(五四制鲁教版）2023-2024学年度九年级上学期期末复习化学试题精编卷

试卷更新日期：2023-09-18 类型：期末考试

进入 出卷网 下载

一、选择题(每小题3分,共30分)

  • 1. 溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是（ ）
    A、只有固体和液体物质可以作为溶质 B、长期放置不分层的液体就是溶液 C、溶液一定是液体 D、溶液中溶质可以是一种或者多种

    查看试题解析

  • 2. 现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列有关说法错误的是（   ）
    A、将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液 B、恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液 C、加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20% D、溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量

    查看试题解析

  • 3. 如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是（ ）
    A、酱油呈碱性 B、肥皂水能使无色酚酞试液变蓝 C、西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D、皮肤被蚂蚁蜇咬，可用牙膏涂抹消肿

    查看试题解析

  • 4. 关于海水的说法正确的是（ ）
    A、海水中含量最多的元素是氯元素 B、海水中盐的质量分数约为3.5% C、直接电解海水可获得金属镁 D、可燃冰的开采与利用不会带来环境问题

    查看试题解析

  • 5. 下列各组物质反应后的溶液一定能使酚酞试液变红的是（ ）
    A、在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳使之恰好沉淀 B、将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使之完全反应 C、将硫酸铜溶液不断滴入氢氧化钡溶液中，使之完全反应 D、相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸混合

    查看试题解析

  • 6. 某实验小组提纯粗盐并配制10% NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是（ ）

    A、④中缺少玻璃棒引流溶液 B、①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C、装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低 D、当②中蒸发皿内出现较多固体时，停止加热

    查看试题解析

  • 7. 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。下列一组“稀盐酸酸性的实验”中，其本质不是由氢离子参加反应的是（ ）
    A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、Fe粉 D、CuO

    查看试题解析

  • 8. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
    A、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐 C、碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液 D、溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

    查看试题解析

  • 9. 小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）

    A、实验①中无明显现象，石灰水一定有剩余 B、实验②中产生白色沉淀，碳酸钠一定有剩余 C、实验③中没有明显现象，稀盐酸一定有剩余 D、实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl

    查看试题解析

  • 10. 下列选项所示的物质间的转化均能一步实现的是（ ）
    A、Cu→稀硫酸CuSO4→氢氧化钠溶液Cu(OH)2 B、Fe→点燃Fe2O3→稀硫酸Fe2(SO4)3 C、CaCO3→高温CaO→水Ca(OH)2→溶液碳酸钠NaOH D、MgCl2→氢氧化钠溶液Mg(OH)2→电解Mg

    查看试题解析

二、填空及简答题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共36分)

  • 11. 下列是一些与人类的生产、生活密切相关的物质。

    A.75%的酒精溶液 
    B.铝 
    C.一氧化碳

    D.氢氧化钙 
    E.氯化钠 
    F.碳酸氢钠

    请选择适当的物质，用其字母序号填空。

    (1)、可用于食品调味；
    (2)、可用于改良酸性土壤；
    (3)、医院常用消毒杀菌；
    (4)、制作馒头过程中加入使蒸好的馒头疏松多孔。 

    查看试题解析

  • 12. 根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答以下问题：
    (1)、40 ℃时，KNO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。
    (2)、t ℃时，将45 g KNO3固体放入50 g水中充分溶解，此时所得溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)，此时所形成的溶液中溶质质量分数为(计算结果精确至0.1%)。
    (3)、KNO3溶液中含有少量NaCl，可以采用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯KNO3。
    (4)、40 ℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20 ℃，溶液的溶质质量分数(填“变大”“变小”或“不变”)。

    查看试题解析

  • 13. 氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
    (1)、增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析，该变化过程中改变的是。
    (2)、在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。在反应过程中减少的离子是(写离子符号，下同)，增加的离子是。
    (3)、取2支试管，分别开展如下实验：

    实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。

    实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。

    实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为。 

    (4)、向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ， 写出该反应的化学方程式：。
    (5)、结合(3)与(4)中的有关实验与现象，请你判断下列有关HCl气体和盐酸的说法正确的是____(填字母)。
    A、HCl气体和盐酸具有完全相同的化学性质 B、HCl气体中含有氢离子 C、向盛有CaCO3固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体 D、HCl气体和CO2气体通入水后均产生了氢离子

    查看试题解析

  • 14. 以FeSO4溶液为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图一：

    已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O= 2FeO(OH)↓+2H2SO4

    (1)、“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

    ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有(填字母)。

    A.能与酸反应 B.能与碱反应

    C.不与FeO(OH)反应

    ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是。

    (2)、“过滤”后所得滤液中溶质一定有。对沉淀进行洗涤、干燥时，检验沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加(写化学式)溶液，若没有白色沉淀产生，表明已洗净。
    (3)、“煅烧”时生成Fe2O3的反应的化学方程式为。
    (4)、图二表示其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是。 当煅烧温度达800 ℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是。

    查看试题解析

  • 15. 二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，工业上常以粗盐水(含少量Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子)为原料生产ClO2 ， 工艺流程如图所示：
    (1)、工业上粗盐水“精制”的第一步是用过滤的方法除去粗盐水中的不溶性杂质，将溶液蒸干得到粗盐，再用NaCl溶液浸洗粗盐，过滤，除去其中的大部分可溶性杂质。浸洗液应选用NaCl的(填“饱和”或“不饱和”)溶液，浸洗液不能一直使用下去，原因是。
    (2)、工业上粗盐水“精制”的第二步是进一步去除仍存在的可溶性杂质，用下列药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序：(填序号)。

    ①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH

    (3)、“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的(填离子符号)。
    (4)、电解池中发生反应的化学方程式为。
    (5)、若在实验室提纯粗盐，溶解3.0 g粗盐(室温下NaCl的溶解度约为36.0 g)，最好用量筒量取(填“5”“10”或“50”)mL水。蒸发滤液时要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和。待时停止加热，转移获得的晶体至指定容器。蒸发操作中，玻璃棒的作用是。

    查看试题解析

三、实验探究题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共25分)

  • 16. 兴趣小组用盐酸和CaCO3制备CO2 ， 产生了大量废液。兴趣小组通过研究确定废液处理方案：
    (1)、废液成分：①推测废液所含溶质。

    猜想1：；猜想2：CaCl2和HCl

    ②若用一种药品验证哪种猜想成立，可选择的试剂是(填字母)。

    A.石蕊试液   B.AgNO3溶液   C.锌粒

    D.CuO粉末   E.NaOH溶液

    (2)、废液处理：实验表明猜想2正确，小组决定用Na2CO3处理废液。

    【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量?

    【进行实验】取100 mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

    【结果讨论】①a~b阶段，观察到烧杯中的现象是。

    ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为。

    ③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积

    (填“大于”“等于”或“小于”)120 mL。

    ④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4 g。若处理10 L该废液，理论上需要Na2CO3固体g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看作1 g/mL)

    查看试题解析

  • 17. 利用物质性质，开展物质鉴别。
    (1)、活动探究一：现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，设计实验进行鉴别。                                                                                            

    实验操作

    实验现象和结论

    方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干

    观察到的是氯化钾溶液 

    方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液

    观察到的是蒸馏水 

    (2)、【实验分析】方法二中反应的化学方程式是。
    (3)、【方法感悟】鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。活动探究二：老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：
    【认识性质】五种溶液两两之间能否发生反应?请写出符合条件的化学方程式各一个：

    有沉淀生成：；

    (4)、有气体生成：。
    (5)、【实验探究】他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。
    实验一 操作 B、C混合 D、E混合
    现象 无明显现象 无明显现象
    实验二 操作 B、D混合 C、E混合
    现象 产生白色沉淀 无明显现象
    实验三 操作 B、E混合 C、D混合
    现象   无明显现象
    【得出结论】

    通过实验一、实验二可以确定溶液A不可能是哪一种溶液? (填溶液中溶质的化学式)。 

    (6)、分析实验三中溶液B、E混合的可能现象，综合三个实验可以得出不同的结论：

    ①若B、E混合产生白色沉淀，则可推知下列三种溶液分别是A：；B：；C。(填化学式)

    ②若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是A：；B：；C：；D：；E：。(填化学式)

    ③若B、E混合无明显现象，则可推知五种溶液可能的组合有种。

    查看试题解析

四、计算题(共9分)

  • 18. 长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250 g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
                                                                                                                                                               

    实验组数

    第一组

    第二组

    第三组

    第四组

    水垢的

    质量/g

    10

    20

    30

    40

    烧杯中

    剩余物质

    总质量/g

    256.7

    263.4

    272.3

    282.3
    (1)、第一组实验中所得二氧化碳的质量为g。 
    (2)、求水垢中CaCO3的质量分数(要求写出计算过程)。
    (3)、第三组实验所得溶液的溶质有。 

    查看试题解析