初中科学浙教版九年级上册 第二章 第2节 金属的化学性质 同步练习
试卷更新日期：2023-09-10 类型：同步测试
一、选择题
-
1. 往放有宜纸的培养皿中滴入盐溶液，放入合适的金属丝，一段时间后，可以有新金属析出，得到如图所示的“金属树”。下列能得到红色金属树的（ ）
A、铁丝+硝酸铜溶液 B、铁丝+硝酸银溶液 C、银丝+硝酸铜溶液 D、银丝+硝酸银溶液2. 向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和 滤渣。下列说法正确的是（ ）A、若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种 B、若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种 C、若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 D、若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生3. 将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是（ ）A、
B、
C、
D、
4. 下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限。
分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟下列哪个因素有关（ ）
A、金属的导电性 B、金属的延展性 C、金属的颜色 D、金属的活动性5. 生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是（ ）选项
“禁忌”
原理解释
A
用锡壶装醋酸
活动性顺序：Sn排在H后面
B
煤气泄漏时，开灯检查
电火花点燃混合气体，发生爆炸
C
用稀盐酸除铁锈时，浸泡太久
6HCl+2Fe=2FeCl2+3H2↑
D
浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗
浓硫酸具有吸水性
A、A B、B C、C D、D6. 比较Fe、Cu、Ag之间的活动性强弱，某同学在实验室分别准备用如下几组物质进行实验，你认为不可行的是（ ）A、Fe、Ag、CuSO4 溶液 B、Cu、Ag、FeSO4溶液 C、Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液7. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是（ ）
A、物质a可以在空气中剧烈燃烧 B、物质c能与CO反应，这个反应为置换反应 C、物质d能够与硫酸铜反应 D、物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d8. 科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O=高温=2B(OH)2+3H2 ， 该反应属于（ ）A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应9. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）实验目的
实验方案
A
验证溶液中是否有银离子
取样先加入氯化钡溶液再加入稀硝酸
B
鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液
分别滴入Na2CO3溶液，
C
防止铁制品生锈
喷漆等方法使它隔绝水和氧气
D
检验溶液中是否含有葡萄糖
用新制的氢氧化铜悬浊液混合受热，观察是否有砖红色沉淀产生
A、A B、B C、C D、D10. 为比较金属活动性顺序，用砂纸将大小相同的锌片、铜片和镁条表面的氧化物除掉，然后分别投入盛有相同质量分数的 5mL稀盐酸的三支试管中 (如图) 。下列有关说法正确的是（ ）
A、除去表面氧化膜后，三种金属均呈银白色 B、注入5mL同种稀盐酸，目的是产生一样多的气体 C、镁表面产生气泡最快，说明镁的金属活动性最强 D、反应结束后，甲、丙两试管中溶液的质量变小11. 取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后放进试管中，用酒精灯加热，当试管中的光扩展到整支试管后立即停止加热，静置冷却，最终得到不能被磁铁吸引的黑色物质。下列分析错误的是（ ）A、铁从游离态变为化合态 B、反应后的生成物属于盐 C、此反应为吸热反应 D、此反应为化合反应12. 模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液(如图)，其溶质硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（ ）
A、
B、
C、
D、
13. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌 片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A、先向左偏后平衡 B、先向左偏后向右偏 C、先向右偏后平衡 D、先向右偏后向左
14. 现有两个烧杯，分别装有质量分数均为10%的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液各200克，现分别向两烧杯的溶液中缓慢加入足量的铁粉，则两个烧杯内所得金属固体的质量随加入铁粉质量的关系图中，正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
二、填空题
-
15. 整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：(1)、从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其他金属的不同之处是。(2)、从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ， 这五种金属中，有一种金属的化合物溶液能与其他四种金属发生反应，请写出铁与该盐溶液反应得方程式。(3)、性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的性。16. 泡沫金属因其密度小、强度高而成为未来汽车的主要材料。(1)、泡沫金属是新型钛铝合金，金属钛、铝表面容易氧化，形成致密 ， 具有抗腐蚀能力。(2)、将铝粉和氢化钛（TiH2）粉末混合，填进超强钢皮制作的汽车零部件模型，将模型加热至660℃（铝的熔点），氢化钛受热分解，产生金属单质和气体单质。该气体在熔化的铝中产生大小一致，密密麻麻的泡沫。该反应的化学方程式是 。(3)、反应结束后，冷却形成质量均匀、强度比铝高、密度比铝小，与钢皮之间牢固连接的钛铝合金零部件。因此，泡沫金属属于 （填“混合物”或“化合物”）。17. 某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
(1)、A试管中实验现象是。(2)、只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是______(填字母)。A、Cu、Ag、稀盐酸 B、Cu、AgNO3溶液(3)、实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：这四种猜想中明显不合理的是______(填字母)。A、Zn、Cu、Ag B、Zn、Cu C、Cu、Ag D、Ag18. 你注意过吗？家庭使用的铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而广场上矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。(1)、铁与空气中的直接接触会导致铁制品的锈蚀。(2)、金属铝化学性质比铁更活泼，但是铝锅、饮料罐大量使用铝材料，这是因为它的表面易生成一层。19. 镓(Ga)是科学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。(1)、若将由镓元素组成的单质镓放入足量的稀硫酸中，能观察到镓表面有气泡产生并完全溶解。已知镓元素在化合物中的化合价为＋3价，则镓与稀硫酸反应的化学方程式为。(2)、若要进一步探究镓在常见金属中的金属活动性顺序，下列实验有必要做的是 。A、将镓放入硫酸铜溶液中 B、将镓放入硫酸亚铁溶液中 C、将镓放入稀盐酸中20. 当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)、A、B两种金属的活动性顺序是AB。(填“>”“<”或“=”)(2)、A、B两种金属的相对原子质量大小是AB。(填“>”“<”或“=”)(3)、在Mg和Fe、Zn和Fe及Zn和Cu中，A、B两种金属可能是。三、实验探究题
-
21. 从废旧手机的某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题：
(1)、步骤①②③中均涉及的实验操作是和洗涤。(2)、操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的完全反应。(3)、向固体中加入适量硝酸银溶液后，可观察到的实验现象是。(4)、若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是（选填“铁”“锌”或“铜”）。22. 科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。甲同学：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。
乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。实验后，同学们进行汇报和评价交流。
(1)、甲同学根据的实验现象，得出金属铜的活动性比银强。(2)、乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，而铝制容器表面无明显变化。据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。23. 镁条放置在空气中一段时间，表面会形成一层黑色物质。小科查得以下资料：I.常温下，空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。
II.无水CaCl2固体有较强的吸水性，能吸收空气中的水蒸气。
为探究镁表面黑色物质的成因是与空气中的哪些成分有关，他开展如图实验进行探究。
数日后第①组镁条表面出现黑色物质，第②、③组只观察到镁条表面变暗，并没有出现黑色物质。
(1)、对比第①、②两组实验，可以得出“镁条变黑一定与 有关”的结论。(2)、对比第 两组实验，可以得出镁条变黑还需要空气中二氧化碳气体的参与。(3)、小科通过查阅资料发现：镁条表面变黑，实质是镁与空气中的水、氧气、二氧化碳发生了反应。为了使实验结论更加严谨，还应该补做第④组实验，且观察到镁条表面无明显变化才能得出结论，则第④组实验“？”处应填写 。24. 某兴趣小组为了了解铁生锈耗氧量的情况，做了如下实验：①连接实验仪器并进行气密性检查；
②称取一定量铁粉和2.0克活性炭，在研钵内混合均匀待用，将浸有饱和食盐水的棉花平铺在锥形瓶底部；
③用纸槽将取出的铁粉和活性炭粉快速均匀平铺在棉花上，迅速把带有氧气传感器的橡皮塞旋紧，如图甲所示；
④多次测量，绘制氧气浓度的变化曲线，如图乙所示，得到气压测量仪器上的数据，发现气压先上升后下降，手触摸锥形瓶外壁，有明显的发热现象；
⑤将铁粉换成是等量的粗铁丝，重复上述实验，刚开始无明显现象，几天后粗铁丝表面红色物质明显增多，氧气浓度不断下降。
（查阅资料）采用活性炭可使铁粉疏松、透气；饱和食盐水可促进耗氧反应。
结合上述过程，完成下列问题：
(1)、实验中，该兴趣小组的同学用来反映耗氧量的多少。(2)、铁粉比等量的粗铁丝耗氧量快的原因是。(3)、铁粉生锈耗氧量情况的实验中，气压先升高后下降。请解释气压上升的原因。25. 小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图
【反思和总结】
(1)、小明得出的实验结论是。(2)、小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆做出了一个猜想并设计了验证方案：猜想
验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱
将褪色后的溶液 ， 如果溶液变红，说明小明的猜想正确
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
(3)、一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，这时，他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是。26. 我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金．小晨同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验（主要反应：C+Cu2O=△=2Cu+CO↑），她观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：【提出问题】该固体的成分是什么？
【查阅资料】①Cu是紫红色固体 ②Cu2O是红色固体 ③Cu2O+H2SO4（稀）=CuSO4+Cu+H2O
【猜想与假设】
猜想一：Cu 猜想二：Cu、Cu2O 猜想三：Cu、C 猜想四：Cu、Cu2O、C
小晨同学认为猜想不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，观察溶液颜色
溶液呈色
猜想三不正确
步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣干燥后置于滤纸上，观察固体颜色
固体为紫红色、黑色
猜想正确
【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质之间的反应可能无法完全进行。
【拓展延伸】
①从理论上看，碳与氧化亚铜的质量比应为1：12，但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1：10，这样操作的理由是。
②下列可以用于鉴别真、假黄金的方法是（填字母）。
A．观察颜色 B．加热固体 C．滴加稀硫酸 D．滴加硝酸银溶液
四、解答题
-
27. Cu，Zn合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量 (g)
充分反应后剩余固体的质量 (g)
第 1 次
40
m
第 2 次
40
14.8
第 3 次
40
12.2
第 4 次
40
11.2
第 5 次
40
11.2
试回答下列问题：
(1)、从以上数据可知，最后剩余的 11.2g 固体的成分是 ；表格中，m= ．(2)、黄铜样品中锌的质量分数为 ．(3)、计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？28. 黄铜是由铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表。小实同学用足量的稀硫酸对10克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下图。含锌量
性能及用途
≤35％
塑性好，适于冷热加压加工
36％～46％
塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
＞46％
抗拉强度下降，无使用价值
请回答以下问题：
(1)、图中M的值为克。(2)、AB和BC不在同一直线上的原因是。(3)、求这块合金样品中所含锌的质量分数。29. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
(1)、求铜锌合金中锌的质量分数为；(2)、求反应产生氢气的质量；(3)、计算稀盐酸中溶质的质量分数。30. 铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
(1)、小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。(2)、在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是。(3)、为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。