实验，能得到相应结论的是（）

选项	试剂a、b	现象	结论	装置
A	漂白粉浓盐酸	导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色	漂白粉与浓盐酸反应生成 $C l_{2}$
B	铜、稀硝酸	试管上部气体呈红棕色	铜与稀硝酸反应生成 $N O_{2}$
C	钠、75%酒精溶液	收集的气体移近火焰，发出爆鸣声	钠与乙醇反应生成 $H_{2}$
D	铁、浓硫酸	无明显现象	铁与浓硫酸未发生反应

A、A B、B C、C D、D

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13. 化学烫发利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A、药剂X是还原剂 B、头发灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 C、①→②过程发生了化学键的断裂和形成 D、②→③过程若氧化剂是 $H_{2} O_{2}$ ，其还原产物为 $O_{2}$

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14. 某课外实验小组在 $20 ℃ ， 100 k P a$ 条件下，利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用试剂和实验结果如下：
序号
镁条的质量/g
盐酸
实验结果
物质的量浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$
体积/ $m L$

1
0.01
1.0
2
2
0.01
0.5
2
下列说法错误的是（  ）

A、理论上两组实验最终生成相同物质的量的气体 B、曲线甲所示 $0 ~ 100 s$ 内的平均反应速率为 $1.2 k P a \cdot s^{- 1}$ C、曲线乙b点的斜率可表征该反应在 $100 s$ 时的瞬时速率 D、曲线甲表示使用 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸时的压强随时间的变化

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15. $F e_{2} O_{3}$ 可用作脱除 $H_{2} S$ 气体的脱硫剂，其脱硫和再生的反应过程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、脱硫时 $H_{2} S$ 还原了部分 $F e_{2} O_{3}$ ，生成S和 $F e S$ B、脱硫时若 $3 m o l H_{2} S$ 参加反应，转移 $2 m o l e^{-}$ C、再生时氧气浓度越大，所得脱硫剂脱硫效果越好 D、再生过程可表示为 $4 F e S + 7 O_{2} = 2 F e_{2} O_{3} + 4 S O_{2}$

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二、填空题

16. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源。回答下列问题：
Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料，工业制备高纯硅的主要过程如下：
反应②、③的能量变化如右图所示。

(1)、硅在元素周期表中的位置是。

(2)、反应①还生成了可燃性气体，其化学方程式为。

(3)、反应②是反应(填“放热”或“吸热”)。已知 $S i H C l_{3}$ 与 $C H C l_{3}$ 结构相似，反应③生成 $1 m o l S i$ 时有 $m o l$ 化学键断裂。

(4)、Ⅱ.某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极。

电池工作时，电解质溶液中 $K^{+}$ 向极迁移(填“a”或“b”)，当有 $0.4 m o l K^{+}$ 发生迁移，消耗 $O_{2}$ 的体积为L(标准状况下)。

(5)、若该电池是氢氧燃料电池，则通入氢气端是(填“A”或“B”)。

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三、有机推断题

17. 乙烯是重要的化工原料，以下合成路线中F是有机高分子。

回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为， E的分子式为。

(2)、①~⑤反应中，属于加成反应的有(填标号)。

(3)、F的结构简式为。

(4)、④的化学方程式为。该反应是可逆反应，下列说法正确的是(填标号)。
a．若用 $^{18} O$ 标记A中氧原子，则D中含有 $^{18} O$
b．用饱和氢氧化钠溶液可以去除D中混有的A和C
c．单位时间内，生成 $1 m o l C$ 同时生成 $1 m o l D$ ，说明反应达到平衡状态
d．等物质的量的B和D充分燃烧，消耗氧气的物质的量相等

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四、实验题

18. 某兴趣小组同学探究了下列两类实验课题：

(1)、
Ⅰ.利用下图实验装置进行气体的制备实验

实验室制取 $C l_{2}$ ，可选用的装置为(填标号)。

(2)、用装置C制取 $N H_{3}$ 的化学方程式为。

(3)、Ⅱ.铜及其化合物在实验中的应用
铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器D的名称为，该反应的离子方程式为。


(4)、按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

①将装有样品的 $P t$ 坩埚和 $C u O$ 放入石英管中，先，而后将已称重的U型管K、L与石英管连接，检查，依次点燃煤气灯进行实验。
② $C u O$ 的作用是(举1例，用化学方程式表示)。
③K和L中的试剂分别是、(填标号)。
A．无水 $C a C l_{2}$     B． $N a C l$      C．碱石灰    D． $N a_{2} S O_{3}$

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五、工业流程题

19. $K I$ 常用于制药和食品添加剂。以海带为原料提取高纯度碘单质并制备 $K I$ 的一种流程如下：

回答下列问题：

(1)、“酸化”时稀硫酸的作用是。

(2)、分离 $K I$ 和S的混合物得到 $K I$ 溶液的试剂和方法如下，正确的是(填标号)。
选项
试剂
方法
a
二硫化碳
分液
b
酒精
分液
c
$N a O H$ 溶液
过滤

(3)、利用下图装置完成 $H_{2} S$ 与 $K I O_{3}$ 反应制备 $K I$ 。

① $C u S O_{4}$ 溶液的作用是(用离子方程式表示)。
②三颈烧瓶中产生 $K I$ 的正确操作顺序为(填标号)。
a．旋开活塞K，通入 $H_{2} S$     b．加入稀硫酸    c．加入 $K O H$ 溶液

(4)、产品纯度测定。
准确称取 $w g K I$ 样品溶于水配成 $250 m L$ 溶液，量取 $25.00 m L$ 溶液于锥形瓶中，加入足量用稀硫酸酸化的 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液，摇匀，置于电热板上加热煮沸(常补加热水以保持溶液体积基本不变)。待紫色碘蒸气消失后，再煮沸5分钟，取下放置几分钟，冷却至室温。加入适量的硫酸和磷酸的混合液，用 $0.10 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液反应至完全(还原产物只有 $C r^{3 +}$ )，消耗标准溶液 $V m L$ 。该 $K I$ 产品的纯度为(用含w，V的式子表示)。

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氯代产物	$C H_{3} C l$	$C H_{2} C l_{2}$	$C H C l_{3}$	$C C l_{4}$
沸点/℃	$- 24.2$	39.8	61.2	76

序号	镁条的质量/g	盐酸		实验结果
序号	镁条的质量/g	物质的量浓度/ $(m o l \cdot L^{- 1})$	体积/ $m L$
1	0.01	1.0	2
2	0.01	0.5	2

选项	试剂	方法
a	二硫化碳	分液
b	酒精	分液
c	$N a O H$ 溶液	过滤

选项	A	B	C	D
分子	二氧化碳	甲烷	乙烯	乙酸
模型