2024年高考化学一轮复习：专题3离子反应

试卷更新日期：2023-08-30 类型：一轮复习

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一、选择题

1. 下列离子方程式正确的是（）

A、钠与水的反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O C、NaHCO₃溶液与足量Ba(OH)₂溶液：HCO $_{3}^{-}$ ＋OH^-＋Ba^2＋= BaCO₃↓＋H₂O D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +OH^-+Ba²⁺= H₂O+BaSO₄↓

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2. 对事物进行分类时，要明确化学概念之间的逻辑关系，现存在如下关系：

对下列概念的说法错误的是（）

A、分解反应和复分解反应是并列关系 B、氧化还原反应和置换反应是重叠关系 C、化合物和电解质是包含关系 D、离子反应和氧化还原反应是交叉关系

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3. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）

A、Na₂SO₄溶液和MgCl₂溶液 B、Na₂CO₃溶液和稀硫酸 C、NaOH溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液 D、Ca(OH)₂溶液和盐酸

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4. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中不正确的是（）

A、经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B、水中的 ${NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cl}^{-}$ 通过阴离子树脂后被除去 C、通过净化处理后，水的导电性降低 D、阴离子树脂填充段存在反应 $H^{+} {+OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{}} \end{matrix} H_{2} O$

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5. 将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含 ${Cl}_{2}$ 的空气通入 $NaOH$ 溶液，导电性稍有变化，但溶液吸收 ${Cl}_{2}$ 的容量大；若用蒸馏水则吸收容最不大而导电性变化很大。现要测量空气中的 $H_{2} S$ 含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是（）

A、 ${CuSO}_{4}$ 溶液 B、稀硫酸 C、蒸馏水 D、浓氨水

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6. 下列四组物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）

A、氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液 B、硝酸钠溶液与碳酸钠溶液混合 C、人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与 $B a C l_{2}$ 溶液混合 D、氢氧化钾溶液与盐酸混合

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二、多选题

7. 下列实验过程中，有白色沉淀生成的是（）

A、将Na₂O₂粉末加入FeSO₄溶液中 B、将CO₂通入BaCl₂溶液中 C、将过量NH₃通入AlCl₃溶液中 D、将SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

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8. 某实验小组利用传感器探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是（）
实验操作
实验数据

A、①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH^-未参与该反应 B、加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱 C、a点反应的离子方程式为：Ca²⁺+2OH^-+2 $H C O_{3}^{-}$ =CaCO₃↓+2H₂O+ $C O_{3}^{2 -}$ D、Na₂CO₃和NaHCO₃的稀溶液可利用CaCl₂溶液鉴别

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9. 表中的操作、现象和解释或结论对应都正确的是（）

	操作	现象	解释或结论
A	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	生成白色沉淀、溶液红色变浅	$C O_{3}^{2 -}$ 水解显碱性
B	将0.1 mol•L^-1氨水稀释到0.01 mol•L^-1 ，用pH计测量其pH	pH由11.1变为10.6	稀释氨水NH₃•H₂O的电离程度减小
C	冰水浴环境下向滴有酚酞的饱和氨盐水中通入过量CO₂	溶液红色褪去时析出沉淀	利用物质溶解度的不同制备NaHCO₃
D	向2 mL0.1 mol•L^-1ZnSO₄溶液中加入1 mL1 mol•L^-1Na₂S溶液，再加入2 mL0.1 mol•L^-1CuSO₄溶液	先出现白色沉淀，后变为黑色沉淀	CuS的溶度积比ZnS小

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解"现象的是 ( )

A、向石灰水中通入过量的CO₂ B、向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 C、向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 D、向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸

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三、非选择题

11. 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是．这类离子反应发生的条件是，只要具备上述条件之一，反应就能发生．

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12. 某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、Cl^﹣、MnO₄^﹣ ．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使澄清石灰水变浑浊．
②加入足量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，析出白色沉淀．
根据上述实验，能确定一定存在离子的是，一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．

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13. 某无色溶液只含下列8种离子中的某几种：Na^＋、H^＋、Mg²^＋、Ag^＋、Cl^－、OH^－、HCO₃^-、NO₃^-。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：
①该溶液与Al₂O₃反应后有Al³^＋生成，则原溶液中一定含有，一定不会含有大量的。
②该溶液与Al₂O₃反应后有AlO₂^-生成，则原溶液中一定含有，可能含有大量的。
③写出该溶液与Al₂O₃反应生成AlO₂^-的离子方程式。

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14. 某学习小组以

B a {(O H)}_{2}

、水、

H_{2} S O_{4}

为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

① $B a {(O H)}_{2}$ 粉末：灯泡不亮

②加入蒸馏水：灯泡变亮

③逐滴滴加 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸，灯泡变化如下： $亮 \overset{Ⅰ}{\to} \underset{溶液 1}{暗} \overset{Ⅱ}{\to} \underset{溶液 2}{熄灭} \overset{Ⅲ}{\to} \underset{溶液 3}{亮}$

(1)、用化学用语解释

B a {(O H)}_{2}

粉末加水后灯泡变亮的原因：。

(2)、用离子方程式解释步骤③中过程Ⅰ、Ⅱ灯泡由亮到暗，最终熄灭的原因：。

(3)、实验2：用

N a_{2} S O_{4}

溶液替代稀

H_{2} S O_{4}

，重复实验进行对照。

① $N a_{2} S O_{4}$ 溶液的浓度是。

②加入 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。

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15. 宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向 $0.2 m o l \cdot L^{- 1} B a (O H)_{2}$ 溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能(电导率)随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、 $B a (O H)_{2}$ 的电离方程式为。

(2)、从A点到B点，下列说法错误的是____(单选，填标号)。

A、AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B、 $n (B a^{2 +})$ 没有改变， $c (B a^{2 +})$ 不断减小 C、 $n (O H^{-})$ 不断减小， $c (O H^{-})$ 也不断减小 D、发生的离子反应是 $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$

(3)、B点时，溶液中的溶质是(填化学式)。

(4)、下列各项反应的本质与“ $B a (O H)_{2}$ 溶液和稀盐酸反应的本质”相同的是____(填标号)。

A、 $B a (O H)_{2}$ 溶液和 $H_{2} S O_{4}$ 溶液反应 B、 $N a O H$ 溶液和 $H C l$ 溶液反应 C、 $B a (O H)_{2}$ 溶液和 $H N O_{3}$ 溶液反应 D、 $C u (O H)_{2}$ 和 $H C l$ 溶液反应

(5)、如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的(填标号)。
a.上方 b.下方 c.重合 d.无法确定

(6)、用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因。

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16. 某小组以Ba(OH)₂、水、H₂SO₄、Na₂SO₄为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①Ba(OH)₂粉末：灯泡不亮

②加入蒸馏水：灯泡变亮

③逐滴滴加0.1 mol/L H₂SO₄ ，灯泡变化如下：

(1)、Ba(OH)₂与H₂SO₄在溶液中能发生反应。

a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应

(2)、①中灯泡不亮而②中加H₂O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)₂发生了。

(3)、用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因。

(4)、实验2：用Na₂SO₄溶液替代稀H₂SO₄ ，重复实验进行对照。加入Na₂SO₄溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。

通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

(5)、在两份完全相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入H₂SO₄和NaHSO₄溶液(说明：等体积溶液含H₂SO₄和NaHSO₄微粒数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析错误的是__________。

A、①代表滴加H₂SO₄溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是Na⁺、OH^-、SO

_{4}^{2 -}

C、c点，两份溶液中含有相同量的OH^- D、a、d两点对应的溶液均显中性

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17. 离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。

(1)、SO₂是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量SO₂ ，写出发生反应的离子方程式：。

(2)、SO₂具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是(填元素符号)。

(3)、某硫酸厂每天排放1.12×10⁴m³(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO₂。现用浓度为0.5 mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为L。

(4)、某同学向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是____(填标号)。

A、通入Cl₂ B、滴加稀硝酸 C、滴加稀盐酸 D、滴加NaOH溶液

(5)、硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
方案乙：Cu→CuO→CuSO₄
①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？。理由是。

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18. 某工厂废水中含有Zn²⁺、Cd²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，可以通过“降温结晶一化学沉淀一溶剂萃取”的方法对金属离子分别进行分离和回收，图1展示了实验开发的金属回收工艺。

回答下列问题：

(1)、取200mL废水置于烧杯中，水浴加热至60℃，搅拌的同时按照化学计量数之比加入硫酸铵固体，待其完全溶解后，在低温时搅拌析出铵明矾晶体，其化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，发生反应的化学方程式为。

(2)、降温结晶除掉了废水中大部分铝元素，还需将剩余铝、铁元素去除，故降温结晶、过滤后，向滤液中加入X溶液，将废水中的Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺ ，再调节pH为4.9.根据题意可推知X的电子式为；滤渣1的主要成分是（填化学式）。

(3)、工业上常采用有机磷酸类萃取剂P₂O₄来回收硫酸锌。如果没有设计萃取这一步骤，将会产生的影响是；滤渣2的主要成分是（填化学式）；已知Al(OH)₃在强碱溶液中生成Al(OH)₄]^- ，且滤渣2性质类似Al(OH)₃ ，请写出滤渣2与强碱溶液反应的离子方程式。

(4)、为提高资源利用率，水相经过滤得到的废液可在实验工艺流程中步骤循环使用。

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19. 钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V₂O₅、K₂O、SiO₂、少量Fe₂O₃)制取YVO₄的工艺流程如下：
已知：V₂O₂(OH)₄既能与强酸反应，又能与强碱反应。
回答下列问题：

(1)、V元素在元素周期表中的位置为。

(2)、“还原酸浸”时，钒以VO²⁺浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是。V₂O₅被还原的离子方程式为。

(3)、常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc_总(V)]与pH关系如图甲。pH=4时增大钒粒子总浓度，粒子间转化反应的离子方程式为、 $5 H_{3} V_{2} O_{7}^{-} ⇌ H V_{10} O_{28}^{5 -} + 7 H_{2} O$ 。

(4)、写出“碱溶”时的化学方程式，结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO $3_{-}$ 、VO $3_{-}$ 氧化性更强的是

(5)、常温下，NH₄VO₃的溶解度S=0.468 g，则常温下NH₄VO₃的K_sp= (设NH₄VO₃饱和溶液的密度为1 g/mL)，某研究小组取234 g NH₄VO₃探究“焙烧”过程中的变化，焙烧过程中减少的质量( $Δ m$ )随温度变化的曲线如图乙所示，则C点所得物质的化学式为。

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20. 某溶液中只含有Ba²⁺ Mg²⁺ Ag⁺三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

(1)、沉淀1的化学式为，生成该沉淀的离子方程式为。

(2)、若试剂B为Na₂SO₄溶液，则沉淀2化学式为。

(3)、若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为。

(4)、如果原溶液中Ba²⁺ Mg²⁺ Ag⁺的浓度均为0.1 mol·L^-1 ，且溶液中含有的阴离子只有NO₃^- ，则溶液中NO₃^-浓度为mol·L^-1。

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21. A，B，C，D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO₃^－、SO₄²^﹣、Cl^－、CO₃²^－（离子在物质中不能重复出现）。
① 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

② 若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

(1)、A D ；

(2)、写出盐酸与B反应的离子方程式：；

(3)、将含相同物质的量A、
B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式；

(4)、A溶液中阴离子的检验方法：。

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22. Ⅰ．请回答：

(1)、H₂O₂的电子式

(2)、镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由

(3)、在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式

(4)、完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO₄^－＋( )C₂O₄²^－+＝( )Mn²⁺＋( )CO₂↑＋

(5)、Ⅱ．化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H₂反应生成甲。甲与水反应可产生H₂ ，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H₂。
请推测并回答：
（1）甲的化学式。
（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH4的化学方程式。
（3）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂ ，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。

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实验操作	实验数据