2024年高考化学一轮复习：专题5常见的金属元素

试卷更新日期：2023-08-30 类型：一轮复习

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一、选择题

1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、石墨能导电，可用作电极材料 B、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 C、铝密度小、硬度高，可用作飞机外壳材料 D、氯气常温时不易与铁反应，可用铁罐储存液氯

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2. 下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体	浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热	Ⅰ对，Ⅱ对；有
B	$C u$ 能与浓 $H N O_{3}$ 反应	$C u$ 具有还原性， $H N O_{3}$ 具有氧化性，二者在任何条件下反应生成的气体一定是 $N O_{2}$	Ⅰ对，Ⅱ对；无
C	硫单质在纯氧中燃烧有少量 $S O_{3}$ 生成	$S O_{2}$ 能与 $O_{2}$ 在一定条件下反应生成 $S O_{3}$	Ⅰ对，Ⅱ对；无
D	硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备 $N H_{3}$	铵盐与碱能发生复分解反应	Ⅰ对，Ⅱ对；有

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列说法不正确的是（）

A、FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能被迅速氧化成 $F e_{2} O_{3}$ B、在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥 C、使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害 D、硫酸亚铁、硫酸铝可用于污水处理

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，因此可用作制冷剂 B、纯铝具有很强的抗腐蚀能力，因此可用作制造飞机的材料 C、 $N H_{4} H C O_{3}$ 可中和酸和受热分解，并产生气体，因此可用作食物膨松剂 D、 $B a S O_{4}$ 难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”

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5. 我国科学家成功利用 $C O_{2}$ 人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：ZnO是两性氧化物； $Z r C l_{4}$ 水解可制得 $Z r O_{2}$ 。在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是（）

A、 $C O_{2} (g) \overset{C a C l_{2} (a q)}{\to} C a C O_{3} (s)$ B、 $Z n O (s) \overset{过量 N a O H (a q)}{\to} N a_{2} [Z n {(O H)}_{4} (a q)]$ C、 $Z r C l_{4} (s) \overset{H_{2} O}{\to} H C l O_{4} (a q)$ D、 $H C H O (g) \overset{H_{2}}{\to} H C O O H (l)$

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6. 使4.6gCu和Mg的合金完全溶于浓硝酸中，假定硝酸被还原后只产生4.48LNO₂气体(标准状况)，向反应后溶液中加入足量NaOH溶液，生成沉淀的最大量为（）

A、6.3g B、7.5g C、8.0g D、9.7g

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7. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是

A、 $N a H C O_{3}$ 能与酸反应，可用作抗胃酸药 B、 $N H_{4} N O_{3}$ 受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质 C、Al还原性比Fe强，Al和 $F e_{2} O_{3}$ 能发生铝热反应得到Fe D、 $C u S O_{4}$ 易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水

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二、多选题

8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A、 $F e \to_{点燃}^{O_{2}} F e_{2} O_{3} \overset{稀硫酸}{\to} F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ B、 $N a \to_{Δ}^{O_{2}} N a_{2} O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} N a O H$ C、 $C l_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H C l O \overset{光照}{\to} C l_{2}$ D、 $N a O H 溶液 \overset{C O_{2}}{\to} N a H C O_{3} \overset{N a O H}{\to} N a_{2} C O_{3}$

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9. 氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe₂O₃、SiO₂和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：
已知：Be(OH)₂具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO $_{2}^{2 -}$ 。下列说法错误的是（）

A、“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为Si B、“滤液②”经处理后可获得副产品Na₂SO₄·10H₂O C、“碱溶”时，主要反应为Be(OH)₂＋2OH^-=BeO $_{2}^{2 -}$ ＋2H₂O D、“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率

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10. 向物质的量浓度均为0.1mol/L的 $F e {(N O_{3})}_{3} 、 C u {(N O_{3})}_{2} 、 H N O_{3}$ 的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B。下列说法正确的是（）

A、向溶液B中滴入几滴KSCN溶液，溶液可能变为血红色 B、将固体A投入稀盐酸中，没有气泡生成，则溶液B中可能含有大量 $H^{+}$ 和 $C u^{2 +}$ C、若溶液B呈蓝绿色，则固体A中一定不含铁元素 D、若溶液B无色透明，则固体A中可能含有Zn粉

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11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A、 $C u C l_{2}$ B、 $M g C l_{2}$ C、 $F e C l_{2}$ D、 $A l C l_{3}$

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12. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（）

选项	化学事实	类推结论
A	$N a$ 在 $O_{2}$ 中燃烧生成 $N a_{2} O_{2}$	$L i$ 在 $O_{2}$ 中燃烧也生成 $L i_{2} O_{2}$
B	$C a C O_{3}$ 属于碳酸盐，也属于正盐	$N a_{2} C O_{3}$ 也属于碳酸盐和正盐
C	$A l {(O H)}_{3}$ 受热分解为 $A l_{2} O_{3}$ 和 $H_{2} O$	$C u {(O H)}_{2}$ 也能受热分解生成 $C u O$ 和 $H_{2} O$
D	$N a_{2} O_{2}$ 与 $C O_{2}$ 反应放出 $O_{2}$	$N a_{2} O_{2}$ 与 $S O_{2}$ 反应也放出 $O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

13. 补齐物质与其用途之间的连线如B−a
物质
用途
A．碳酸氢钠
a．作呼吸面具供养剂
B．过氧化钠
b．作食品膨松剂
C．漂粉精
c．作红色颜料
D．氧化铁
d．作游泳池消毒剂

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14. 将用途的序号填在对应物质的后面：
物质： A．氯化铁；B．氧化铁； C．漂粉精；D．碳酸氢钠。
用途：a.红色颜料 b.焙制糕点 c.蚀刻铜板 d.游泳池消毒

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15. 某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中．
编号
现象
离子方程式
①
②
③

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16. 某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应，设计如图实验。

(1)、I.制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解，易升华)
试剂X可以是；若缺少C装置其后果是(写一条)。

(2)、整个装置充满黄绿色气体后，才开始加热D装置的目的是。

(3)、若实验过程中FeCl₃沉积在D和E的导管之间，导致导管内径变小，除去沉积FeCl₃的简易操作是。

(4)、II.探究三氯化铁与铜反应的实验如图：
(已知CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体)
请从平衡角度说明红色褪去的可能原因。

(5)、为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。
①如图蓝色溶液中可能含有的盐有Cu(NO₃)₂、。
②实验中CuSCN与过量稀HNO₃反应生成白色沉淀B的阴离子，同时生成N₂、NO和CO₂气体。CuSCN与HNO₃反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为(已知SCN^-中C为+4价)。

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17. 金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要作用。

(1)、中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是____(填字母)。

A、Fe B、FeO C、Fe₃O₄ D、Fe₂O₃

(2)、在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是(用化学方程式表示)。

(3)、铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物，其中Al和NaOH溶液反应的离子方程式是

(4)、“84消毒液”有效成分是NaClO。某次实验需要使用900mL0.2 mol·L^-1的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需要称量 gNaClO晶体，下图不需要的仪器是(写出仪器名称)，若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度0.2 mol·L^-1 (填“＞”或“＜”)

(5)、双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：。
_ $M n O_{4}^{-}$ +_H₂O₂+_=_Mn²⁺+_H₂O+_

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18. 氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：

(1)、Ⅰ． $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 的制备
制备流程图如下：
将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为。

(2)、操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有。

(3)、检验 $F e C l_{3}$ 溶液中是否残留 $F e^{2 +}$ 的试剂是。

(4)、为增大 $F e C l_{3}$ 溶液的浓度，向稀 $F e C l_{3}$ 溶液中加入纯Fe粉后通入 $C l_{2}$ 。此过程中发生的主要反应的离子方程式为。

(5)、操作②为。

(6)、Ⅱ．由 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 $F e C l_{3}$
将 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 与液体 $S O C l_{2}$ 混合并加热，制得无水 $F e C l_{3}$ 。已知 $S O C l_{2}$ 沸点为77℃，反应方程式为： $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O + 6 S O C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} F e C l_{3} + 6 S O_{2} ↑ + 12 H C l ↑$ ，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
仪器A的名称为，其作用为。NaOH溶液的作用是。

(7)、干燥管中无水 $C a C l_{2}$ 不能换成碱石灰，原因是。

(8)、由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是(填序号)。
a． $Z n C l_{2} \cdot H_{2} O$ b． $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ c． $N a_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$

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19. 从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁、溴等物质。

(1)、试剂a是。

(2)、从母液中提取镁的过程中，镁元素经历了 $M g^{2 +} \to M g {(O H)}_{2} \to M g^{2 +}$ 的过程，目的是。

(3)、若要验证所得 $M g C l_{2}$ 溶液中是否含有 $N a C l$ ，可采用的方法是。(不要求描述操作步骤和现象)

(4)、用 $M g C l_{2}$ 溶液制成无水 $M g C l_{2}$ ，加热溶液过程中，会生成 $M g (O H) C l$ 溶液和一种酸性气体。写出该反应的化学方程式。

(5)、为了除去粗盐中 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 及泥沙可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是____。
①过滤 ②加过量 $N a O H$ 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液 ⑤加过量 $B a C l_{2}$ 溶液

A、②⑤④①③ B、①④②⑤③ C、④②⑤③① D、⑤②④①③

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20. 有一份含镁、铝的合金粉末样品，将其分为两等份，向第一份样品中加入过量的氢氧化钠溶液，得到336mLH₂(标准状况)，向第二份样品中加入100mL1mol/L的盐酸，完全反应后，得到672mLH₂(标准状况)。试计算：

(1)、原样品中铝的物质的量为。

(2)、该合金中镁、铝的物质的量之比为。

(3)、为将第二份样品反应后的溶液中的镁、铝元素完全分开，至少需加入1mol/L的NaOH溶液mL。

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21. 磁性物质X只含两种元素，属于半金属材料，某兴趣小组对化合物X的组成展开如图探究(图中部分产物未标出)，已知B的相对分子质量为17，液态B可作制冷剂。
请回答：

(1)、X的组成元素是Fe和(填元素符号)；写出C的化学式。

(2)、写出溶液A与过量NaOH溶液加热生成气体B的离子方程式。

(3)、写出固体X与过量稀HCl反应的化学方程式。

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22. 为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。

请回答下列问题：

(1)、组成X的三种元素是， X的化学式是。

(2)、X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是。

(3)、将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为。

(4)、常温下，将金属单质C投入到H₂O₂溶液中并加入少量稀H₂SO₄ ，观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是。

(5)、已知气体B中会混有另一物质C．请设计实验证明C的存在。

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23. A~G为中学常见的物质，其中A~F中含有同一种金属元素，各物质间有如下转化关系。其中B、G为地壳中含量排前两位的金属单质，D、F为碱，C、E为仅含两种元素的盐(部分条件已省略)。
回答下列问题：

(1)、A的化学式为；E溶液的颜色为色。

(2)、E转化为F的离子方程式为。

(3)、在溶液中D转化为F的现象为。

(4)、某同学在老师的指导下展开了延伸学习，配制480mL $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ C溶液。
①在配制C溶液时需加入少量铁屑，其目的是。
②在配制过程中，下列不正确操作会导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
a、用托盘天平称量时，左盘放砝码，并且使用游码：；
b、烧杯和玻璃棒未洗涤：；
c、定容时俯视刻度线：。

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物质	用途
A．碳酸氢钠	a．作呼吸面具供养剂
B．过氧化钠	b．作食品膨松剂
C．漂粉精	c．作红色颜料
D．氧化铁	d．作游泳池消毒剂

编号	现象	离子方程式
①
②
③