“高效课堂”1.4.1 NaOH的性质(基础版)--2023-2024学年浙教版科学九年级上册
试卷更新日期：2023-09-17 类型：同步测试
一、单选题
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1. 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（ ）A、氢氧化钠 B、硫酸钠 C、碳酸钙 D、碳酸钠2. 下列有关于物质(主要成分)的俗称、名称、化学式正确的是（ ）A、纯碱、氯化钠、NaCl B、熟石灰、氧化钙、CaO C、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 D、火碱、氢氧化钠、NaOH3. 下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）A、用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B、先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D、用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.64. 如图所示，该装置的气密性良好，在左边烧杯中，放入下列哪一种物质后，会在右边导管口看见气泡冒出（ ）
A、氯化钠 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化钠5. 下列关于氢氧化钠的叙述中，不正确的是（ ）A、固体氢氧化钠要密闭保存 B、固体氢氧化钠溶于水吸收热量 C、固体氢氧化钠可用作一些气体的干燥剂 D、氢氧化钠的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱6. 下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（ ）A、氢氧化钠溶液和稀硫酸 B、硫酸铜溶液和氯化钡溶液 C、氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D、碳酸钠溶液和稀盐酸7. 下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）A、氢氧化钠俗称烧碱 B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C、氢氧化钠水溶液能使紫色石蕊试液变红 D、氢氧化钠能去油污，厨房碱性清洁剂中含有氢氧化钠8. 小李同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的 NaOH 溶液是否变质产生了疑虑， 他设计了以下 4 种实验方案，其中正确的是（ ）A、滴加紫色石蕊试液，若变蓝，则氢氧化钠溶液没有变质 B、加少量的稀盐酸，无气泡产生，则氢氧化钠溶液没有变质 C、加适量 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质 D、加足量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，则氢氧化钠溶液已变质9. 某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三只试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（ ）
A、废液呈碱性 B、废液中只存在2种溶质 C、废液中不存在盐酸和硫酸 D、废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠10. 某同学发现对已做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液变质情况的探究，同学们的实验设计合理的是（ ）A、取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 B、取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 C、取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液已经完全变质 D、取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质11.归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 ．
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须保存．
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填“酸”或“碱”或“盐”）．
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）．
12. 氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。(1)、氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了（填写微粒符号）。(2)、氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案。
13.下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：
（1）图甲是金属钠与氯气反应生成氛化钠的微观示意图．由图甲可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的 （填序号）决定的．
A．最外层电子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．质子数
原子得到或失去电子后转变成的也是构成物质的一种基本粒子．
（2）图乙是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图．该反应的实质是结合生成水．
14. 化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列微粒的化学符号：
①氟原子 ；②五氧化二磷分子 ；③氮气分子 ；④碳酸根离子 ．
（2）用下列字母序号填空：
a．盐酸 b．干冰 c．氧气 d．生石灰
① 用于人工降雨；② 用作干燥剂；③ 用于金属表面除锈；④ 能供给生物呼吸．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①锌与稀盐酸 ；②镁条在氧气中燃烧 ；
③硫酸铵与氢氧化钠混合加热 ；④用氯酸钾制取氧气 ．
15. 学习了酸碱知识后，小瑞进行了用盐酸和氢氧化钠反应制取食盐的实验，如图甲。
(1)、图甲中玻璃棒的作用是。(2)、小瑙查阅了盐酸和氢氧化钠反应的微观原理如图乙，据此判断该反应属于基本反应类型中的反应。(3)、小瑞认为盐酸稍过量也能得到纯净的食盐，其理由是：。二、实验探究题
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16. 小科设计了实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他的探究。
【实验过程与分析】
实验1
实验2
实验操作
实验现象
产生蓝色絮状沉淀
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应
【实验反思与拓展】
(1)、实验1发生反应的化学方程式为。(2)、某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应。(3)、由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢? (本实验中忽略CO2溶于水)
①甲同学设计了如右图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2 ， 然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
17. 某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：探究一：氢氧化钠固体是否变质
取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：
(1)、根据以上实验现象可判断该样品变质(填“有”或“没有”)。(2)、氢氧化钠在空气中变质的原因：(用化学方程式表示)。(3)、探究二：氢氧化钠固体变质程度取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的(填“Ca(OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。
18. 在学习碱的性质时，为了验证溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：
(1)、实验二中若观察到U形管左端的液面（填“升高”或“降低”），则证明溶液中氢氧化钠能与二氧化碳反应。(2)、与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除对实验的干扰。(3)、在学习碱的化学性质时，同学们也进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：
①考虑反应物用量的不同；
②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：
①【初步结论】通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H＋ ， 肯定含有Na＋、Cl－。
判断肯定不含H＋的依据是；
【实验探究】小组按如下方案进行实验探究：
实验
实验内容
实验现象
实验结论
Ⅰ
取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置
无沉淀，溶液呈红色
肯定没有Ca2＋
Ⅱ
取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置
有白色沉淀，溶液呈红色
肯定有OH－、
②根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）一种可能的组成；(用化学式表示)。
③实验Ⅱ中应加入过量的溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
三、解答题
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19. 工业生产常用“苛化法"制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[Ca (OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下：
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
(1)、实验室进行的“操作1”名称是。(2)、制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将106克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液与24克石灰乳混合，若二者恰好完全反应：①反应得到的CaCO3质量为克。
②计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
20. 一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质，某研究小组为了探究氢氧化钠的变质程度，作出如下猜想：猜想一：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；猜想二：可能全部变质，固体是Na2CO3。(1)、首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层溶液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可判断是正确的。(2)、称取10.6克该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：样品质量
反应前总质量
反应后总质量
10.6克
148.5克
146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
(3)、请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl的量(填“大于”、“等于”、或“小于”)变质后生成NaCl的量。