广西壮族自治区钦州市2022-2023学年高二下学期期末化学试题

试卷更新日期：2023-09-11 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、用活性炭除汽车里异味的过程为化学变化 B、可用 $C l O_{2}$ 、 $K_{2} F e O_{4}$ 对饮用水进行消毒杀菌 C、二氧化硫具有还原性，可适量添加在葡萄酒中作抗氧化剂 D、液化石油气和天然气均属于清洁燃料，其主要成分均属于烃类

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2. 下列物质的化学用语表达正确的是（）

A、甲烷的球棍模型： B、H₂O分子间的氢键： C、 $N H_{4}^{+}$ 的结构式： D、的名称：2，2，4−三甲基戊烷

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3. 我国科学家首次在实验室实现了 $C O_{2}$ 到淀粉的全合成。下列有关说法错误的是（）

A、淀粉和纤维素都是天然高分子化合物 B、淀粉不能发生酯化反应 C、葡萄糖分子中含有4个手性碳原子 D、利用二氧化碳制备淀粉有利于实现“碳达峰”和“碳中和”

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4. 下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是（）

A、熔点： $N a C l 、 N a_{2} O$ B、键角： $H_{2} O 、 C H_{4}$ C、沸点：、 D、酸性： $H_{2} C O_{3} 、 C H_{3} C O O H$

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5. 下列合成高分子化合物的反应及反应类型均正确的是（）

A、有机玻璃{}由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得 B、合成材料由丙烯和乙烯发生加聚反应制得 C、酚醛树脂{}由苯酚和甲醛发生缩聚反应制得 D、纤维由己胺和己酸发生缩聚反应制得

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6. 下列有关有机化合物的研究方法、结构特点及性质的说法正确的是（）

A、利用红外光谱可以确定有机物的相对分子质量 B、向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，蛋白质的性质和生理功能会发生改变 C、研究有机物的基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构 D、实验室通常利用电石和水制备乙炔，并用氯化钠溶液除去乙炔中混有的 $H_{2} S$ 等杂质气体

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7. 苹果中含有邻苯二酚( )等酚类化合物，苹果削过皮后在空气中放置过程中表面易变为黄褐色。下列说法错误的是（）

A、具有还原性，易被氧气氧化 B、1mol邻苯二酚最多可与4mol溴发生取代反应 C、邻苯二酚分子中的所有碳原子杂化方式相同 D、邻苯二酚自身可以发生加聚反应，生成聚合物

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8. 下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（）

A、所含元素种类最多的族是第ⅢB族 B、同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高 C、在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素 D、基态原子价层电子排布式为ns²的元素一定是第IIA族元素(n为周期数)

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9. 南开大学某团队报道了一种有机合成新方法，如图所示。下列叙述错误的是（）

A、X、Y、W和T均能发生加成反应 B、X、Y、W和T均为烃的衍生物 C、T与2-己酮互为同系物 D、X的芳香族同分异构体有4种

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10. 乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇( )制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示(加热及夹持仪器略)，相关物质的部分性质如表所示。


物质
密度/( $g \cdot m L^{- 1}$ )
沸点/℃
水中溶解度
异戊醇
0.809
132
微溶
乙酸
l.049
118
易溶
乙酸异戊酯
0.876
142.5
微溶
下列说法错误的是（  ）

A、异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种 B、实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用 C、图1中的装置可用图2所示装置代替 D、实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率

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11. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z₂X₄的电子总数为18。下列说法错误的是（）

A、第一电离能：Z>Y>M B、Y、Z分别与X形成的最简单化合物的键角：Z<Y C、仅由X、Y、Z形成的化合物可能为离子晶体 D、1molMY晶体中含有1molM—Y键

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。一种抗癌新药的活性成分MI-888的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、1molMI-888中卤素原子数为 $3 N_{A}$ B、1molMI-888中碳碳双键数为 $6 N_{A}$ C、MI-888中共有3种官能团 D、MI—888分子中，苯环上的一溴代物有3种

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13. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作或做法能达到实验目的的是（）

选项	实验操作或做法	目的
A	将稀盐酸与碳酸钙反应产生的气体直接通入溶液中	验证酸性： $H_{2} C O_{3} >$
B	向洁净的试管中滴入10～15滴溴乙烷和5mL5%的 $N a O H$ 溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴 $A g N O_{3}$ 溶液，观察现象	检验溴乙烷中的溴
C	在洁净的试管中加入1mL2%的 $A g N O_{3}$ 溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的氨水，使最初产生的沉淀溶解，再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热	检验醛基
D	在试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%的 $H_{2} S O_{4}$ 溶液，加热煮沸，加入新制 $C u {(O H)}_{2}$ ，加热并煮沸	检验淀粉水解产物

A、A B、B C、C D、D

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14. 我国科学家开发了一种新型手性Ru(Ⅱ)—Pt(Ⅱ)双核配合物( $Δ / \land - R u P t$ )作为G—quadruplexDNA稳定剂和端粒酶抑制剂。手性Ru(Ⅱ)—Pt(Ⅱ)双核配合物的化学结构∆/A—RuPt和相关的单一核配合物(Pt和 $Δ / \land - R u P t$ )的结构如图所示。已知：在等价轨道上的电子排布采取全充满和半充满时，能量会较低，体系有更大的稳定性。下列说法正确的是（）

已知：Ru(Ⅱ)表示+2价Ru，Pt(Ⅱ)的配位数为4。

A、 $46 P d$ 与 $44 P t$ 位于同一周期，基态Pd的价层电子排布式为 $3 d^{8} 4 s^{1}$ B、单一核配合物Pt中的配位原子只有N原子 C、 $Δ / \land - R u P t$ 中Ru原子与Pt原子的配位数相同 D、 $Δ / \land - R u$ 中Ru提供空轨道形成配位键

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15. $F e^{3 +}$ 的配位化合物较稳定且应用广泛。 $F e^{3 +}$ 可与 $H_{2} O$ 、 $S C N^{-}$ 、 $F^{-}$ 等配体形成使溶液呈浅紫色的 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 、红色的 ${[F e (S C N_{6})]}^{3 -}$ 、无色的 ${[F e F_{6}]}^{3 -}$ 等配离子。某同学按如下步骤进行实验：

已知：大π键可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为 $Π_{6}^{6}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $N a$ 的第一电离能 $[I_{1} (N a)]$ 大于 $M g$ 的第一电离能 $[I_{1} (M g)]$ B、 $C O_{2}$ 与 $S C N^{-}$ 均为直线形结构， $C O_{2}$ 中存在大π键，可表示为 $Π_{3}^{4}$ C、基态 $F e^{3 +}$ 和基态 $F e^{2 +}$ 的核外电子排布中，未成对电子数之比 $N (F e^{3 +}) ： N (F e^{2 +}) = 4 ： 5$ D、 ${[F e {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ 中 $H - O - H$ 的键角小于 $H_{2} O$ 分子中 $H - O - H$ 的键角

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16. $X e F_{2}$ 在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中O点原子和①号原子的分数坐标依次为 $(0 ， 0 ， 0)$ 、 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})$ 。已知：Xe—F键长为 $r p m_{°}$ 下列说法正确的是（）

A、 $X e F_{2}$ 中心原子上的孤电子对数为2 B、④号原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} - \frac{r}{c} ， \frac{1}{2})$ C、沿x、y、z任意一个方向投影，位于面中心的都只有 $X e$ 原子 D、晶胞中②③号原子间的距离 $d = \sqrt{c^{2} + 2 a^{2}} p m$

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二、结构与性质

17. 第三周期几种氧化物(不包括过氧化物和超氧化物)的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：


(1)、离子键成分的百分数最高的是(填化学式)。

(2)、 $M g O$ 的熔点(填“高于”或“低于”)Na₂O，原因是。

(3)、根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是(填化学式)。

(4)、 $N a C l$ 晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为 $a p m$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。


①1个 $N a C l$ 晶胞的质量为g。

②与 $C l^{-}$ 最近且等距离的 $N a^{+}$ 数为。

③阳离子填充在阴离子构成的(填标号)空隙中。

A．正八面体     B．正四边形     C．正四面体     D．正三角锥形

④该晶胞的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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三、实验题

18. 肉桂酸是无公害的环保防腐剂，可直接添加于食品中。某小组设计实验制备肉桂酸并探究其性质：

【原理】

【性质】

物质	苯甲醛	肉桂酸	乙酸酐
沸点	$179 ℃$	$300 ℃$	$140 ℃$
水溶性	微溶于水、无色油状液体	难溶于冷水、易溶于热水	与水反应生成乙酸

【步骤】

【装置】利用图1装置完成步骤①，利用图2装置完成步骤②，抽滤操作用图3装置。

回答下列问题：

(1)、R是(填结构简式)。

(2)、图1中，仪器B的名称是，仪器A的作用是。实验前，要烘干三颈烧瓶，目的是。

(3)、相比于普通过滤，图3抽滤的主要优点有(答一条即可)。

(4)、步骤③加入

N a O H

溶液的作用是，第二次抽滤得到滤饼的主要成分是(填名称)。

(5)、设计简单实验证明肉桂酸中含有碳碳双键：。

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四、工业流程题

19. 将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含 $M n O_{2}$ 、 $M n O O H$ 、 $Z n (O H)_{2}$ 及 $F e$ 等，用该废料制备 $Z n$ 和 $M n O_{2}$ 的一种工艺流程如图：

已知：①Mn的金属活动性强于Fe， $M n^{2 +}$ 在酸性条件下比较稳定，pH大于5.5时易被氧化。
②相关物质的 $K_{s p}$ 数据如表所示。

化合物
          $M n {(O H)}_{2}$
          $Z n {(O H)}_{2}$
          $F e {(O H)}_{3}$
          $K_{s p}$
          $2.0 \times 1 0^{- 13}$
          $1.2 \times 1 0^{- 17}$
          $2.8 \times 1 0^{- 39}$
回答下列问题：

(1)、为加快“还原焙烧”时的反应速率，可采取的措施有(填一条)，该过程中生成的气体产物有 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 和(填化学式)；“酸浸”后分离出滤渣1的操作名称为。

(2)、已知，“净化”时溶液中 $M n^{2 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 的物质的量浓度均约为 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ ，当金属离子的浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ 时可认为该离子完全沉淀，则“净化”时调节 $p H$ 的合理范围是 $2.82 ~$ 。

(3)、通过“电解”滤液2制备 $Z n$ 和 $M n O_{2}$ ，若电路中转移 $0.1 m o l$ 电子，溶液的 $p H$ 将(填“增大”或“减小”)。

(4)、 $Z n (O H)_{2}$ 为两性氢氧化物，可溶于 $N a O H$ 溶液，反应为 $Z n (O H)_{2} (s) + 2 O H^{-} (a q) ⇌$ ${[Z n (O H)_{4}]}^{2 -} (a q)$ ，其平衡常数 $K =$ {已知： $Z n^{2 +} (a q) + 4 O H^{-} (a q) ⇌ {[Z n (O H)_{4}]}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数称为稳定平衡常数， $K_{稳} = 4.5 \times 1 0^{16}}$ 。

(5)、在 $600 ~ 75 0^{°} C$ 条件下， $M n O_{2}$ 和 $L i_{2} C O_{3}$ 按4：1的物质的量比发生反应制得 $L i M n_{2} O_{4}$ ，同时产物还有 $C O_{2}$ 和 $O_{2}$ ，则该反应中n(氧化产物)：n(还原产物)=；以石墨和 $L i M n_{2} O_{4}$ 为电极材料可制作可充电电池，该电池的总反应为 $L i M n_{2} O_{4} + C ⇌_{放电}^{充电} L i_{1} -_{x} M n_{2} O_{4} + L i_{x} C (0 < x < 1)$ ，充电时 $L i M n_{2} O_{4}$ 电极上发生的电极反应为，若此时电路中转移 $0.2 m o l e^{-}$ ，则石墨电极将增重g。

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五、有机推断题

20. 一种 $p H$ 荧光探针(E)的合成路线如图：
已知：

(1)、A的名称为；C中的含氧官能团的名称为。

(2)、B→C反应的化学方程式为。

(3)、D→E反应的反应类型为， D的结构简式为， 1molD与足量 $N a O H$ 溶液充分反应，最多可消耗 $N a O H$ mol。

(4)、W与X互为同系物且W的碳原子数比X多1，H与W互为同分异构体，则满足下列条件的H的结构有种(不考虑立体异构)。
①能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
②可与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应

(5)、根据以上信息，写出以和 $C H_{2} {(C O O H)}_{2}$ 为原料制备
的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)

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物质	密度/( $g \cdot m L^{- 1}$ )	沸点/℃	水中溶解度
异戊醇	0.809	132	微溶
乙酸	l.049	118	易溶
乙酸异戊酯	0.876	142.5	微溶

化合物	$M n {(O H)}_{2}$	$Z n {(O H)}_{2}$	$F e {(O H)}_{3}$
$K_{s p}$	$2.0 \times 1 0^{- 13}$	$1.2 \times 1 0^{- 17}$	$2.8 \times 1 0^{- 39}$