北京市东城区2023年中考二模化学试题

试卷更新日期:2023-08-31 类型:中考模拟

一、单选题

  • 1. 地壳中含量最多的元素是(  )
    A、Si    B、Al    C、O    D、Fe
  • 2. 下列人体所必需的元素中,缺乏会引起骨质疏松的是( )
    A、Zn B、Fe C、Ca D、K
  • 3. 铝片能压成铝箔,说明铝具有良好的(   )
    A、导电性    B、导热性    C、延展性    D、抗腐蚀性
  • 4. 下列属于混合物的是( )
    A、蒸馏水 B、食盐水 C、纯碱 D、乙醇
  • 5. 下列属于金属元素的是( )
    A、N B、S C、Cl D、Mg
  • 6. 下列符号中,表示2个氢分子的是(   )
    A、H2    B、2H    C、2H2    D、2H2O
  • 7. 下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是( )
    A、铁丝 B、甲烷 C、红磷 D、木炭
  • 8. 属于有机物的是(   )
    A、CO2 B、CaCO3 C、H2CO3 D、CH4
  • 9. 镓作为半导体材料在现代电子及通信技术领域应用广泛。镓在元素周期表中的信息如下图所示,下列有关镓元素的说法不正确的是( )

     

    A、原子序数是31 B、元素符号是Ga C、原子中的质子数是31 D、相对原子质量为69.72g
  • 10. 下列氧气的性质中,属于化学性质的是( )
    A、不易溶于水 B、能支持燃烧 C、密度比空气的大 D、无色无味
  • 11. 下列物质具有挥发性的是( )
    A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液
  • 12. 下列实验操作不正确的是( )
    A、 点燃酒精灯 B、 倾倒液体 C、 滴加液体 D、 检查气密性
  • 13. 下列物质中,可用于除铁锈的是( )
    A、 B、盐酸 C、NaOH溶液 D、食盐水
  • 14. 下列物质的化学式不正确的是( )
    A、生石灰 CaO B、熟石灰 CaCO3 C、硫酸钠 Na2SO4 D、氯化铜 CuCl2
  • 15. 氯化胆碱(C5H14ClNO)可作为植物光合作用的促进剂,帮助提高作物的产量。组成C5H14ClNO的元素种类为( )
    A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
  • 16. 下列做法不正确的是( )
    A、炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 B、天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风 C、燃着的酒精灯不慎碰倒,立即用湿布盖灭 D、正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭
  • 17. 下列方法能区分二氧化碳和空气两瓶气体的是( )

    A、闻气味 B、观察颜色 C、将燃着的木条伸入瓶中 D、倒入相同体积的水
  • 18. 下列化学方程式书写正确的是( )
    A、3Fe+2O2=Fe3O4 B、CO2+NaOH=Na2CO3+H2O C、C+O2__CO2 D、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
  • 19. 土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物适宜在微碱性土壤中种植的是( )                                                                                                            

    植物

    杜鹃

    文竹

    百合

    仙人掌

    适宜的pH范围

    5.0~6.8

    6.0~7.0

    5.0~6.0

    7.0~8.0

    A、杜鹃 B、文竹 C、百合 D、仙人掌
  • 20. 下列化肥中,属于钾肥的是( )
    A、K2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、Ca3(PO4)2
  • 21. 不同温度下KCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( )                                                                                                                          

    温度/℃

    20

    30

    40

    50

    60

    溶解度/g

    34.0

    37.0

    40.0

    42.6

    45.5

    A、40℃时,100gKCl饱和溶液中溶质的质量为40g B、将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃,溶液仍为饱和溶液 C、将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃,溶液变为不饱和溶液 D、60℃时,向100g水中加入50gKCl,充分溶解,所得溶液为饱和溶液
  • 22. 下列有关能量变化的描述不正确的是( )
    A、氢氧化钠溶于水吸收热量 B、氧化钙与水反应放出热量 C、浓硫酸稀释放出热量 D、酒精燃烧放出热量
  • 23. 下列两个关于水的实验,有关说法不正确的是( )

      

    A、实验1,变化前后分子种类改变 B、实验1,变化前后分子总数不变 C、实验1,变化前后原子种类、个数均不变 D、实验2,变化前后分子种类、个数均不变
  • 24. 将二氧化碳转化为乙醇,反应前后分子种类变化的微观示意图如下。

     

    下列说法正确的是( )

    A、B是H2O2 B、C中的碳、氧元素质量比为2:1 C、两种生成物均为单质 D、参加反应的A与B的分子个数比为2:3
  • 25. 利用铁在空气中生锈的原理测定空气中氧气含量,实验装置如下。下列说法不正确的是( )

     

    A、实验所用注射器气密性应良好 B、最终注射器内水面高度接近a C、该实验铁粉用量不影响实验结果

二、填空题

  • 26. 爆竹中火药的主要成分有硫粉(S)、木炭粉(C)、硝酸钾(KNO3)等。
    (1)、下列为“禁止燃放鞭炮”标志的是____(填序号)。
    A、 B、 C、
    (2)、火药的主要成分中属于化合物的是
  • 27. 我国新版《生活饮用水卫生标准》于2023年4月1日正式实施。
    (1)、某水样检测出含氮、磷等,这里的氮、磷是指____(填序号)。
    A、单质 B、分子 C、原子 D、元素
    (2)、为使水澄清透明,净化水时可加入絮凝剂,使杂质沉降,然后通过(填操作名称)而实现。
    (3)、新标准明确规定生活饮用水的pH范围,测定水样酸碱度—pH,可选用
  • 28. 如图是电子节能灯的结构图。

     

    (1)、节能灯各部件所用材料中属于金属材料的是(任写一种)。
    (2)、灯管内充入氩气作保护气,利用了氩气的性质是
    (3)、铁是重要的金属。用一氧化碳还原氧化铁炼铁的化学方程式为

三、科普阅读题

  • 29. 阅读下面科普短文。

    春季是呼吸道传染病的高发季节,佩戴口罩是预防呼吸道传染病的重要方法。口罩具有阻挡有害气体、粉尘、飞沫、病毒等物质的作用。

    制作口罩的材料主要包括织物、熔喷布、无纺布等传统材料,以及石墨烯、纳米铜等新型材料。对非油性颗粒的过滤效率是衡量口罩防护性能的重要指标。针对不同种类的口罩(由同一厂家提供同生产批次各10个口罩作为样品),检测其对非油性颗粒的过滤效率,检测结果如图1。对每种口罩的10个样品的过滤效率进行方差计算,数值越小则过滤效率越稳定,实验结果见表1。 

    表1 不同种类口罩过滤效率方差计算结果

                                                                                                                

    口罩

    类型

    外科

    口罩

    医用防护

    口罩

    石墨烯

    口罩

    纳米铜

    口罩

    方差

    0.007245

    0.006827

    0.001744

    0.003072

    结果表明,不同种类的口罩对非油性颗粒的过滤效率均符合国家标准。

    石墨烯是一种由单层碳原子组成的二维多功能纳米材料,其结构如图2。石墨烯制成的口罩抗菌性更强、透气性更好、使用时间更长,被广泛关注。

    人们应根据场合、用途选择适宜的口罩,在合理防护的同时避免过度防护。

    依据文章内容问答下列问题:

    (1)、制作口罩的新型材料有
    (2)、对比图1中不同种类口罩的结果,可得出的结论是
    (3)、由表1数据可知,____(填序号)对非油性颗粒的过滤效率最不稳定。
    A、医用外科口罩 B、医用防护口罩 C、石墨烯口罩 D、纳米铜口罩
    (4)、判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

    ①石墨烯充分燃烧的产物是CO2

    ②抗菌性强是石墨烯口罩的优点之一。

四、流程题

  • 30. 利用富氧燃烧捕捉技术生产高纯度CO2 , 处理煤电厂排放的烟气,其主要流程如下图。

     

    (1)、为了使煤在富氧锅炉中充分燃烧,采取的措施是
    (2)、能推断出煤中含有硫元素的证据是
    (3)、液化精馏系统中,通过先液化再精馏实现CO2与其他气体的分离,该过程发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
  • 31. 利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜的主要流程如下图。

     已知:①2Cu + 2H2SO4 + O2Δ__2CuSO4 + 2H2O;②流程中各步反应所加试剂均过量。

    (1)、反应池I中,Zn能与稀H2SO4发生置换反应而Cu不能的原因是
    (2)、反应池II中发生反应的化学方程式为:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,
    (3)、反应池III中加入稀H2SO4的目的是

五、实验题

  • 32. 实验室配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

    (1)、需要称量氯化钠的质量为g。
    (2)、实验操作的正确顺序为
    (3)、配制好的溶液要装在试剂瓶中,并贴好标签。在图示的标签中填上相应的内容

  • 33. 用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件。

     

    已知:白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。

    (1)、a处白磷燃烧,b处红磷不燃烧,说明可燃物燃烧的条件之一是
    (2)、能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是
  • 34. 验证质量守恒定律,设计如下实验。

     

    (1)、A中反应的化学方程式为
    (2)、A实验可以验证质量守恒定律的现象为:铁钉表面附着红色物质,溶液颜色变为浅绿色,
    (3)、B实验无法验证质量守恒定律的原因是
  • 35. 实验小组同学做了如下实验。

     

    (1)、A是“大象牙膏”趣味实验,现象为迅速涌出柱状的泡沫,其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气,反应的化学方程式为
    (2)、B实验用于制取CO2 , 向锥形瓶中加入适量稀盐酸,盐酸液面应位于(填“a”或“b”)处。
    (3)、C实验②中的现象是
    (4)、D实验,为了验证CO2能与H2O反应,①、②处可分别放置
  • 36. 用如图装置验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

      

    (1)、实验A可得出Cu的金属活动性比Ag强,反应的化学方程式为
    (2)、能证明Al的金属活动性比Cu强的实验现象是 。

六、填空题

  • 37. 化学小组进行如下实验。

      

    (1)、A中反应的化学方程式为
    (2)、B中产生白色沉淀,该沉淀为;该反应属于(填基本反应类型)。

七、科学探究题

  • 38. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐,小组同学实验探究它们的化学性质。

    【进行实验】

    实验1:用如图装置(夹持仪器已略去)完成实验,记录如下:

                                                                                                                     

    序号

    装置

    现象

    试管内壁有水雾

    注入稀盐酸后,有气泡产生,澄清石灰水变浑浊

    实验2:用下图装置进行实验。该装置能实现将盐酸极其缓慢地加入到Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中,并通过磁力搅拌,使溶液迅速扩散。Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中预先滴加2滴酚酞溶液。

    用延时摄影技术将1h的实验过程压缩到34s,使短时间内看到快速连续的变化,按时间顺序连续记录不同时间阶段的实验现象,结果如下:

                                                                                                                                                                                                                        

     

    Na2CO3溶液

    NaHCO3溶液

    起始

    呈红色

    呈浅粉色

    阶段①

    溶液颜色逐渐变浅,变为浅粉色,无气泡产生

    溶液颜色逐渐变浅,直至褪色,逐渐产生气泡

    阶段②

    溶液颜色继续变浅,直至褪色,逐渐产生气泡

    不断产生气泡

    阶段③

    不断产生气泡

    没有新气泡产生

    阶段④

    没有新的气泡产生

    ——

    (1)、【解释与结论】

    实验1中②的现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为

    (2)、实验2中,由起始现象可知,Na2CO3溶液显性。
    (3)、实验2中,NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为
    (4)、对比实验2中的现象可知,阶段①中Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为
    (5)、【反思与评价】

    实验1能否得出NaHCO3加热后生成了Na2CO3。回答“能”或“不能”,并说明理由:

    (6)、通过本实验,你对Na2CO3与稀盐酸反应的新的认识是

八、计算题

  • 39. 硼(B)是制造火箭耐热合金的材料。镁还原法生产硼的主要反应原理为:3Mg + B2O3Δ__2B + 3MgO。若制得22 kg B,计算参加反应的B2O3的质量(写出计算过程及结果)。