【高考真题】2023年江苏省高考真题化学试题

试卷更新日期：2023-08-17 类型：高考真卷

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一、单选题

1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（）

A、碳原子 B、二氧化碳 C、碳元素 D、含碳物质

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2. 反应 $N H_{4} C l + N a N O_{2} = N a C l + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 应用于石油开采。下列说法正确的是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ 的电子式为 B、 $N O_{2}^{-}$ 中N元素的化合价为+5 C、 $N_{2}$ 分子中存在 $N \equiv N$ 键 D、 $H_{2} O$ 为非极性分子

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3. 元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (C) > r (S i) > r (G e)$ B、第一电离能： $I_{1} (C) < I_{1} (S i) < I_{1} (G e)$ C、碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D、可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料

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4. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 是氢元素的3种核素，基态H原子 $1 s^{1}$ 的核外电子排布，使得H既可以形成 $H^{+}$ 又可以形成 $H^{-}$ ，还能形成 $H_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 、 $N_{2} H_{4}$ 、 $C a H_{2}$ 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 $H_{2}$ ，如水煤气法制氢反应中， $H_{2} O (g)$ 与足量 $C (s)$ 反应生成 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l C O (g)$ 吸收131.3kJ的热量。 $H_{2}$ 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 $H C O_{3}^{-}$ 在催化剂作用下与 $H_{2}$ 反应可得到 $H C O O^{-}$ 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是（）

A、 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 都属于氢元素 B、 $N H_{4}^{+}$ 和 $H_{2} O$ 的中心原子轨道杂化类型均为 $s p^{2}$ C、 $H_{2} O_{2}$ 分子中的化学键均为极性共价键 D、 $C a H_{2}$ 晶体中存在Ca与 $H_{2}$ 之间的强烈相互作用

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5. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 是氢元素的3种核素，基态H原子 $1 s^{1}$ 的核外电子排布，使得H既可以形成 $H^{+}$ 又可以形成 $H^{-}$ ，还能形成 $H_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 、 $N_{2} H_{4}$ 、 $C a H_{2}$ 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 $H_{2}$ ，如水煤气法制氢反应中， $H_{2} O (g)$ 与足量 $C (s)$ 反应生成 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l C O (g)$ 吸收131.3kJ的热量。 $H_{2}$ 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 $H C O_{3}^{-}$ 在催化剂作用下与 $H_{2}$ 反应可得到 $H C O O^{-}$ 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是（）

A、水煤气法制氢： $C (s) + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + C O (g)$ $Δ H = - 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $H C O_{3}^{-}$ 催化加氢生成 $H C O O^{-}$ 的反应： $H C O_{3}^{-} + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} H C O O^{-} + H_{2} O$ C、电解水制氢的阳极反应： $2 H_{2} O - 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ D、 $C a H_{2}$ 与水反应： $C a H_{2} + 2 H_{2} O = C a {(O H)}_{2} + H_{2} ↑$

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6. 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 是氢元素的3种核素，基态H原子 $1 s^{1}$ 的核外电子排布，使得H既可以形成 $H^{+}$ 又可以形成 $H^{-}$ ，还能形成 $H_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 、 $N_{2} H_{4}$ 、 $C a H_{2}$ 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 $H_{2}$ ，如水煤气法制氢反应中， $H_{2} O (g)$ 与足量 $C (s)$ 反应生成 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l C O (g)$ 吸收131.3kJ的热量。 $H_{2}$ 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 $H C O_{3}^{-}$ 在催化剂作用下与 $H_{2}$ 反应可得到 $H C O O^{-}$ 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $H_{2}$ 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B、氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C、 $H_{2} O$ 分子之间形成氢键， $H_{2} O (g)$ 的热稳定性比 $H_{2} S (g)$ 的高 D、 $N_{2} H_{4}$ 中的N原子与 $H^{+}$ 形成配位键， $N_{2} H_{4}$ 具有还原性

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7. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（）

A、实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： $H N O_{3} (稀) \overset{C u}{\to} N O \overset{O_{2}}{\to} N O_{2}$ B、工业制硝酸过程中的物质转化： $N_{2} \to_{放电或高温}^{O_{2}} N O \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$ C、汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： $2 N O + 2 C O \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} N_{2} + 2 C O_{2}$ D、实验室制备少量 $N H_{3}$ 的原理： $2 N H_{4} C l + C a {(O H)}_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} C a C l_{2} + 2 N H_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

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8. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A、X不能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应 B、Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基 C、1molZ最多能与 $3 m o l H_{2}$ 发生加成反应 D、X、Y、Z可用饱和 $N a H C O_{3}$ 溶液和2%银氨溶液进行鉴别

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9. 金属硫化物( $M_{x} S_{y}$ )催化反应 $C H_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) = C S_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ ，既可以除去天然气中的 $H_{2} S$ ，又可以获得 $H_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、该反应的 $Δ S < 0$ B、该反应的平衡常数 $K = \frac{c (C H_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} S)}{c (C S_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}$ C、题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为 $H_{2} S$ 中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D、该反应中每消耗 $1 m o l H_{2} S$ ，转移电子的数目约为 $2 \times 6.02 \times 1 0^{23}$

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10. 室温下，探究

0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e S O_{4}

溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含有 $F e^{3 +}$	向 $2 m L F e S O_{4}$ 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B	$F e^{2 +}$ 是否有还原性	向 $2 m L F e S O_{4}$ 溶液中滴加几滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化
C	$F e^{2 +}$ 是否水解	向 $2 m L F e S O_{4}$ 溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D	$F e^{2 +}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解	向 $2 m L 5 % H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 $F e S O_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况

A、A B、B C、C D、D

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11. 室温下，用含少量 $M g^{2 +}$ 的 $M n S O_{4}$ 溶液制备 $M n C O_{3}$ 的过程如题图所示。已知 $K_{s p} (M g F_{2}) = 5.2 \times 1 0^{- 11}$ ， $K_{a} (H F) = 6.3 \times 1 0^{- 4}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a F$ 溶液中： $c (F^{-}) = c (N a^{+}) + c (H^{+})$ B、“除镁”得到的上层清液中： $c (M g^{2 +}) = \frac{K_{s p} (M g F_{2})}{c (F^{-})}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中： $c (C O_{3}^{2 -}) = c (H^{+}) + c (H_{2} C O_{3}) - c (O H^{-})$ D、“沉锰”后的滤液中： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -})$

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12. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
$C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 164.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

$C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

在密闭容器中， $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 、 $n_{起始} (C O_{2}) ： n_{起始} (H_{2}) = 1 ： 4$ 时， $C O_{2}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 $C O_{2}$ 实际转化率随温度的变化如题图所示。 $C H_{4}$ 的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} (C H_{4})}{n_{反应} (C O_{2})} \times 100 %$ 。下列说法正确的是（）

A、反应 $2 C O (g) + 2 H_{2} (g) = C O_{2} (g) + C H_{4} (g)$ 的焓变 $Δ H = - 205.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C H_{4}$ 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C、用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D、450℃时，提高 $\frac{n_{起始} (H_{2})}{n_{起始} (C O_{2})}$ 的值或增大压强，均能使 $C O_{2}$ 平衡转化率达到X点的值

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二、多选题

13. 实验室制取

C l_{2}

的实验原理及装置均正确的是（）


A．制取 $C l_{2}$	B．除去 $C l_{2}$ 中的HCl	C．收集 $C l_{2}$	D．吸收尾气中的 $C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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三、原理综合题

14. $V_{2} O_{5} - W O_{3} / T i O_{2}$ 催化剂能催化 $N H_{3}$ 脱除烟气中的NO，反应为 $4 N H_{3} (g) + O_{2} (g) + 4 N O (g) = 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1632.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(1)、催化剂的制备。将预先制备的一定量的 $W O_{3} / T i O_{2}$ 粉末置于80℃的水中，在搅拌下加入一定量的 $N H_{4} V O_{3}$ 溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状 $V_{2} O_{5} - W O_{3} / T i O_{2}$ 催化剂。在水溶液中 $V O_{3}^{-}$ 水解为 $H_{3} V O_{4}$ 沉淀的离子方程式为；反应选用 $N H_{4} V O_{3}$ 溶液而不选用 $N a V O_{3}$ 溶液的原因是。

(2)、催化剂的应用。将一定物质的量浓度的NO、 $O_{2}$ 、 $N H_{3}$ (其余为 $N_{2}$ )气体匀速通过装有 $V_{2} O_{5} - W O_{3} / T i O_{2}$ 催化剂的反应器，测得NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在320~360℃范围内，NO转化率随温度变化不明显的原因是；反应温度高于380℃，NO转化率下降，除因为进入反应器的NO被还原的量减少外，还有(用化学方程式表示)。

(3)、废催化剂的回收。回收 $V_{2} O_{5} - W O_{3} / T i O_{2}$ 废催化剂并制备 $N H_{4} V O_{3}$ 的过程可表示为

①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有。

②通过萃取可分离钒和钨，在得到的钒酸中含有 $H_{4} V_{4} O_{12}$ 。已知 $H_{4} V_{4} O_{12}$ 具有八元环结构，其结构式可表示为。

③向pH=8的 $N a V O_{3}$ 溶液中加入过量的 $N H_{4} C l$ 溶液，生成 $N H_{4} V O_{3}$ 沉淀。已知： $K_{s p} (N H_{4} V O_{3}) = 1.7 \times 1 0^{- 3}$ ，加过量 $N H_{4} C l$ 溶液的目的是。

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15. 空气中 $C O_{2}$ 含量的控制和 $C O_{2}$ 资源利用具有重要意义。

(1)、燃煤烟气中 $C O_{2}$ 的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
“吸收”后所得的 $K H C O_{3}$ 溶液与石灰乳反应的化学方程式为；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的 $C O_{2}$ ，其原因是。

(2)、合成尿素[ $C O {(N H_{2})}_{2}$ ]是利用 $C O_{2}$ 的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现
反应Ⅰ： $2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) = N H_{2} C O O N H_{4} (l)$
反应Ⅱ： $N H_{2} C O O N H_{4} (l) = C O {(N H_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (l)$
①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的 $Δ H$ (填“=0”或“>0”或“<0”)。
②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[ ${(N H_{2} C O)}_{2} N H$ ]和尿素转化为氰酸铵( $N H_{4} O C N$ )等副反应。尿素生产中实际投入 $N H_{3}$ 和 $C O_{2}$ 的物质的量之比为 $n (N H_{3}) ： n (C O_{2}) = 4 ： 1$ ，其实际投料比值远大于理论值的原因是。

(3)、催化电解吸收 $C O_{2}$ 的KOH溶液可将 $C O_{2}$ 转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率( $F E %$ )随电解电压的变化如图乙所示。

$F E % = \frac{Q_{X} (生成还原产物 X 所需要的电量)}{Q_{总} (电解过程中通过的总电量)} \times 100 %$

其中， $Q_{X} = n F$ ， n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。

①当电解电压为 $U_{1} V$ 时，电解过程中含碳还原产物的 $F E %$ 为0，阴极主要还原产物为(填化学式)。

②当电解电压为 $U_{2} V$ 时，阴极由 $H C O_{3}^{-}$ 生成 $C H_{4}$ 的电极反应式为。

③当电解电压为 $U_{3} V$ 时，电解生成的 $C_{2} H_{4}$ 和 $H C O O^{-}$ 的物质的量之比为(写出计算过程)。

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四、有机推断题

16. 化合物I是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如下：

(1)、化合物A的酸性比环己醇的(填“强”或“弱”或“无差别”)。

(2)、B的分子式为 $C_{2} H_{3} O C l$ ，可由乙酸与 $S O C l_{2}$ 反应合成，B的结构简式为。

(3)、A→C中加入 ${(C_{2} H_{5})}_{3} N$ 是为了结构反应中产生的(填化学式)。

(4)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。
碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使2%酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有1个峰。

(5)、G的分子式为 $C_{8} H_{8} B r_{2}$ ， F→H的反应类型为。

(6)、写出以、和 $C H_{2} = C H_{2}$ 为原料制备的合成路线流图(须用NBS和AlBN，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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五、工业流程题

17. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ ，其实验过程可表示为


(1)、在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入 $S O_{2}$ 气体，生成 $M g S O_{3}$ ，反应为 $M g {(O H)}_{2} + H_{2} S O_{3} = M g S O_{3} + 2 H_{2} O$ ，其平衡常数K与 $K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$ 、 $K_{s p} (M g S O_{3})$ 、 $K_{a 1} (H_{2} S O_{3})$ 、 $K_{a 2} (H_{2} S O_{3})$ 的代数关系式为 $K =$ ；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收 $S O_{2}$ 效率的有(填序号)。
A．水浴加热氧化镁浆料
B．加快搅拌速率
C．降低通入 $S O_{2}$ 气体的速率
D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 $S O_{2}$

(2)、在催化剂作用下 $M g S O_{3}$ 被 $O_{2}$ 氧化为 $M g S O_{4}$ 。已知 $M g S O_{3}$ 的溶解度为0.57g(20℃)， $O_{2}$ 氧化溶液中 $S O_{3}^{2 -}$ 的离子方程式为；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中 $M g S O_{3}$ 被 $O_{2}$ 氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中 $M g S O_{3}$ 的氧化速率增大，其主要原因是。


(3)、制取 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的 $M g S O_{3}$ 浆料与 $H_{2} S O_{4}$ 溶液充分反应。 $M g S O_{3}$ 浆料与 $H_{2} S O_{4}$ 溶液的加料方式是；补充完整制取 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的实验方案：向含有少量 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 的 $M g S O_{4}$ 溶液中，。(已知： $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 在 $p H \geq 5$ 时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从 $M g S O_{4}$ 饱和溶液中结晶出 $M g S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ， $M g S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 在150~170℃下干燥得到 $M g S O_{4} \cdot H_{2} O$ ，实验中需要使用MgO粉末)


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