云南省玉溪市2022-2023学年高二下学期化学期末考试试题

试卷更新日期：2023-09-11 类型：期末考试

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一、单选题

1. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，5G技术联通世界等举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A、港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，聚乙烯可以使溴水褪色 B、“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料 C、我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D、为建设生态文明，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

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2. 下列化学用语使用错误的是（）

A、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： B、次氯酸的电子式： C、 $^{37} C l^{-}$ 的结构示意图： D、2-丁烯的键线式：

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3. 氨硼烷( $N H_{3} B H_{3}$ )的分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法，错误的是（）

A、第一电离能： $N < B$ B、N和B元素都位于周期表的P区 C、氨硼烷是极性分子 D、氨硼烷中N原子和B原子之间形成了配位键

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4. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液中所含 $C u^{2 +}$ 数目为0.01N_A B、 $1 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l I_{2}$ 充分反应后，所含分子数目等于2N_A C、0.1 mol环氧乙烷( )中所含 $σ$ 键数目为0.3 N_A D、1 mol羟基(—OH)与17 g氢氧根( $O H^{-}$ )所含的电子数均为10 N_A

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5. 曾经一种“福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法，正确的是（）

A、该有机物的分子式为 $C_{8} H_{2} O_{2} C l F$ B、苯环上的一取代物只有1种 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、此有机物所有原子一定处于同一平面内

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6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色溶液中： $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、由水电离的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 14}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ C、 $p H = 1$ 的溶液中： $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Mg²⁺ D、能使酚酞变红的溶液中： $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F^{-}$ 、 $K^{+}$

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7. 2021年6月11日国家航天局公布了“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水剧烈反应后的溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y为地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物 $Z_{2} W Y_{3}$ ，下列判断正确的是（）

A、原子半径： $Z > W > Y > X$ B、X、Y、Z三种元素组成的化合物只含共价键 C、简单氢化物的沸点： $X < Y$ D、最高价氧化物对应水化物的酸性： $X < W$

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8. 神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁( $F e T i O_{3}$ )冶炼钛(Ti)的过程是：
反应① $2 F e T i O_{3} + 6 C + 7 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 T i C l_{4} + 2 F e C l_{3} + 6 C O$

反应② $2 M g + T i C l_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} T i + 2 M g C l_{2}$

下列有关说法错误的是（）

A、反应①中氧化剂是 $C l_{2}$ ，还原剂只有C B、反应①若生成标准状况下6.72 L CO，则转移0.7 mol电子 C、根据反应②可知还原性： $T i < M g$ D、钛镍形状记忆合金是一种特殊的金属材料

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9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向溴水中通入 $S O_{2}$ ，观察溶液颜色变化	溴水褪色	$S O_{2}$ 有漂白性
B	向蛋白质溶液中加入浓 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液	出现浑浊	$N a_{2} S O_{4}$ 溶液使蛋白质变性
C	用pH试纸分别测浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液的pH	后者大于前者	水解平衡常数 $K_{h} (C H_{3} C O O^{-}) < K_{h} (H C O_{3}^{-})$
D	向 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中滴加 $N a_{2} S$ 溶液	产生白色沉淀	白色沉淀为 $A l_{2} S_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列方程式与所描述的事实不相符的是（）

A、工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应： $2 F e + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} ↑$ B、向 $A l C l_{3}$ 溶液中滴加足量的氨水： $A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}$ C、硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝： $4 I^{-} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 I_{2} + 2 H_{2} O$ D、等物质的量浓度的 $B a (O H)_{2}$ 和 $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液以体积比1∶2混合： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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11. $F e_{3} O_{4}$ 中含有 $\overset{+ 2}{F e}$ 、 $\overset{+ 3}{F e}$ 分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以 $F e_{3} O_{4} / P d$ 为催化材料，可实现用 $H_{2}$ 消除酸性废水中的致癌物 $N O_{2}^{-}$ ，其反应过程示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A、Pd上发生的反应为 $H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}$ B、Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 C、反应过程中 $N O_{2}^{-}$ 被氧化为 $N_{2}$ D、该反应的总方程式为 $2 H^{+} + 2 N O_{2}^{-} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} N_{2} + 4 H_{2} O$

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12. 一种将 $C O_{2}$ 催化转化为 $C_{2} H_{4}$ 的电化学装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、该装置工作过程中电能转化为化学能 B、铂电极发生的反应为 $2 C O_{2} + 12 H^{+} + 12 e^{-} = C_{2} H_{4} + 4 H_{2} O$ C、工作过程中玻碳电极区生成的 $H^{+}$ 通过质子交换膜向铂电极移动 D、每产生 $11.2 L O_{2}$ 时，理论上有 $2 m o l H^{+}$ 通过质子交换膜

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13. 用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A、图①除去 $C O_{2}$ 中的少量HCl B、图②实验室制取干燥的氨气 C、图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产大量NaClO D、图④测量生成氢气的体积

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14. 常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} R$ 溶液中 $H_{2} R$ 、 $H R^{-}$ 、 $R^{2 -}$ 三者所占物质的量分数(分布系数 $δ$ )随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、图中2代表 $H R^{-}$ 随pH的变化曲线 B、常温下，0.1 mol/L的NaHR溶液中， $c (H R^{-}) > c (H_{2} R) > c (R^{2 -}) > c (H^{+})$ C、 $H_{2} R$ 的电离平衡常数 $K_{a 2}$ 的数量级为 $1 0^{- 5}$ D、图中M点对应的 $p H = 2.8$

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二、工业流程题

15. 刚玉在工业上有广泛的用途．其主要成分为 $α -$ 氧化铝。利用铝灰(主要成分为 $A l_{2} O_{3}$ ，含少量 $S i O_{2}$ 、 $F e O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 杂质)，制备刚玉的工艺流程如图所示：


回答下列问题：

(1)、“浸取”步骤中 $A l_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(2)、滤渣1的主要成分为。

(3)、“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为，此步骤需控制温度低于40℃的原因是。

(4)、试剂a为。

(5)、已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，则“调pH”的范围是。
氢氧化物
          $A l (O H)_{3}$
          $F e (O H)_{2}$
          $F e (O H)_{3}$
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8

(6)、Cu-Mn-Al合金的晶胞如图甲所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图乙是沿立方格子对角面取得的截图。基态锰原子的价电子排布图为，该晶体的化学式为。


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三、实验题

16. 次磷酸钠( $N a H_{2} P O_{2}$ )在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。请回答下列问题：

(1)、次磷酸是一元弱酸( $H_{3} P O_{2}$ )，则次磷酸钠( $N a H_{2} P O_{2}$ )属于(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。

(2)、将待镀零件浸泡在 $N i S O_{4}$ 和 $N a H_{2} P O_{2}$ 的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中 $H_{2} P O_{2}^{-}$ 被氧化为二元弱酸 $H_{3} P O_{3}$ ，写出该反应的离子方程式：。

(3)、次磷酸钠的制备
将白磷( $P_{4}$ )和过量烧碱溶液混合加热，生成 $N a H_{2} P O_{2}$ 和 $P H_{3}$ 气体， $P H_{3}$ 气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸。实验装置如图所示(部分装置省略)：

①装置A中盛放白磷的仪器名称为， 1 mol白磷中含有的共价键数目为。
②装置B的作用为。
③装置C中发生反应的化学方程式为。
④已知相关物质的溶解度如下表：

溶解度/g
物质
25℃
100℃
NaCl
37
39
          $N a H_{2} P O_{2}$
100
667
充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量杂质晶体析出，然后，得到含 $N a H_{2} P O_{2}$ 的粗产品溶液，进一步处理得到粗产品。

(4)、产品纯度的计算
取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入 $30.00 m L 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液24.00mL，相关反应的方程式为 $H_{2} P O_{2}^{-} + H_{2} O + I_{2} = H_{2} P O_{3}^{-} + 2 H^{+} + 2 I^{-}$ 、 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，则产品纯度为。

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四、原理综合题

17. 2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上．习近平主席发表题为《共迎时代挑战共建美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型等话题。请回答下列问题：

(1)、一定条件下，

C O_{2}

与

H_{2}

反应可转化为

C H_{4}

、

H_{2} O (g)

，该反应不仅可以应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中

C O_{2}

与

O_{2}

的循环，实现

O_{2}

的再生。已知：

反应Ⅰ． $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 485.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ． $2 H_{2} O (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 693.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ． $4 H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

则 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、一定条件下，利用甲烷可将

C O_{2}

还原为CO。在一容器中充入

C H_{4}

、

C O_{2}

气体各1.0 mol，发生反应

C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} (g) + 2 C O (g)

Δ H

，测得

C H_{4}

的平衡转化率随着温度、压强的变化曲线如图所示，则

p_{1}

p_{2}

(填“

>

”“

<

”或“

=

”)，理由是；Q点的压强平衡常数

K_{p} =

M P a^{2}

(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压

=

气体总压强

\times

该气体的物质的量分数)。

(3)、工业生产的烟气中常含有气态硫化物、氮化物等污染物，需经过除硫、除氮才能排放。

①利用 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液可除去烟气中的 $H_{2} S$ 气体，除硫原理如图所示：

实验室测得脱硫率与溶液pH、 $F e^{3 +}$ 浓度( $g \cdot L^{- 1}$ )的关系如图所示， $F e^{3 +}$ 浓度大于 $10 g \cdot L^{- 1}$ 时，脱硫率逐渐降低，原因是。

②利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂尾气净化工艺探索中，利用NaClO溶液为氧化剂，控制 $p H = 5.5$ ，将烟气中 $+ 4$ 价硫的氧化物和 $+ 2$ 价氮的氧化物转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：

温度/℃		10	20	40	50	60	80
脱除率/%	$S O_{2}$	91.6	97.5	98.9	99.9	99.1	97.2
脱除率/%	NO	76.5	77.2	78.9	80.1	79.9	78.8

温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是； $S O_{2}$ 的脱除率比NO的高，原因是。(答出一点即可)

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五、有机推断题

18. 药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如图所示：


已知：①B的核磁共振氢谱只有1个峰；

②  。

回答下列问题：

(1)、有机物A的结构简式为， B中官能团的名称为。

(2)、有机物D的结构简式为。

(3)、有机物E→F的反应类型为。

(4)、反应④的化学方程式为。

(5)、有机物M中碳原子的杂化方式为。

(6)、G的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：。
①不存在顺反异构  ②结构中含有酚羟基  ③苯环上有两个取代基且位于间位

(7)、已知： $\to$ +H₂O ，请以G为原料，选择必要的无机试剂合成I，设计合成路线。

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氢氧化物	$A l (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$F e (O H)_{3}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8