2024年高考化学一轮复习：专题6常见的非金属元素

试卷更新日期：2023-08-30 类型：一轮复习

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一、选择题

1. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法错误的是（）

A、工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 B、随着科技的发展，以生物质燃料替代化石燃料将是一条可持续发展途径 C、包装上有“OTC”标识的药为处方药，需凭医生处方才能购买 D、防腐剂能延长食品的保质期，但需注意使用量及残留量

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2. 下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	传统工艺：手工制作陶瓷	$C a C O_{3}$ 是陶瓷主要成分
B	学农活动：使用复合肥料培育植物	复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种
C	自主探究：海带提碘	通过灼烧将有机碘转化为碘离子
D	家务劳动：烹煮鱼时加入少量料酒和食醋可以去腥提鲜	食醋与料酒发生酯化反应，增加香味

A、A B、B C、C D、D

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3. 从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I₂单质从有机溶剂X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误的是（）

A、在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂 B、操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C、溶液C中碘元素主要以I－形式存在 D、反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用

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4. 物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（）

A、石墨烯电阻率低、热导率高，可用作超级电容器 B、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C、维生素C(抗坏血酸)有还原性，可用作果汁抗氧化剂 D、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 有强氧化性，可用作净水剂

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5. 氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO₂)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10^-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol^-1。肼(N₂H₄)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。关于物质的性质及其相关用途，下列说法错误的是（）

A、蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质 B、亚硝酸钠(NaNO₂)具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果 C、浓氨水具有挥发性和还原性，可用于检验输送氯气的管道是否漏气 D、NH₃易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂

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6. 下列关于 $N_{2}$ 的叙述中正确的是（）

A、 $N_{2}$ 是一种无色、无味且易溶于水的气体 B、在雷雨天，空气中的 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 可直接反应生成 $N O_{2}$ C、在 $N_{2}$ 与 $M g$ 反应生成 $M g_{3} N_{2}$ 的过程中， $N_{2}$ 作还原剂 D、一定条件下， $N_{2}$ 与 $H_{2}$ 合成 $N H_{3}$ 属于氮的固定

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7. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A、晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料 B、氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D、氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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8. 下列说法不正确的是（）

A、金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B、 $^{12} C$ 和 $^{14} C$ 互为同位素 C、和互为同分异构体，其沸点不同 D、 $C_{2} H_{6}$ 和 $C_{6} H_{14}$ 互为同系物

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二、多选题

9. 物质间的转化体现了化学核心素养之——变化观念。下列物质的转化在一定条件下能实现的是（）

A、 $H_{2} S O_{4} (浓)$ $\to_{Δ}^{C u} S O_{2} \to_{}^{少量氨水} N H_{4} H S O_{3} \to_{}^{足量氨水} {(N H_{4})}_{2} S O_{3}$ B、 $N H_{3} \to_{催化剂 Δ}^{O_{2}} N O \to_{}^{O_{2}} N O_{2} \to_{}^{H_{2} O} H N O_{3}$ C、 $F e \to_{Δ}^{少量 C l_{2}} F e C l_{2} \to_{}^{N a O H 溶液} F e {(O H)}_{2} \to_{}^{空中放置} F e {(O H)}_{3}$ D、 $C a C l_{2}$ 溶液 $\to_{}^{C O_{2}} C a C O_{3} \to_{}^{煅烧} C a O$

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10. 关于如图所示转化关系(X代表卤素)，下列说法正确的是（）

A、 $2H(g)+2X(g)=2HX(g)$ ${ΔH}_{3} >0$ B、 ${ΔH}_{1} {=ΔH}_{2} {+ΔH}_{3}$ C、若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多 D、Cl₂(g)、I₂(g)分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K₁、K₃ ，则 $K_{1} {>K}_{3}$

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11. 下列说法不正确的是（）

A、 $^{14} N$ 与考古中常用到的 $^{14} C$ 互称为同位素 B、金刚石、石墨和 $C_{60}$ 都是碳元素的同素异形体 C、钌（Ru）在室温下有独特磁性，其核素符号为 $_{44}^{102} R u$ ，则其中子数为44 D、合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节

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三、非选择题

12. 补齐物质及其用途的连线。

物质用途

A．过氧化钠——a. 作供氧剂

B．液氨 b. 作制冷剂

C．浓硫酸 c. 作医用消毒剂

D．酒精 d. 作干燥剂

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13. 农村有句谚语：“雷雨发庄稼”．请你写出有关反应的化学方程式．

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14. 下图为实验室制取氨气，二氧化硫及有关性质实验的组合装置。

(1)、如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为；

(2)、在此实验中B应加入(写名称)，B仪器名称，；

(3)、先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；
①检验F中已充满大量A中气体的方法：；
②D的作用是干燥气体，D中盛的是(写名称)；

(4)、A、E中产生的气体都是有污染性的，吸收A尾气的试剂是，吸收E尾气的离子方程式为。

(5)、生石灰与水反应生成 $C a {(O H)}_{2}$ 并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是(填“a”“b”或“c”)。

(6)、为使生成的氨被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的(填“A”“B”或“C”)。

(7)、该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO₂性质的研究：
①可用来验证SO₂具有漂白性的现象是：。
②从元素化合价的角度分析，SO₂的性质：
a、当通入SO₂一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO₂具有性。
b、如要验证SO₂还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为。
A．FeCl₃溶液　　　　　B．氯水　　　　C．氢硫酸　　　　D．浓硝酸

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15. 某研究性学习小组对实验室 $N H_{3}$ 制取、收集、吸收，以及 $N H_{3}$ 的还原性探究进行了如下实验设计。回答下列问题：

(1)、Ⅰ． $N H_{3}$ 的收集和吸收
若用图甲装置进行排空气法收集 $N H_{3}$ ，气体应从（填“m”或“n”）口进入。

(2)、已知 $N H_{3}$ 难溶于 $C C l_{4}$ 。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收 $N H_{3}$ 的是。

(3)、Ⅱ． $N H_{3}$ 的还原性探究
利用如图所示装置，进行 $N H_{3}$ 还原 $F e_{2} O_{3}$ 的反应。
已知： $N H_{3}$ 与 $F e_{2} O_{3}$ 反应生成 $F e 、 H_{2} O$ 和无毒气体 $X$ ，且 $X$ 不能被浓硫酸和碱石灰吸收。
采用 $A$ 装置作为制取 $N H_{3}$ 的发生装置，写出该装置中发生反应的化学方程式：。

(4)、按气流方向，装置连接顺序为 $A \to$ $\to$ $\to$ $\to$ $\to C$ （填序号，每个装置只用一次）。装置连接后，首先应进行的操作是。

(5)、实验结束时，应先熄灭（填“A”或“B”）装置的酒精灯。

(6)、若称取 $1.6 g F e_{2} O_{3}$ ，完全反应后，测得生成气体 $X$ 的体积为 $224 m L$ （标准状况下），通过计算推测 $B$ 中 $N H_{3}$ 与 $F e_{2} O_{3}$ 反应的化学方程式为。

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16. 如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

(1)、A的化学式为， C的电子式为；

(2)、写出下列反应的化学方程式：
D+G→H；
F+J→B+C+I；

(3)、2molNa₂O₂与足量C反应转移电子的物质的量为mol；

(4)、I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；

(5)、容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为。

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17. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①②等在图中的位置，回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
3
⑤
⑥
⑦
⑨

(1)、第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是。

(2)、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是、。

(3)、下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是(填序号)。
a.单质的熔点：⑤<⑥ b.化合价：⑤<⑥
c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥ d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥

(4)、②③⑦的最高价氧化物均是(填“离子化合物”“共价化合物”)。

(5)、为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是， A中发生反应的离子方程式是。
②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，振荡、静置，可观察到。
③第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，。

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18. 根据要求回答：

(1)、乙烯的电子式是。

(2)、用一个化学方程式说明氯的非金属性比硫强。

(3)、铁粉与水蒸气反应的化学方程式是。取上述反应后的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确(填“是”或“否”)，若不正确说明理由(若结论正确，本空不填)。

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19. 某兴趣小组的同学拟采用以下装置制备氯气并进行一系列相关探究实验的装置。请回答下列问题：

(1)、装置A中a仪器的名称：，用装置A制氯气所发生反应的离子方程式为，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、II、III处依次放入(填字母)。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3)、设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。实验过程：

I.打开弹簧夹，打开a的活塞，滴加浓盐酸。

II.当D和F中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当D中溶液由黄色变为红棕色时，关闭a的活塞。

IV.打开活塞b，将少量F中溶液滴入E中，关闭活塞b，取下E振荡，静置后CCl₄层变为紫红色

①过程IV的现象能证明溴的氧化性强于碘，反应的离子方程式是。

②过程III实验的目的是。

③氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。

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20. 卤族元素包括元素，它们原子的最外层都有个电子，在化学反应中易得到个电子，因此均体现出较强的氧化性；但从F到I,电子层数依次增多，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，所以非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐。

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21. 补齐物质与其用途之间的连线。

物质用途

A．二氧化氯 a.蚀刻铜板

B．氯化铁 b.焙制糕点

C．碳酸氢钠 c.自来水消毒

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22. 已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO₂、SO₃都能被氢氧化钠溶液吸收．现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液．反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g．该实验中硫酸铜分解的化学方程式是．

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23. 某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的实验装置。
回答下列问题：

(1)、某同学拧开分液漏斗下面的活塞后发现浓硫酸开始时能流出，但一会儿就停止下流，请分析原因：。

(2)、加入浓硫酸后，点燃酒精灯，烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(3)、反应开始后，观察到B、C两瓶中溶液均褪色，出现该实验现象分别是由于SO₂具有性和性。指出实验装置设计的不足之处：。

(4)、充分反应后，兴趣小组同学发现铜有剩余，其推测烧瓶中H₂SO₄是否消耗完，并说明理由：。

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24. 请回答：

(1)、石英砂主要成分的化学式是；氯化钙中含有化学键的类型是。

(2)、在 $F e S O_{4}$ 溶液中加入 $N a O H$ 溶液时观察到的现象是。

(3)、浓硝酸见光或者受热发生分解的化学方程式是。

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25. 盐X为某种矿石的主要成分，仅含三种元素，为研究其组成和性质，设计并完成以下实验。
请回答：

(1)、盐X所含三种元素(填元素符号)，盐X的化学式为。

(2)、向混合固体E加足量盐酸，该过程中发生的离子方程式为。

(3)、将气体A通入足量新制氯水的目的是。

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