浙江省湖州市2022-2023学年高二下学期期末检测化学试题

试卷更新日期：2023-08-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质中属于共价晶体的是（）

A、 $S i O_{2}$ B、 $N_{2}$ C、K D、 $N a_{2} O$

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2. 石膏( $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )应用广泛，下列说法不正确的是（）

A、S元素位于周期表p区 B、 $C a S O_{4}$ 是强电解质 C、石膏水溶液呈酸性 D、煮沸的豆浆中加入适量石膏发生凝固

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为1的氢核素： $_{1}^{1} H$ B、硅的基态原子价电子轨道表示式： C、 $N H_{3}$ 的空间结构：平面三角形 D、KCl形成过程：

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液显碱性，可用作洗涤剂 B、Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂 C、氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D、明矾水解生成的 $A l {(O H)}_{3}$ 胶体具有吸附性，可用作消毒剂

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5. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是（）

A、工业上通过电解 $A l C l_{3}$ 制备Al和 $C l_{2}$ B、FeO在空气中加热能迅速转化成 $F e_{3} O_{4}$ C、工业上用铜与浓硫酸反应制备 $S O_{2}$ D、固体 $N a_{2} O_{2}$ 在空气中加热分解得到Na和 $O_{2}$

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6. $O_{2} F_{2}$ 可以发生反应： $H_{2} S + 4 O_{2} F_{2} = S F_{6} + 2 H F + 4 O_{2}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、 $O_{2}$ 是氧化产物 B、氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4 C、每转移 $N_{A}$ 个电子，就生成16g $O_{2}$ D、若设计成原电池， $H_{2} S$ 参与正极反应

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7. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、碳酸钙与稀盐酸反应： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向氯化亚铁溶液中通入少量氯气： $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ C、向AgCl沉淀中加入KI溶液： $A g^{+} + I^{-} = A g I$ D、将少量 $S O_{2}$ 通入NaClO溶液： $S O_{2} + H_{2} O + 2 C l O^{-} = S O_{3}^{2 -} + 2 H C l O$

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8. 下列说法不正确的是（）

A、麦芽糖水解生成葡萄糖和果糖 B、酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解，均有盐生成 C、核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物 D、具有网状结构的聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂

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9. 氟他胺是一种抗肿瘤药，结构如图，下列说法正确的是（）

A、氟他胺分子中碳原子的杂化方式均为 $s p^{3}$ B、氟他胺分子中共平面的碳原子最多有10个 C、氟他胺可发生取代、加成、消去反应 D、1mol氟他胺与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

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10. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且位于四个周期，基态Y原子中s能级和p能级上电子数量相等，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子 $M^{2 -}$ ，下列说法正确的是（）

A、原子半径：Z<W<R B、Y和W的最简单氢化物沸点：Y<W C、X与R组成的化合物为分子晶体 D、W、R组成的化合物中可能含有非极性共价键

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11. 一种高效的除去废水中的 $P O_{4}^{3 -}$ 的电化学装置如图所示。已知 $F e P O_{4}$ 难溶于水，废水中发生的反应为 $4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} + 4 P O_{4}^{3 -} = 4 F e P O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是（）

A、铁为阳极，电极反应为： $F e - 2 e^{-} = F e^{2^{+}}$ B、通电后两电极附近的pH均增大 C、通电后， $P O_{4}^{3 -}$ 向铁电极移动 D、溶液中除去1mol $P O_{4}^{3 -}$ ，电路中须通过 $3 N_{A}$ 电子

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12. $S i H C l_{3}$ 与水在空气中反应时会剧烈燃烧，甚至有爆炸的危险。工业上 $S i H C l_{3}$ 可由硅粉与氯化氢反应制得，主要副产物是 $S i C l_{4}$ 、 $S i_{2} C l_{6}$ 和 $S i H_{2} C l_{2}$ ， (已知电负性数值Si~1.8：H~2.1)。下列说法不正确的是（）

A、 $S i_{2} C l_{6}$ 是非极性分子 B、 $S i H_{2} C l_{2}$ 存在同分异构体 C、 $S i H C l_{3}$ 遇水生成氢气 D、 $S i C l_{4}$ 与乙醇反应生成 $S i {(O C_{2} H_{5})}_{4}$ 和HCl

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13. 萤石( $C a F_{2}$ )是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞边长为apm。下列说法不正确的是（）

A、Y代表的离子是 $C a^{2 +}$ B、与 $F^{-}$ 距离最近的 $F^{-}$ 数目为6 C、与 $C a^{2 +}$ 距离最近的 $C a^{2 +}$ 数目为12 D、阴阳离子的核间距最小为 $\frac{\sqrt{3}}{4} a p m$

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14. 关于如图有机物，下列说法不正确的是（）

A、分子中存在1种含氧官能团 B、分子含有1个手性碳原子 C、与酸性高锰酸钾溶液反应，产物之一为对苯二甲酸 D、与酸或碱溶液反应都可生成盐

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15. 常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠( $N a_{2} F e O_{4}$ )溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡： $F e O_{4}^{2 -} \overset{K_{1}}{⇌} H F e O_{4}^{-} \overset{K_{2}}{⇌} H_{2} F e O_{4} \overset{K_{3}}{⇌} H_{3} F e O_{4}^{+}$ ，各微粒的物质的量分数 $δ (X)$ 随pOH变化如图 $[p O H = - l g (O H^{-})]$ 。下列说法正确的是（）

A、曲线IV代表 $F e O_{4}^{2 -}$ 变化 B、当 $c (H F e O_{4}^{-}) = c (H_{2} F e O_{4})$ 时，溶液 $p H = 5.2$ C、 $\frac{K_{2}}{K_{1}} < \frac{K_{3}}{K_{2}}$ D、 $p H = 7$ 时，溶液中 $c (N a^{+}) + c (H_{3} F e O_{4}^{+}) = 2 c (F e O_{4}^{2 -}) + c (H F e O_{4}^{-})$

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16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

A	探究 $N a_{2} S O_{3}$ 固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 $B a C l_{2}$ 溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
B	探究KI与 $F e C l_{3}$ 反应的限度	取1mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液于试管中，加入3mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与 $F e C l_{3}$ 的反应有一定限度
C	验证 $C H_{2} = C H C H O$ 分子中的碳碳双键	取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象	溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
D	检验淀粉水解是否完全	将适量样品与稀硫酸反应，加入足量NaOH溶液后加入碘水，观察现象	无明显现象，说明淀粉水解完全

A、A B、B C、C D、D

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二、结构与性质

17. C、N、P、S及其化合物在医药化工领域应用十分广泛。请回答：

(1)、①基态磷原子核外电子共有种运动状态。磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式。
②沸点： $N H_{3}$ $P H_{3}$ (填“>、<、=”)，分析其原因。

(2)、氨硼烷 $N H_{3} B H_{3}$ (分子中N和B最外层均满足8电子)，与水反应的离子方程式为： $3 N H_{3} B H_{3} + 6 H_{2} O = N {H_{4}}^{+} + B_{3} O_{6}^{3 -} + 9 H_{2}$ ， $B_{3} O_{6}^{3 -}$ 的结构为。下列说法正确的是____。

A、 $N H_{3} B H_{3}$ 中存在配位键，N原子提供孤电子对 B、该反应中，氧化剂是 $N H_{3} B H_{3}$ C、第一电离能大小： $O > N > B$ D、该反应中，B原子的杂化轨道类型由 $s p^{3}$ 变为 $s p^{2}$

(3)、单质硫和氢气一定条件下可形成一种新材料，其晶胞如图，晶胞边长为anm， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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三、元素或物质推断题

18. 黄褐色物质X(不含结晶水)由四种常见元素组成，不溶于水。某学习小组按如下流程进行实验：
已知：固体B为混合物，完全溶于硫酸溶液，过程中无气体放出。请回答：

(1)、X的组成元素是H、O、；固体X的化学式是。

(2)、若X在500℃受热分解，得到一种红棕色固体和三种气体(500℃)，则气体产物中除 $H_{2} O$ 之外还有(填化学式)。

(3)、溶液C中加铁粉至过量后得溶液M，利用热溶液M和稀硝酸可以制得X，请写出热溶液M和稀硝酸反应的离子方程式。

(4)、设计实验检验溶液C中的阳离子。

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四、原理综合题

19. $S O_{2}$ 是大气主要污染物之一，还原烟气中的 $S O_{2}$ 回收S的相关反应如下：
I： $2 C O (g) + S O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + S (g)$ $Δ H_{1} > 0$ ，活化能 $E a_{1}$
II： $C (s) + S O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (g) + S (g)$ $Δ H_{2} > 0$ ，活化能 $E a_{2}$
请回答：

(1)、已知 $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ $Δ H > 0$ ，则 $Δ H_{1}$ $Δ H_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(2)、反应I的平衡常数表达式为： $K =$ 。

(3)、恒温恒容条件下进行上述反应，下列说法正确的是____。

A、反应I在一定条件下自发进行， $Δ S_{1} > 0$ B、气体密度不变说明体系达到平衡 C、若 $E a_{1} < E a_{2}$ ，则体系中一定以反应I为主 D、通过监测反应体系中 $S O_{2}$ 与S的浓度变化可判断反应I和反应II是否同时发生

(4)、现以 $γ - A l_{2} O_{3}$ (一种多孔性物质，具有良好的吸附性能)作为催化剂，用CO去除烟气中的 $S O_{2}$ ，反应相同的时间， $S O_{2}$ 的去除率随反应温度的变化如图所示。
反应温度低于240℃时，随着温度的升高， $S O_{2}$ 去除率降低的原因是。

(5)、恒温恒容条件下，保持 $S O_{2}$ 、CO和C的投料比不变，请在下图中画出平衡时 $\frac{c (C O_{2})}{c (C O)}$ 随压强变化示意图。

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五、工业流程题

20. 某研究小组利用电解锰渣(主要成分是MnS，含少量 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、CaO)制备高纯 $M n S O_{4}$ 晶体，流程如下：

(1)、下列有关说法不正确的是____。

A、过程I、II均涉及过滤操作 B、过程I，适当提高 $H_{2} S O_{4}$ 溶液浓度可提高锰的浸出率 C、过程I，加 $M n O_{2}$ 可减少有毒气体的生成 D、过程II，调pH最好选用NaOH溶液

(2)、过程II需持续加热一段时间，目的是。

(3)、过程III除去 $C a^{2 +}$ 并富集 $M n^{2 +}$ 的原理为： $R^{2 +} (a q) + 2 H A$ (油相) $⇌ R A_{2}$ (油相) $+ 2 H^{+} (a q)$ ［ $R^{2 +}$ 表示 $C a^{2 +}$ 或 $M n^{2 +}$ ］。
实验步骤如下：
①调节浓缩液pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分离得水层；
②继续调节水层pH，加入溶有HA的磺化煤油，系列操作，分离得油层；
③向②所得油层中加入试剂X，系列操作，得 $M n S O_{4}$ 溶液。
上述步骤中的进行“系列操作”的主要仪器名称是，试剂X为。

(4)、不同温度下 $M n S O_{4}$ 的溶解度如下表。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
52.9
62.9
60.0
53.6
45.6
35.3
从下列选项中选择“过程IV”的正确操作并排序：
将 $M n S O_{4}$ 溶液加热至100℃→→→洗涤→干燥
a．蒸发至出现大量晶体　　　　　b．蒸发至溶液表面出现晶膜
c．冷却结晶，过滤　　　　　d．趁热过滤

(5)、 $M n S O_{4}$ 纯度的测定：准确称取mg产品，加入足量稀硫酸充分溶解后，加入足量 $N a B i O_{3}$ 固体(不溶于水)将 $M n^{2 +}$ 完全转化为 $M n O_{4}^{-}$ 过滤，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL标准溶液，则 $M n S O_{4}$ 的纯度为(用含m的代数式表示)。

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六、有机推断题

21. 某研究小组按下列路线合成某黄酮类物质H。
已知：
请回答：

(1)、化合物G的官能团名称是。

(2)、化合物C的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是____。

A、A→B的反应类型为氧化反应 B、设计C→D反应的目的是保护酚羟基，防止其被还原 C、F→G的反应不用苯甲酸的原因可能是酚羟基和羧基不易发生反应 D、化合物H的分子式为 $C_{15} H_{9} O_{3}$

(4)、写出F→G的化学方程式。

(5)、设计以 $C H_{3} C H_{2} O H$ 为原料合成(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式。
①分子中含有苯环，不含“—O—O—”； ②分子中有3种不同化学环境的氢原子

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温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	52.9	62.9	60.0	53.6	45.6	35.3