广西壮族自治区河池市2022-2023学年高一下学期化学期末教学质量检测试题

试卷更新日期：2023-09-21 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列关于氮及其化合物的说法中不正确的是（）

A、氮的固定过程中一定发生了氧化还原反应 B、氮氧化物大量排放到空气中会造成酸雨 C、NO和N₂都可稳定存在于空气中 D、N₂既可作氧化剂又可作还原剂

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2. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、卡塔尔AIJanoub体育场屋顶采用聚四氟乙烯板材，该板材属于有机高分子材料 B、大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料 C、光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 D、葡萄酒中通常含有微量的SO₂ ，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

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3. 从微观角度认识物质是掌握物质性质的途径之一。下列有关说法不正确的是（）

A、乙烷的分子式：C₂H₆ B、 $C l^{-}$ 的结构示意图： C、甲烷分子的空间填充模型： D、氨气的电子式： $H ： N_{\underset{H}{\cdot \cdot}}^{} ： H$

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4. 已知化学反应 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 A B (g)$ 的能量变化如图所示，则有关说法错误的是（）

A、随着反应的进行，该反应向环境放出热量 B、A₂的稳定性大于物质AB C、该反应中，化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成放出的总能量 D、铝片与盐酸反应的能量变化趋势与图示相似

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5. “绿色化学”也称作环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法。下列实验或叙述中不符合“绿色化学”理念的是（）

A、用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料 B、工业合成氨时，氨分离后剩余的气体再利用 C、制CuSO₄时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应 D、通过化学方法去治理排放到环境中的废气、废渣、废液

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6. 乙醇和乙酸是人们生活和生产中常用的有机物。下列有关说法错误的是（）

A、乙醇的催化氧化可以得到乙酸 B、1 mol乙醇可以和足量的金属钠反应产生0.5 mol H₂ C、可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇和乙酸 D、可用饱和的碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

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7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，1 mol苯的体积为22.4 L B、1 mol S在足量氧气中燃烧生成SO₃的数目为 $N_{A}$ C、1 mol铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为 $2 N_{A}$ D、30 g乙烷中含有C—H键的数目为 $6 N_{A}$

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8. 煤、石油和天然气的综合利用能够提高利用率，减少污染，获得多种化工产品。下列说法错误的是（）

A、天然气的主要成分为CH₄ B、通过石油裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料 C、煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化 D、石油分馏后得到的汽油、煤油、柴油均是混合物

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9. 一定量的一氧化氮和足量碳在恒容密闭容器中发生反应： $C (s) + 2 N O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，下列不能说明反应已达平衡状态的是（）

A、NO的转化率不再发生变化 B、容器内压强不再发生变化 C、容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 D、容器内混合气体的密度不再发生变化

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10. 下列各组物质互为同分异构体的是（）

A、¹⁶O₂与¹⁸O₂ B、CH₄与CH₃CH₃ C、正丁烷与异丁烷 D、乙烷与乙烯

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11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（）

A、a可与e反应生成b B、b只有还原性，没有氧化性 C、可将溶液e加入浓碱液中制得d的胶体 D、不可能存在b→c→d→e→b的循环转化关系

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12. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	将海带灰溶于水，过滤，向滤液中滴加淀粉溶液	检测海带中含有碘元素
B	将SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去	证明SO₂的漂白性
C	向硅酸钠溶液中通入CO₂气体，有白色沉淀产生	验证H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃
D	向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生	检测市售乙醇中存在水

A、A B、B C、C D、D

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13. 生命活动需要一系列的复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的能量基础。下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）

A、糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，在人体内都可以发生水解 B、向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，加热，未见砖红色沉淀，则蔗糖不发生水解 C、油脂在酸性条件下水解的反应叫皂化反应 D、农业上用波尔多液(由硫酸铜溶液和石灰乳制成)来防治植物病毒的原理是重金属阳离子和强碱能使蛋白质发生变性

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14. 下列热化学方程式书写正确的是（）

A、1 mol CH₄(g)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为 $C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 890 k J / m o l$ B、1 mol H₂在氧气中完全燃烧放出热量为285.8 kJ，其热化学方程式为 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、2 mol NO₂分解生成1 mol O₂和2 mol NO，并吸收116.2 kJ热量，其热化学方程式为 $2 N O_{2} = O_{2} + 2 N O$ $Δ H = + 116.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、1 mol CaCO₃吸收178.2 kJ的热量完全分解，则该反应的热化学方程式为 $C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H = - 178.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

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15. 维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为。下列有关维生素A的叙述正确的是（）

A、维生素A含有3种官能团 B、维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、1 mol维生素A最多可以和5 mol H₂加成 D、维生素A不能和氧气发生催化氧化反应

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16. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应“ $C u + 2 A g^{+} = 2 A g + C u^{2 +}$ ”设计了一个化学电池(如图所示)。该电池在外电路中，电流从a极流向b极。下列说法正确的是（）

A、电极b的电极材料为铜，电极反应式为 $C u - 2 e^{-} = C u^{2 +}$ B、电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁 C、c溶液为AgNO₃溶液，放电时 $A g^{+}$ 向b极移动 D、装置放电时主要将电能转化为化学能

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二、填空题

17.

(1)、Ⅰ．在一定温度下，4 L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

根据题中数据写出该反应的化学方程式：，

0 ∼ t_{1}

时刻，N的平均速率为。

(2)、

t_{1}

、

t_{2}

、

t_{3}

三个时刻中，处于平衡状态的为(填“

t_{1}

”“

t_{2}

”或“

t_{3}

”)，

t_{3}

后的某一时刻给体系升高温度，v(正)将(填“增大”或“减小”)。

(3)、平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是，平衡时N的转化率为。

(4)、Ⅱ．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：

实验序号	铁的质量(g)	铁的形态	V(H₂SO₄)(mL)	c(H₂SO₄)( $m o l \cdot L^{- 1}$ )	反应前溶液的温度(℃)	金属完全消失的时间(s)
1	0.10	片状	50	0.8	20	200
2	0.10	粉状	50	0.8	20	25
3	0.10	片状	50	1.0	20	125
4	0.10	片状	50	1.0	35	50

实验1、2表明对反应速率有影响。

(5)、探究温度对反应速率的影响的实验是(填实验序号)。

(6)、实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因。

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三、实验题

18. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。

(1)、请写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：。

(2)、实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

Ⅰ．在甲试管(如图)中先加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片；

Ⅱ．按图连接好装置(装置气密性良好)，小火均匀地加热3~5 min；

Ⅲ．待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。

①加入碎瓷片的目的是。

②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是。

(3)、为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	甲试管中试剂	乙试管中试剂	有机层的厚度/cm
A	2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL $18 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸	饱和Na₂CO₃溶液	3.0
B	2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL H₂O		0.1
C	2 mL乙醇、1 mL乙酸、3 mL $1 m o l \cdot L^{- 1}$ H₂SO₄溶液		0.6
D	2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸		0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明 $H^{+}$ 对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

②若加入的乙酸为120 g，乙醇为138 g，发生酯化反应得到132 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为(产率 $= \frac{实际产量}{理论产量} \times 100 %$ )。

(4)、乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为。

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19. 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。
实验步骤与现象如下：
Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，产生气体；
Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提；
Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热，A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体；
Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气，E装置中气体颜色逐渐加深；一段时间后，装置C中白色沉淀溶解。
回答下列问题：

(1)、写出操作Ⅰ中的化学方程式：。

(2)、C装置中白色沉淀的化学式是。操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是。

(3)、写出操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式：。

(4)、E装置内气体颜色逐渐加深的原因是。

(5)、若该小组另取30 mL $10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的硝酸溶液与上述实验剩余的6.4 g铜丝在加热条件下反应，恰好完全反应，产生一定量NO和NO₂的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)，则反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (保留3位有效数字)。混合气体中NO的物质的量为mol。

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四、工业流程题

20. 工业上常以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃ ，还含有少量FeS₂等)为原料，生产Fe₃O₄(Fe₃O₄中1个Fe呈＋2价，2个Fe呈＋3价)和铝单质的工艺流程如图所示：

已知：①FeS₂在“焙烧Ⅰ”过程中，发生反应的化学方程式为 $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{焙烧}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$ ；②“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下发生反应的化学方程式为 $16 F e_{2} O_{3} + F e S_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{焙烧}} \end{array} 11 F e_{3} O_{4} + 2 S O_{2}$ 。

(1)、FeS₂中硫的化合价为价；碱浸后滤渣的主要成分有(填化学式)。

(2)、矿粉经过“焙烧Ⅰ”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施有、(任写两点)。

(3)、写出流程中过量CO₂通入滤液中发生反应的离子方程式：。

(4)、反应中产生的污染性气体SO₂ ，可用下列哪种溶液吸收____(填字母)。

A、浓硫酸 B、硝酸 C、NaOH溶液 D、氨水

(5)、工业上，常用熔融的氧化铝为原料冶炼金属Al，发生反应的化学方程式为 $2 A l_{2} O_{3} (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \\ 冰晶石 \end{array} 4 A l + 3 O_{2} ↑$ 。生成的气体可以在流程的(填“焙烧Ⅰ”“焙烧Ⅱ”或“焙烧Ⅲ”)中循环使用。

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