安徽省滁州市2022-2023学年高二下学期化学教学质量监测试题

试卷更新日期：2023-09-11 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A、医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95% B、使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染 C、丝绸、棉花和尼龙的主要成分均为合成纤维 D、燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成和温室气体的排放

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2. 下列化学用语表述正确的是（）

A、中子数为18的氯原子： $_{17}^{37} C l$ B、 $26 F e^{3 +}$ 的结构示意图： C、 $B F_{3}$ 的空间结构：(平面三角形) D、基态碳原子的轨道表示式：

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3. $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是（）

A、基态O原子的核外电子有8种空间运动状态 B、 $H_{2} O$ 是由极性键构成的极性分子 C、电负性：O>N>S>H D、基态Cu原子介电子排布式是 $3 d^{10} 4 s^{1}$

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4. 我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，下图为该历程示意图，下列说法不正确的是（）

A、①→②放出能量并形成了C-C键 B、催化剂可提高反应物的平衡转化率 C、生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% D、CH₄→CH₃COOH过程中，有C-H键发生断裂

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5. 下列对实验事实的理论解释错误的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	N原子的第一电离能大于O原子	N原子2p轨道上的电子处于半充满状态
B	键角： $N H_{3} > P H_{3}$	电负性：N>P
C	酸性： $H C O O H > C H_{3} C O O H$	甲基是推电子基团
D	HF的沸点高于HCl	键能：H—F>H—Cl

A、A B、B C、C D、D

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6. HCHO与 ${[Z n {(C N)}_{4}]}^{2 -}$ 在水溶液中发生反应： $4 H C H O + {[Z n {(C N)}_{4}]}^{2 -} + 4 H^{+} + 4 H_{2} O =$ ${[Z n {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 -} + 4 H O C H_{2} C N$ 。下列说法正确的是（）

A、 ${[Z n {(C N)}_{4}]}^{2 -}$ 中含σ键的数目为8 $N_{A}$ B、 $[Z n {(H_{2} O)}_{4}] C l_{2}$ 中 $Z n^{2 +}$ 的配位数为6 C、 $H O C H_{2} C N$ 中碳原子杂化方式有两种 D、HCHO分子空间构型为平面三角形，分子间可形成氢键

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7. 下图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是（）

A、1mol冰晶体中含有氢键数目为2N_A B、四种晶体的熔点高低为：金刚石>MgO>冰>碘单质 C、碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子 D、金刚石属于共价晶体，每个碳原子周围距离最近的碳原子数为4

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8. 丹参酮是从中药丹参中提取的脂溶性化合物，具有抗菌消炎、活血化瘀和促进创口愈合等作用，其结构简式如下图所示。下列有关丹参酮说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{21} H_{20} O_{3}$ B、丹参酮不溶于水 C、能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色 D、与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

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9. 有机物Y具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成。

下列说法正确的是（）

A、不能用 $F e C l_{3}$ 溶液鉴别X与Y B、X和邻苯二酚互为同系物 C、1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH D、X和Y均能发生取代反应、加成反应和消去反应

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10. 下列实验装置能达到实验目的的是（  ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
检验1-溴丙烷消去反应的产物
石油的分馏
实验室制硝基苯
验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚
实验
装置





A、A B、B C、C D、D

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11. 实验室用0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ HCl溶液滴定NaOH溶液，选用甲基橙作为指示剂。下列说法错误的是（）

A、可用量筒量取25.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中 B、应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液 C、用润洗过的酸式滴定管量取0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ HCl溶液，赶走气泡、调节液面至“0”刻度 D、达到滴定终点时溶液显橙色

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12. 根据下列实验操作所得结论正确的是（）

选项	实验操作	结论
A	向某溶液中滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀	原溶液中有 $F e^{2 +}$ ，无 $F e^{3 +}$
B	2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液与1 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液等体积混合，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红	$F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应为可逆反应
C	向浓度均为0.05 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液，有黄色沉淀生成	$K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$
D	对于 $N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 平衡体系，缩小容器体积，体系红棕色加深	平衡向生成 $N O_{2}$ 的方向移动，使 $c (N O_{2})$ 增大

A、A B、B C、C D、D

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13. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、图中p和q分别为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 温度下CdS达到沉淀溶解平衡 B、图中各点对应的 $K_{s p}$ 的关系为： $K_{s p} (m) = K_{s p} (n) < K_{s p} (p) < K_{s p} (q)$ C、向m点的溶液中加入少量 $N a_{2} S$ 固体，溶液中 $C d^{2 +}$ 浓度降低 D、温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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14. 向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX发生反应 $2 X (g) ⇌ Y (g)$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。

下列说法错误的是（）

A、该反应为放热反应 B、a和c点X的转化率相等 C、甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡 D、0-ts内，乙容器反应的平均速率为 $v_{Y} = 1 / 2 t m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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15. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为电解方法制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（）

A、Co电极与电源的正极相连 B、电解过程中，Ⅱ室溶液的pH增大 C、移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D、外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65g

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16. 常温下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定0.1mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是（）

A、K_b(NH₃·H₂O)的数量级为10^-5 B、P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大 C、当滴定至溶液呈中性时，c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O) D、N点，c(Cl^-) - c(NH₄⁺)= $\frac{K_{W}}{1 \times 1 0^{- 5.28}}$

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二、结构与性质

17. 氮、硅和铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)、基态N原子的核外电子排布式是， Cr位于元素周期表第四周期族。

(2)、K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，两种元素原子第一电离能的大小关系是KCr(填“>”或“<”或“=”)； $C r C l_{3}$ 的熔点(83℃)比 $C r F_{3}$ 的熔点(1100℃)低得多，这是因为。

(3)、Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子 $C l O_{4}^{-}$ 的空间构型是。
②配离子中，中心离子的配位数是， N与中心原子形成的化学键是键。

(4)、Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图所示；该晶体类型是，该化合物的化学式是。

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三、原理综合题

18. 将烟气中的 $S O_{2}$ 还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。

(1)、Ⅰ．氢气还原法： $2 H_{2} (g) + S O_{2} (g) = S (l) + 2 H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = + Q k J \cdot m o l^{- 1}$ ……反应a
下图中曲线表示反应a，在有催化剂和无催化剂两种条件下反应过程中体系的能量变化。

①曲线(填“m”或“n”)表示的是有催化剂参与反应的过程。
②图中括号内应该填写。

(2)、Ⅱ．一氧化碳还原法： $2 C O (g) + S O_{2} (g) = S (l) + 2 C O_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 37.0 k J \cdot m o l^{- 1}$ ……反应b
向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO和 $S O_{2}$ ，发生反应b。下列描述可判断该反应达到平衡状态的是____。

A、 $C O_{2}$ 气体的浓度不再变化 B、 $c (C O) ： c (S O_{2}) ： c (C O_{2}) = 2 ： 1 ： 2$ C、 $2 v (S O_{2}) = v (C O_{2})$ D、容器内的总压强不再变化

(3)、某温度时，向2L的密闭容器中充入4molCO和2mol $S O_{2}$ 发生反应b，tmin时反应达平衡状态，测得CO的平衡转化率为90%。
①0~tmin内， $v (C O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$
②该温度下，反应b的平衡常数 $K =$ $L \cdot m o l^{- 1}$

(4)、Ⅲ． $F e S_{x}$ 催化水煤气(CO、 $H_{2}$ )还原 $S O_{2}$
该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是____。


A、COS和 $H_{2} S$ 为中间产物 B、可能存在反应 $F e S_{x - 1} + S = F e S_{x}$ C、生成S的所有反应中，S均为还原产物 D、寻找更高效催化剂可提高S单质平衡回收率

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四、实验题

19. 高铁酸钾(

K_{2} F e O_{4}

)是一种高效净水剂，某实验小组制备高铁酸钾(

K_{2} F e O_{4}

为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生

O_{2}

，在碱性溶液中较稳定。)并探究其性质。

(1)、制备

K_{2} F e O_{4}

(夹持装置略)

请回答下列问题：

①A为氯气发生装置，发生反应的离子方程式是。(高锰酸根离子被还原为 $M n^{2 +}$ )。

②除杂装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。

③C中得到紫色固体和溶液，C中 $C l_{2}$ 发生的反应有： $3 C l_{2} + 2 F e {(O H)}_{3} + 10 K O H = 2 K_{2} F e O_{4} + 6 K C l + 8 H_{2} O$ ，另外还有。(用化学方程式表示)

(2)、探究

K_{2} F e O_{4}

的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有 $C l_{2}$ 。为证明是否是 $K_{2} F e O_{4}$ 氧化了 $C l^{-}$ 而产生 $C l_{2}$ ，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将 $K_{2} F e O_{4}$ 溶出，得到紫色溶液b；取少量溶液b，滴加盐酸，有 $C l_{2}$ 产生。

I．由方案I中溶液变红可知溶液a中含有离子。

II．方案II可证明 $K_{2} F e O_{4}$ 氧化了 $C l^{-}$ 。用KOH溶液洗涤的目的是排除(填离子符号)的干扰。

②根据 $K_{2} F e O_{4}$ 的制备实验可判定，氧化性： $C l_{2}$ $F e O_{4}^{2 -}$ (填“>”或“<”)；而方案II实验表明， $C l_{2}$ 和 $F e O_{4}^{2 -}$ 的氧化性强弱关系与上述判定相反，原因是。

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五、有机推断题

20. 依泽替米贝是一种新型高效、副作用低的调脂药，其合成路线如下图：
已知：R₁-COOH+R₂-NH-R₃ $\overset{- H_{2} O}{\to}$
请回答下列问题：

(1)、A属于芳香烃，由A转化为B的反应类型是。

(2)、C分子中含有氨基，其结构简式是。

(3)、写出D的芳香族同分异构体的结构简式、(写出两种)。

(4)、E分子中含有的官能团是、。

(5)、G生成H的化学方程式是。

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六、工业流程题

21. $L i P F_{6}$ 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF和 $P C l_{5}$ 为原料，低温条件下反应制备 $L i P F_{6}$ ，其流程如下：

已知：HCl的沸点是−85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
请回答下列问题：

(1)、第①步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。

(2)、该流程需在无水条件下进行，第③步反应中 $P F_{5}$ 极易水解，其产物为两种酸， $P F_{5}$ 水解的化学方程式是。

(3)、第④步分离采用的方法是。

(4)、 $L i P F_{6}$ 产品中通常混有少量LiF．取样品ng，测得Li的物质的量为wmol，则该样品中 $L i P F_{6}$ 的物质的量是mol(用含w、n的代数式表示)。

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