福建省泉州市2023年中考二模化学试题

试卷更新日期：2023-08-31 类型：中考模拟

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一、单选题

1. “健康饮食”是人们的生活追求。下列认知正确的是（）

A、为增强体质仅摄入蛋白质 B、摄入水果能补充维生素 C、霉变大米洗净煮熟后食用 D、禁止摄入油脂肪止发胖

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2. 配制某植物营养液需用到硝酸钾（KNO₃）。硝酸钾属于（）

A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥

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3. 科学家发现存在 119 号元素，化学符号为 Uue，其相对原子质量是氢原子的 299 倍。如图为氢元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是（）

A、氢元素的符号为 H B、氢元素属于非金属元素 C、Uue 原子的质子数为 119 D、Uue 原子实际质量是氢原子的 119 倍

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4. 王水溶解金时可生成四氯金酸（HAuCl₄）。HAuCl₄ 中金元素（Au）的化合价为（）

A、+3 B、+2 C、+1 D、0

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5. 下列实验室制取二氧化碳的操作示意图中，正确的是（）

A、装入大理石 B、产生气体 C、收集气体 D、检验气体

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6. 天然大茴香脑（C₁₀H₁₂O）可用作牙膏香料。关于天然大茴香脑说法不正确的是（）

A、由3种元素组成 B、碳元素与氢元素的质量比为 12 ： 1 C、相对分子质量为 148 D、碳元素的质量分数最大

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7. 液氮用途广泛，每 696 m³的氮气压缩可得 1 m³的液氮。下列说法正确的是（）

A、液氮中氮分子停止运动 B、氮气转化为液氮后分子间隔变小 C、氮气转化为液氮需吸收大量的热 D、液氮用作制冷剂只利用其化学性质

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8. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	测定空气中氧气的体积分数	用铁丝替代红磷在空气中燃烧进行实验
B	除去铝粉中少量的铁粉	滴加足量稀硫酸，过滤
C	区别蚕丝和合成纤维	取样，灼烧，闻气味
D	验证白醋呈酸性	取样，滴加酚酞试液

A、A B、B C、C D、D

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9. 简易氢氧燃料电池实验：在 U 型管中装入氢氧化钠溶液（增强水的导电性），连接学生电源，进行水电解实验（如图 1），待两极石墨碳棒出现明显气泡，立即换接电流表（如图 2），观察到电流表指针大幅度偏转。下列说法正确的是（）

A、图 1 中 U 型管左侧电极产生的气体是氧气 B、图 1 中 U 型管左右电极产生气体的质量比为 2 ： 1 C、图 2 现象说明氢氧燃料电池氢气和氧气均未发生反应 D、图 2 现象说明氢氧燃料电池可将化学能转化为电能

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10. 为探究溶液浓度对反应速率的影响，在相同温度下，按下表中的体积将 1.5% Na₂S₂O₃溶液、1% H₂SO₄溶液与蒸馏水混合（原理为 $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ ）。采集反应后浑浊度传感器数据，浑浊度随时间变化曲线如下图。下列说法不正确的是（）
实验标号
Na₂S₂O₃溶液的体积mL
H₂SO₄溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
①
1.5
3.5
10
②
2.5
3.5
x
③
3.5
3.5
8
④
3.5
2.5
9
⑤
3.5
1.5
10

A、实验②中 x＝ 9 B、实验③④⑤可探究 H₂SO₄溶液浓度对反应速率的影响 C、实验③变化曲线在上图中处于实验②⑤之间 D、Na₂S₂O₃溶液浓度的改变对反应速率的影响更大实验

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二、填空题

11. 结构决定性质，性质体现结构。

(1)、图 1、图 2 分别为氯原子和溴原子的结构示意图，两者具有相似的化学性质。则图 2 中 n＝；两者在化学变化中均易（填“得”或“失”）电子。

(2)、图 3 中依次是金刚石与石墨的结构模型。两者物理性质存在差异的原因是（填微粒名称）排列方式不同。

(3)、氯化铵和硫酸铵都含有（填离子符号），因此都属于铵盐。

(4)、过氧乙酸（C₂H₄O₃）的结构模型如图 4，含有“过氧键”结构（如图虚线方框部分）的物质都具有杀菌消毒作用。过氧化氢也常用作杀菌消毒剂，据此画出过氧化氢的结构模型图。
过氧乙酸易分解生成乙酸（C₂H₄O₂）和氧气，该反应的化学方程式为。

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三、流程题

12. 海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源主要经历了以下过程：

(1)、海水晒盐采用的结晶方法为。

(2)、氯碱工业的主要化学反应原理为： $2 N a C l + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 X + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$ 。X 的化学式为。

(3)、海水提镁获得的氯化镁通过电解可得镁和氯气（Cl₂）。该反应的化学方程式。

(4)、从海带中可提取碘元素。人体中缺乏碘元素可能导致的疾病是。

(5)、“可燃冰”学名为“天然气水合物”，“可燃冰”可释放出 CH₄。CH₄在空气中完全燃烧的化学方程式为。

(6)、你还能从海洋中获取的资源是（写一种）。

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四、填空题

13. 古代用“失蜡法”铸造青铜器：用蜂蜡做成铸件模型，再用黏土敷成外范，烧成陶模，烧制过程蜂蜡全部熔化流失，使整个铸件模型变成空壳，再往内浇灌高温青铜液，便铸成器物。

(1)、上述过程中主要涉及化学变化的步骤是____（填标号）。

A、蜂蜡成模 B、黏土烧陶 C、浇灌成器

(2)、青铜器属于（填“金属”“无机非金属”或“合成”）材料。

(3)、青铜为铜与锡的合金，青铜的熔点（填“高于”或“低于”）纯铜的熔点。

(4)、古代火法炼铜中，氧化铜与碳在高温条件下能反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为。

(5)、铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有 Cu₂（OH）₂CO₃和 Cu₂（OH）₃Cl，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下：
据图可知 Cu₂（OH）₃Cl 具有（填“致密”或“疏松”）结构，因此属于（填“有害锈”或“无害锈”）。

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14. 跨学科研究小组制定了以“水和溶液”为主题的研究项目。

(1)、水质净化。自制简易净水器可以选择去底倒置的可乐瓶作为容器，现提供四种材料。
其中④号材料的作用是。容器中 a、b 处应放置的材料（材料间用纱布隔开）最合理的顺序为（选填“①②”或“②①”）。

(2)、配制溶液。20℃时，取一包硫酸铜粉末（密封包装）加入 100g 水中，充分溶解后发现有固体剩余。
①此时该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②若采用加热方法（忽略水蒸发）使剩余固体完全溶解后，溶液的溶质质量分数将（填“变大”“变小”或“不变”）。
③已知：20℃时，硫酸铜的溶解度为 20.5 g。若再加入 100g 水可使剩余固体完全溶解（忽略温度变化），可推测该包硫酸铜粉末质量 m 的取值范围是。
④不宜在铁制容器中配制硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示）。

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五、流程题

15. 造纸术为我国四大发明之一。图 1、图 2 分别为古代造纸流程和现代造纸流程。

(1)、古代造纸过程中，步骤 1 主要发生如下反应：
①生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应属于（填基本反应类型）反应。
②氢氧化钙与草木灰（主要成分为 K₂CO₃）反应，该反应的化学方程式为。

(2)、现代造纸过程中捣碎的目的是。

(3)、抄纸或操作 a 与实验室中的（填操作名称）原理相似。

(4)、现代造纸产生的黑液经检测含有一定量的烧碱和纯碱，可向黑液中加入稀盐酸至达标后再排放。其中纯碱与稀盐酸反应的化学方程式为。

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六、实验题

16. 实验室利用高锰酸钾制取并集满两瓶氧气（每瓶氧气的质量约为 0.32 g）。

(1)、反应原理：该反应的化学方程式为。

(2)、领取药品：
实验室提供 4 种高锰酸钾药包，质量分别为 3.16 g、6.32 g、9.00 g、15.00 g。
为达到实验目的并节约药品，经估算，领取一包高锰酸钾，最合理的质量为g。

(3)、实验步骤：
①选择如下实验仪器并组装。检查出装置的气密性良好。
②将药品装入试管，试管口放一团蓬松的棉花。
③塞上橡皮塞，用带（填仪器名称）的铁架台固定试管。
④加热药品，待（填实验现象）时开始收集。
⑤观察到集气瓶口有大气泡冒出，移开导管，盖上玻璃片，取出集气瓶正放在桌面上。
⑥继续再收集满一瓶氧气。

(4)、实验反思：
①实验结束后发现试管破裂，原因可能是（写一种）。
②若改用双氧水和二氧化锰制取氧气，其优点有（写一点）。

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七、科学探究题

17. 化学小组对某氯化钙除湿盒（如图）中的除湿剂进行探究。
【资料】①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。
②常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙（CaCl₂）和氯化钙晶体（CaCl₂• xH₂O）。
③氯化钙晶体在受热条件发生如下反应： $C a C l_{2} \cdot x H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C a C l_{2} + x H_{2} O$
④氯化钙晶体溶于水形成溶液，其溶质为氯化钙。
【活动一】探究除湿剂的吸湿过程和成分
称取 5.0 g 除湿剂样品和 5.0 g 无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每隔 24 小时测一次样品质量，数据如下表。
测量次数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
除湿剂样品/g
5.0
6.5
8.8
10.2
10.9
11.5
12.1
12.4
12.61
12.61
无水氯化钙/g
5.0
8.8
11.8
13.2
14.3
15.2
16.0
16.51
16.71
16.71
分析上表数据，回答问题：

(1)、第 3 次测量时，发现 2 种样品均已全部溶解，此时样品（填“有”或“没有”）吸水性。

(2)、当氯化钙溶液溶质质量分数为（列计算式）时，开始不具有吸水性。

(3)、除湿剂中氯化钙产品不是纯净无水氯化钙，其判断依据是。

(4)、【活动二】测定除湿剂 CaCl₂• xH₂O 中的 x 值某同学设计实验方案并测得样品质量随温度的变化情况如下图所示。

其实验方案：称量一定质量的样品，，经计算求得 x。

(5)、根据资料，称量样品时应注意。

(6)、【活动三】除湿剂使用后的处理方法
从循环利用的角度考虑，除湿盒使用后集水区内氯化钙溶液的处理方法是。

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八、计算题

18. 福建省科研成果“草酸二甲酯（C₄H₆O₄）加氢制备乙二醇（C₂H₆O₂）的规模化实验”入选“2022 年度中国科学十大进展”。反应原理为 $C_{4} H_{6} O_{4} + 4 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{一定条件}} \end{array} C_{2} H_{6} O_{2} + 2 C H_{4} O$ 。若制备 12.4 t 的乙二醇，理论上需要 H₂ 的质量为多少？

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实验标号	Na₂S₂O₃溶液的体积mL	H₂SO₄溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL
①	1.5	3.5	10
②	2.5	3.5	x
③	3.5	3.5	8
④	3.5	2.5	9
⑤	3.5	1.5	10

测量次数	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
除湿剂样品/g	5.0	6.5	8.8	10.2	10.9	11.5	12.1	12.4	12.61	12.61
无水氯化钙/g	5.0	8.8	11.8	13.2	14.3	15.2	16.0	16.51	16.71	16.71