云南省昆明市2022-2023学年高二下学期7月化学期末试题

试卷更新日期：2023-09-11 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列关于化学品合理使用的说法错误的是（）

A、石膏的主要成分是 $C a C O_{3}$ ，可用于制豆腐 B、除虫菊中含有的除虫菊酯是一种天然杀虫剂 C、味精能增加食品的鲜味，是一种常用增味剂 D、包装上有“OTC”标识的药物不需要医生处方，可直接从药店购买

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2. 下列说法正确的是（  ）




A．基态锂原子最高能级的电子云轮廓图
B． $C H_{4}$ 分子的空间填充模型
C．顺-2-丁烯的分子结构模型
D．基态氮原子的电子排布图

A、A B、B C、C D、D

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3. 用下列实验装置进行相应实验，其中不能达到实验目的的是（  ）




A．实验室制备 $N H_{3}$
B．分离 $I_{2}$ 和 $N a C l$
C．喷泉实验
D．制备 $F e {(O H)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列说法正确的是（）

A、糖类、氨基酸、蛋白质均是两性化合物 B、高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 C、淀粉和纤维素在人体内的最终水解产物都是葡萄糖 D、棉花、羊毛、植物油、天然橡胶均属于天然有机高分子

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5. 氮、硫元素的单质和化合物在工农生产中有重要应用。部分含氮、硫元素物质的价类二维图如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、f可作制冷剂 B、 $B a C l_{2}$ 溶液可鉴别c和d C、f与氧气反应可以一步转化为h D、i的浓溶液一般保存在棕色试剂瓶中

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6. 下列离子方程式正确的是（）

A、电解饱和食盐水： $2 N a^{+} + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑$ B、 $F e C l_{3}$ 溶液刻蚀电路铜板： $2 F e^{3 +} + 3 C u = 2 F e + 3 C u^{2 +}$ C、泡沫灭火器原理： $A l^{3 +} + 3 H C O_{3}^{-} = 3 C O_{2} ↑ + A l {(O H)}_{3} ↓$ D、 $F e B r_{2}$ 溶液中通入少量氯气： $C l_{2} + 2 B r^{-} = 2 C l^{-} + B r_{2}$

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7. 双氯芬酸具有解热镇痛的作用，其结构简式如图。下列关于双氯芬酸的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{14} H_{12} C l_{2} N O_{2}$ B、分子中所有原子可能共平面 C、分子中苯环上的一溴取代物有4种 D、双氯芬酸能发生加成反应、取代反应

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8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单气态氢化物溶于水呈碱性，基态Y原子无未成对电子，Z的某种氧化物具有漂白性。下列说法正确的是（）

A、电负性：W<Z<X B、原子半径： $r (X) < r (Y) < r (Z) < r (W)$ C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z D、Y的单质与X、Z、W的单质均能发生反应

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9. 实验室常用 $M n O_{4}^{-}$ 标定 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ ，同时使 $M n O_{4}^{-}$ 再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 属于盐类 B、发生反应I后溶液酸性增强 C、 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 和 $F e^{2 +}$ 在水溶液中能大量共存 D、发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化

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10. $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、O的第一电离能低于S B、相同条件下， $H_{2} O$ 的稳定性比 $H_{2} S$ 强 C、基态 $F e^{2 +}$ 的价层电子排布式为 $3 d^{4} 4 s^{2}$ D、该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键

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11. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将镀层破损的镀锌铁片放入 $N a C l$ 溶液中，一段时间后，加入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液	未出现蓝色沉淀	镀层破损后锌对铁仍有保护作用
B	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中	铁无明显变化、铜片剧烈反应	金属活动性：Cu>Fe
C	取少量待测液于试管中，加入少量稀 $N a O H$ 溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸不变蓝	溶液中不含 $N H_{4}^{+}$
D	向含有 $Z n S$ 和 $N a_{2} S$ 的悬浊液中滴加 $C u S O_{4}$ 溶液	生成黑色沉淀	$K_{s p} (C u S) < K_{s p} (Z n S)$

A、A B、B C、C D、D

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12. 工业上广泛采用二氟一氯甲烷 $(C H C l F_{2})$ 热解制四氟乙烯： $2 C H C l F_{2} (g) = C_{2} F_{4} (g) + 2 H C l (g)$ ，其他条件不变时，温度对 $C H C l F_{2}$ 的平衡转化率、催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）

A、平衡常数： $k (X) > k (Y) > k (Z)$ B、该反应的逆反应活化能高于正反应活化能 C、反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D、单位时间内的转化率： $α (Z) > α (Y) > α (X)$

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13. 锂二氧化碳电池可在常温下同时实现二氧化碳的锚定与转化，可以在深海作业、火星探测等高二氧化碳的环境中得到应用，电池总反应为： $4 L i + 3 C O_{2} ⇌_{充电}^{放电} 2 L i_{2} C O_{3} + C$ 。下列说法错误的是（）

A、该电池不能用水溶液作为电解液 B、放电时，正极的电极反应为： $3 C O_{2} + 4 L i^{+} + 4 e^{-} = C + 2 L i_{2} C O_{3}$ C、充电时，锂电极与外接电源负极相连 D、充电时，当生成 $3.36 L$ (标准状况下) $C O_{2}$ ，通过隔膜迁移的 $L i^{+}$ 数目为 $0.4 N_{A}$

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14. 常温时，用 $N a O H$ 溶液滴定二元酸 $H_{2} A$ 溶液，溶液中含A微粒的分布系数 $δ$ 随pH的变化关系如图所示，[如 $A^{2 -}$ 的分布系数： $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]。下列说法错误的是（）

A、第二次突变时，可选用酚酞作指示剂 B、 $N a H A$ 溶液中存在： $c (H A^{-}) > c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)$ C、c点存在： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (H A^{-}) + c (O H^{-})$ D、 $2 H A^{-} ⇌ H_{2} A + A^{2 -}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 2.3}$

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二、元素或物质推断题

15. X、Y、Z、W是由四种常见短周期元素形成的化合物，灼烧时火焰均呈黄色，X常用于呼吸面具中氧气的来源，W具有漂白作用。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

回答下列问题：

(1)、X的化学式为，含有的化学键有。

(2)、X→Y的化学方程式为。

(3)、Z→W的离子方程式为。

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三、填空题

16. 游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，火山喷发会释放 $S O_{2}$ 、 $H_{2} S$ 、 $C O S$ 等气体。回答下列问题：

(1)、上述气体中(填化学式)是形成酸雨的主要物质。

(2)、 $C O S$ 的结构与 $C O_{2}$ 类似，其电子式为。

(3)、S与Cu反应的化学方程式为。

(4)、 $H_{2} S$ 能与 $S O_{2}$ 反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

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四、原理综合题

17. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。

主反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 46 k J \cdot m o l^{- 1}$

副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$

回答下列问题：

(1)、相关化学键的键能数据如下：

化学键	C=O	H—H	C—H	C—O	O—H
键能 $E / (k J \cdot m o l^{- 1})$	803	436	414	X	464

则x= ，主反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

(2)、主反应在铜催化下的反应历程如下：

序号	基元反应	$E_{a}$ (活化能/eV)	$Δ E$ (反应能/eV)
①	$C O_{2} (g) + H * \overset{}{\to} H C O O *$	0.20	$- 1.27$
②	$H C O O * + H * \overset{}{\to} H C O O H * + *$	1.27	0.55
③	$H C O O H * + H * \overset{}{\to} H_{2} C O O H * + *$	0.76	$- 0.11$
④	$H_{2} C O O H * + * \overset{}{\to} C H_{2} O * + O H *$	0.42	0.35
⑤	$C H_{2} O * + H * \overset{}{\to} C H_{3} O * + *$	0.11	$- 1.09$
⑥	$C H_{3} O * + H * \overset{}{\to} C H_{3} O H (g) + 2 *$	0.89	0.37
⑦	$H * + O H * \overset{}{\to} H_{2} O (g) + 2 *$	1.01	0.32

决定主反应速率的基元反应为(填标号)，原因是。

(3)、

C O_{2}

和

H_{2}

按物质的量之比

1 ： 1

，在压强为

p k P a

，

T i O_{2}

催化下进行反应，测得

C O_{2}

转化率和

C H_{3} O H

选择性[

C H_{3} O H

选择性=

\frac{n (生 成 C H_{3} O H)}{n (转 化 C O_{2})} \times 100

％]随温度的变化如图所示：

①温度高于 $T + 50$ ℃， $C O_{2}$ 转化率增大的原因可能是。

②某温度时，若测得 $C O_{2}$ 转化率为25％， $C H_{3} O H$ 的选择性为20％，副反应的压力商 $Q_{p} =$ (以分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数，保留一位有效数字)。

③若想要提高 $C H_{3} O H$ 的产率，除改变温度外，还可采取的措施有。

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五、工业流程题

18. 以某混合氧化物(由 $M n O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $C u O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 组成)为原料制备 $K M n O_{4}$ 和 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、基态Mn原子核外电子排布式为。

(2)、“碱浸”时， $A l_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

(3)、“去铜”时，发生反应的离子方程式为。

(4)、已知“歧化”时反应为 $3 K_{2} M n O_{4} + 2 C O_{2} = 2 K M n O_{4} + M n O_{2} ↓ + 2 K_{2} C O_{3}$ 。常温下，相关物质的溶解度数据如下：
物质
          $K_{2} C O_{3}$
          $K H C O_{3}$
          $K M n O_{4}$
溶解度( $g / 100 g$ 水)
111
33.7
6.34
通入 $C O_{2}$ 至溶液pH达10～11时，应停止通 $C O_{2}$ ，依据上表数据说明不能继续通入 $C O_{2}$ 的原因是。

(5)、 $K M n O_{4}$ 的纯度测定：已知酸性条件下 $K M n O_{4}$ 与 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 反应，生成 $M n^{2 +}$ 和 $C O_{2}$ ，杂质不参与反应。称取 $m g K M n O_{4}$ 粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用 $0.500 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液平行滴定3次，平均消耗 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液 $20.00 m L$ 。 $K M n O_{4}$ 样品的纯度为％(用含m的代数式表示)。

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六、实验题

19. 在无水 $A l C l_{3}$ 的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。某同学据此原理制备收集乙烯并验证乙烯的性质，反应装置如下图所示：
回答下列问题：

(1)、容器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质，该加热方式相较直接加热的优势是。

(2)、装置B的名称为。

(3)、为收集较纯净的乙烯气体，装置C最适宜选择的是(如下图，填标号)。

反应开始应先关闭止水夹1打开止水夹2，待出现现象时，打开止水夹1关闭止水夹2，开始收集乙烯气体。

(4)、若将装置C连接如图装置，观察到澄清石灰水变浑浊，写出乙烯与酸性 $K M n O_{4}$ 反应的离子方程式。


(5)、该催化机理如下图所示，中间产物 $H O \bar{A l} C l_{3}$ 生成 $A l C l_{3}$ 的反应方程式为。


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七、有机推断题

20. 利伐沙班是一种抗凝血药物。E( )是合成利伐沙班的重要中间体，该中间体的一种合成路线如下：

已知：
回答下列问题：

(1)、A中官能团名称为、。

(2)、D的结构简式为。

(3)、写出A生成B的化学方程式。

(4)、D生成E的反应类型为。

(5)、B的同分异构体中属于α-氨基酸的有种(不考虑立体异构)，其中有2个手性碳原子的同分异构体的结构简式为。

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A．基态锂原子最高能级的电子云轮廓图	B． $C H_{4}$ 分子的空间填充模型	C．顺-2-丁烯的分子结构模型	D．基态氮原子的电子排布图


A．实验室制备 $N H_{3}$	B．分离 $I_{2}$ 和 $N a C l$	C．喷泉实验	D．制备 $F e {(O H)}_{2}$

物质	$K_{2} C O_{3}$	$K H C O_{3}$	$K M n O_{4}$
溶解度( $g / 100 g$ 水)	111	33.7	6.34