2023年浙教版九上第一单元物质及其变化培优提升卷
试卷更新日期：2023-09-11 类型：单元试卷
一、选择题（每小题2分，共40分）
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1. Na2CO3这种盐的溶液能使无色酚酞变为红色，某同学想探究是Na+还是CO32-的作用使酚酞变红，他设计的下列实验中，能证明是CO32-的作用而不是Na+作用使酚酞变红色的是（ ）A、向NaOH溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色 B、向K2CO3的溶液中滴入酚酞，观察溶液是否变红色 C、向Na2CO3的溶液中滴入酚酞后，再加入适量的盐酸，观察红色是否消失 D、向Na2CO3的溶液中滴入酚酞，再加入适量的氢氧化钙，观察红色是否消失2. 模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液(如图)，其溶质硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（ ）
A、
B、
C、
D、
3. 实验室有一瓶标签破损的试剂，该试剂的溶质为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种，如图所示。则该试剂（ ）
A、pH一定等于7 B、一定能使紫色石蕊变蓝 C、可用稀盐酸鉴别 D、可用氯化钡溶液鉴别4. 下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（ ）A、
称量NaOH固体
B、
溶解NaOH固体
C、
保存NaOH溶液
D、
测NaOH溶液的pH
5. 如图是一款变色眼镜，在使用期限内眼镜质量保持不变。它的镜片内含有溴化银(AgBr)和氧化铜(CuO)。在室外强光照射下，溴化银转化成单质溴(Br)和银(Ag)，镜片颜色变暗棕色；在室内光线较暗处，单质溴和银在氧化铜催化下重新生成溴化银，镜片颜色又变浅。在使用期限内小金佩戴该眼镜后（ ）
A、从室内走到室外，镜片中物质发生化合反应 B、从室外走进室内，银元素的化合价降低 C、室内生成溴化银的质量一定大于室外分解溴化银的质量 D、无论环境明暗如何变化，氧化铜的质量始终不变6. 我们可以通过建立图像来表示化学反应过程中的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A、甲、乙、丙 B、甲、乙 C、乙、丙 D、甲、丙7. 土壤中存在多种离子，如 Ca2+、K+、H+、CO32-、PO43- 等。人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于（ ）A、OH-与H+结合 B、OH-与K+结合 C、Ca2+与CO32-结合 D、Ca2+与PO43-结合8. 如图甲某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中发生反应，图乙是该反应的微观粒子示意图。下列关于酸和碱反应的说法中，合理的是（ ）
A、图中酸碱反应结束后，溶液pH＝0 B、酸碱反应的实质是H++OH﹣＝H2O C、酸和碱的质量需相等才能发生反应 D、酸碱反应的实质是Na++Cl﹣＝NaCl9. 某100mL水溶液，可能含有Na+、 、Ca2+、Cl﹣、 、 中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法正确的是（ ）
A、Na+肯定存在 B、气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 C、加盐酸后，由于碳酸钙溶解，沉淀质量减少 D、取加入NaOH后的溶液，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明含有Cl﹣10. 镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3 ， La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（ ）A、La2O3和HCl B、La(OH)3和HCl C、NaCl和La(OH)3 D、La和HCl11. 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、从O点到A点，红褐色沉淀逐渐增加 B、A点时溶液中有两种溶质 C、B点时溶液pH=7 D、从A点到B点，沉淀的质量不变12. 在①二氧化碳，②酚酞试液，③稀盐酸，④硫酸铜溶液这四种物质中，能和氢氧化钠作用且表现出了“碱的通性”的组合是（ ）A、①②③④ B、①②③ C、②③④ D、①③④13. 某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B、a点所示溶液中，溶质只有NaCl C、b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D、向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色14. 表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A、d点时H2SO4反应完，且温度高于a点
B、整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少 C、当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4 D、cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热15. 生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是（ ）选项
“禁忌”
原理解释
A
用锡壶装醋酸
活动性顺序：Sn排在H后面
B
煤气泄漏时，开灯检查
电火花点燃混合气体，发生爆炸
C
用稀盐酸除铁锈时，浸泡太久
6HCl+2Fe=2FeCl2+3H2↑
D
浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗
浓硫酸具有吸水性
A、A B、B C、C D、D16. 向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲线图正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
17. 一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A、m-n=c-b B、MP段发生的反应为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ C、P点对应的溶液中溶质的种类有三种 D、生成Fe(OH)3的质量为(n-c+a)g18. 现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索表，其中判断不正确的是（ ）
A、A是硫酸铜溶液 B、B呈酸性 C、C中的物质类与氯化铜相同 D、E是碳酸钠溶液19. 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）A、所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相同 B、混合前后水分子总数不变 C、混合前后阳离子总数不变 D、混合溶液中钠离子和氯离子个数相等20. 某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、HCl和H2SO4一定存在 B、NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在 C、HCl和MgCl2一定存在 D、HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在二、填空题（每空1分，共34分）
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21. 我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：
【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；
②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3 ， 还含有少量K2SO4和KCl。
【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。
(1)、取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。(2)、为了检验草木灰的浸出液中存在Cl− ， 请写出实验方法：。(3)、小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以。
(4)、有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是。
A.NaOH溶液
B.浓H2SO4
C.NaHCO3饱和溶液
D.酸化的硝酸银溶液22. 某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：
(1)、写出该反应的化学方程式：。(2)、由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有（填离子符号）。(3)、分析图乙中BC段温度变化的原因是。23. 茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
(1)、根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有。(2)、小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是。(3)、查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。24. 盐酸在实验室有较多的使用，也呈现出不同的性质。(1)、打开浓盐酸时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性；(2)、实验室常用金属锌与稀盐酸来制取氢气，该反应的微观示意图如图甲、乙所示，其中“●”表示的离子是 。
(3)、实验室选用溶质质量分数为22%的盐酸与足量的大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
25. 归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
(1)、为了验证反应①，小明将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变成色。(2)、依据反应②说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为。(3)、小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是；从该图中可以看出，反应后的溶液pH（填“>”、“<”或“=”）7。(4)、为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_________（填序号）。A、Na2CO3 B、HCl C、CuSO4 D、NaCl26. 在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品 （不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
(1)、实验中首先加入的试剂是。(2)、BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示）。(3)、CD段气球体积增大的原因是。27. 学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。(1)、甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学的推理是不合理，理由是 。(2)、乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠溶液的温度随着加入的稀硫酸质量的变化曲线如下图所示：
①由该图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是；
②A→B，烧杯中溶液的pH逐渐。
(3)、丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，不可行的是__________。A、无色酚酞试液 B、FeCl3 C、BaCl2 D、KNO328. 稀盐酸是实验育中一种重要的试剂，用途广泛。(1)、小敏向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示。则加入的固体可能是 。（填序号）
A、锌 B、铝 C、氧化铁 D、氢氧化镁(2)、在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是（填编号）①金属表面除锈；②制造药物氯化锌；③除去NaCl中的少量NaOH ④实验室制取CO2。
29. 小科所在的实验小组进行了如下实验：
(1)、写出B中反应的化学方程式：。(2)、D中沉淀的化学式是：。(3)、B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是： ， 可能含有的溶质是：。30. 小黄对酸碱盐的性质作了如下探究：
(1)、在酸碱反应的实验中，操作如图甲所示，当他观察到红色刚好消失时，说明恰好完全反应，写出反应的化学方程式。(2)、小黄对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质，于是他做了如图乙所示的一系列实验，其中第一步中加入 ， 通过观察图中一系列现象，推断出该氢氧化钠溶液一定部分变质。三、实验探究题（每空2分，共12分）
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31. 实验室中有一种含有纯碱(Na2CO3)、小苏打(NaHCO3)和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某科学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。
已知：
①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质；
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物；
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
探究过程如下：
Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m1、m2；
Ⅱ.将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热；
Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；Ⅳ.再次称量装置C、D的质量，分别为m3、m4。
请回答下列问题：
(1)、装置 C 中所装药品为。(2)、依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为 (用相关字母表示)。(3)、误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数偏大，理由 是。32. 大菱鲆是我国重要的海水经济鱼类。研究性学习小组尝试对大菱鲆消化道中的蛋白酶的活性进行研究。分析回答下列问题：
测量消化液的酸碱度可用pH试纸，其具体操作；
资料表明大菱鲆人工养殖温度常年在15~18℃之间，学习小组假设：大菱鲆蛋白酶的最适温度在15~18℃间。他们设置15℃、16℃、17℃、18℃的实验温度，探究三种酶的最适温度。
①胃蛋白酶实验组和幽门盲囊蛋白酶实验组的pH应分别控制在。
②实验结果如图乙，据此能否确认该假设成立，并说明理由：。
四、解答题（第33和34题第3小题3分，其他各2分，共14分）
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33. 某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣， 想通过实验测定其中Na2CO3和NaOH的质量分数。
该小组同学称取8g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50g，再将100g 7.3%稀盐酸平均分成5份依次加入到样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下。
加入HCl的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
锥形瓶及所盛物质的总质量
70.0
90.0
109.56
129.12
149.12
(1)、实验中产生的CO2质量为多少？(2)、样品中Na2CO3质量分数是多少？ (结果精确到0.1%)(3)、为了求得NaOH的质量分数，小科和小宁对实验数据进行了分析。小科认为：与NaOH反应的稀盐酸为第一、二次所加的40g；小宁认为：除了第一、二次所加的40g，第三次加入20g的稀盐酸中也有部分和NaOH反应。请你通过计算说明小科和小宁谁的说法是正确的，并求出NaOH的质量分数。34. 小组同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液是否变质，进行了下述实验：同学
甲
乙
丙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞试液
加入足量的 ？
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论。
没变质
变质
变质
(1)、乙同学加入的“？”是。(2)、乙同学认为甲同学的实验和结论不正确，理由是。(3)、丙同学将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知丙同学所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。