广西壮族自治区河池市2022-2023学年高二下学期化学期末考试试题

试卷更新日期：2023-09-11 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是（  ）
    A、推广乙醇汽油可减少空气污染 B、《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，对应的实验方法是蒸馏 C、聚氯乙烯塑料常用作食品包装袋 D、乙二胺(H2NCHCHNH2)具有扩张血管的作用，是制备药物、杀虫剂的原料

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  • 2. 下列化学用语表示正确的是（  ）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2 B、乙醇的实验式：C2H6O C、氨基的电子式： D、甲醛的球棍模型：

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  • 3. 下列有机物的命名正确的是（  ）
    A、   2-乙基丙烷 B、  3-乙基-4-甲基-2-己烯 C、  1，5-二溴戊烷 D、  1，2-二甲苯

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  • 4. 下列说法不正确的是（  ）
    A、甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应 B、苯酚晶体在空气中易被氧化变为紫色 C、酚醛树脂可由甲醛和苯酚通过缩聚反应生成 D、甲醛的水溶液可用于动物标本的保存

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  • 5. 已知两种元素的基态原子价层电子排布式分别为 X：2s22p4 ， Y：4s24p4下列有关比较中正确的是（  ）
    A、第一电离能：X<Y B、原子半径：X>Y C、非金属性：X>Y D、最高正化合价：X=Y

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  • 6. 实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是（  ）

      

    A、装置甲加热时应缓慢升高温度到170℃ B、装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂 C、为除去乙烯中混有的少量SO2 ， 装置乙中可加入NaOH溶液 D、装置丙中溶液褪色时有CH3CHBr2生成

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  • 7. 下列说法正确的是（  ）
    A、配合物 K4[Fe(CN)6] 中配位原子是氮原子 B、共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C、离子晶体中只含有离子键不含有共价键 D、分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

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  • 8. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应SiCl4(g)+2H2(g)高温__Si(s)+4HCl(g)制备高纯硅。下列有关说法正确的是（  ）
    A、基态氯原子的价层电子排布式为3s23p5 B、SiCl4是由极性键形成的极性分子 C、单晶硅为分子晶体 D、芯片、太阳能电池、光导纤维的主要成分均为晶体Si

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  • 9. 肉桂酸用途广泛，可用作食品添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（  ）

      

    A、能与NaOH溶液发生中和反应 B、1mol该分子最多能与5molH2发生加成反应 C、分子中所有原子可能共平面 D、适当条件下与氯气既可发生取代反应又可发生加成反应

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  • 10. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（  ）
    A、葡萄糖、果糖、麦芽糖为还原性糖，而蔗糖、淀粉、纤维素为非还原性糖 B、淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 C、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解 D、向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，可使蛋白质发生盐析

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  • 11. 丙烯醛(CH2=CH—CHO) 可发生的化学反应有（  ）

    ①与HCN发生加成反应  ②与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应  ③银镜反应  ④加聚反应  ⑤与Br2的CCl4溶液发生加成反应

    A、①②③ B、②④⑤ C、①②③④⑤ D、①③④

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  • 12. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（  ）
    A、SO2、CS2、HCN分子的键角都是180° B、H2O的键角为120°，CO32−的键角为180° C、PCl3、NH3、SO42−的空间构型都是三角锥形 D、HCHO(甲醛)、BCl3、SO3的空间结构都是平面三角形

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  • 13. 2022年3月，中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东正式投产。CO2转化过程示意图如下：

      

    下列说法错误的是（  ）

    A、反应①既存在C=O键的断裂又存在H−H键的断裂 B、反应②既存在C−H键的形成又存在C−C键的形成 C、有机物a是新戊烷，除a之外，戊烷还有两种同分异构体 D、  和  互为同分异构体

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  • 14. 某种有机物分子的球棍模型如图所示，图中的“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的“球”代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下列有关该有机物的叙述错误的是（  ）

      

    A、分子式为C2HCl3 B、该有机物能发生加聚反应 C、通入AgNO3溶液能产生白色沉淀 D、该有机物中σ键与π键的数目之比为5：1

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  • 15. 化合物Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关说法错误的是（  ）

      

    A、X可溶于水 B、Y分子的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：3 C、能与酸反应 D、X、Z分别与NaOH溶液反应，可得到一种相同的产物

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  • 16. 某立方晶系的锑钾(Sb—K)  合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示(图2为晶胞中的一部分)，已知NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（  ）

      

    A、该合金的组成可表示为 K2Sb B、该晶体是离子晶体 C、两个 Sb 之间最近的距离为2anm D、该晶体的密度为2392a3NA×1021g⋅cm−3

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二、填空题

  • 17. 氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列问题：
    (1)、KCN的电子式为
    (2)、KOCN中 K、O、C、N 的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表 示) ，C 元素的化合价为价，1molOCN-中含有的σ键数目为 ， OCN-的空间结构为。
    (3)、H2S2与H2O2相似，分子中的共价键类型为(填 “σ键”或“π键”)，其中S原子的杂化轨道类型为；分子中4个原子(填“在”或“不在”)同一条直线上；H2S2在水中的溶解度比H2O2的小，其主要原因为

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三、实验题

  • 18. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯(密度为0.87g·mL-1) 氧化制苯甲酸，其反应原理、制备装置如下：

      

    名称

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    甲苯

    92

    -95

    110.6

    不溶于水，易溶于乙醇

    苯甲酸

    122

    122.4

    248

    微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

    实验步骤：

    I．向仪器A 中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾(被还原为MnO2)，慢慢搅拌，并加热回流约30min后停止加热并继续搅拌1 min。

    Ⅱ．将反应液与适量饱和亚硫酸氢钠溶液混合振荡，过滤、洗涤，将滤液、洗涤液合并放在置于冰水浴中的烧杯内，再用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。将析出的苯甲酸过滤，用适量X洗涤、然后干燥，称量，得到1.0g粗产品。

    Ⅲ．纯度测定：称取0.150g 粗产品(杂质不与NaOH反应)，配成乙醇溶液并置于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-¹的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH标准溶液。

    回答下列问题：

    (1)、仪器 A 的名称是 ， 其最适宜规格为(填字母)。

    a.100mL b.250mL c.500mL d.1000mL

    (2)、步骤Ⅱ中的适量饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是。使用冰水浴的目的是 ，X是。
    (3)、装置中仪器B的作用是
    (4)、本实验制备的苯甲酸的纯度为%(保留1位小数)。
    (5)、若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过的方法提纯。

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四、结构与性质

  • 19. Cu2O广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu2O等半导体材料制作 的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。回答下列问题：
    (1)、Na、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。
    (2)、基态Cu原子的电子排布式为 ， Cu 属于区元素。
    (3)、Cu 可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4 ， 若要确定该物质是晶体还是非 晶体，最科学的方法是对它进行实验，其阴离子的空间结构是。加热该物质时，首先失去的是 H2O分子，原因是
    (4)、抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为  ， 1个抗坏血酸分子中含有个手性碳原子。

      

    (5)、Cu₂O的晶胞结构如图2所示，图中表示Cu的是(填“黑球”或“白球”)，若该晶体的密度为ρg·cm⁻³， 晶胞参数为apm， 则阿伏加德罗常数NA=(用含ρ和a的代数式表示)。

      

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五、有机推断题

  • 20. 化合物 N可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备 N的两种合成路线如下：

    回答下列问题：

    已知：ⅰ：(R1、R3为烃基，R2为H或烃基)；

    ⅱ：(R1、R2、R3为烃基)。

    (1)、A→B反应所需的条件是；J的结构简式是。可利用(填字母)检验J中的含氧官能团。

    a．酸性KMnO₄溶液        b．碱性Cu(OH)₂溶液        c．NaHCO₃溶液

    (2)、D→E的反应类型是；G中的官能团名称为。
    (3)、写出满足下列条件的K的同分异构体的结构简式；(写出一种即可)。

    ①能发生银镜反应；

    ②能使 FeCl₃ 溶液能发生显色反应；

    ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为6：2：1：1。

    (4)、写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)：

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