浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高二下学期期末检测化学试题

试卷更新日期：2023-08-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质熔融状态下能导电且含有非极性键的氧化物的是（）

A、 $C O_{2}$ B、 $S i O_{2}$ C、MgO D、 $N a_{2} O_{2}$

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2. Ca(ClO)Cl具有强氧化剂的盐，下列说法不正确的是（）

A、Ca元素位于周期表s区 B、Ca(ClO)Cl属于强电解质 C、其水溶液呈中性 D、Ca(ClO)Cl可作漂白剂

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为81的钡原子： $_{81}^{137} B a$ B、铁的基态原子的价电子轨道表示式： C、 $C O_{3}^{2 -}$ 的空间结构：正四面体形 D、 $S O_{2}$ 的中心原子的杂化轨道类型：sp³

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 能遇有色物质褪色，可用作葡萄酒抗氧化剂 B、二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维 C、 $C u S O_{4}$ 溶液呈酸性，可用作消毒剂 D、钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨骼

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5. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是（）

A、实验室用 $N a_{2} S O_{3}$ 和98%浓硫酸反应生成 $S O_{2}$ B、将 $C l_{2}$ 通入 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液中，制得以 $C a {(C l O)}_{2}$ 为有效成分的漂白粉 C、工业上用氨的催化氧化制备NO D、常温下铁与浓硝酸反应可制备 $N O_{2}$

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6. 关于反应 $K C l O_{3} + 6 H C l (浓) = K C l + 3 C l_{2} + 3 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、KCl是还原产物 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 C、HCl既有还原性又有酸性 D、生成67.2L $C l_{2}$ ，转移5mol电子

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7. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 通入氢氧化钠溶液： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、少量的 $C l_{2}$ 通入亚硫酸钠溶液： $S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 C l^{-} + 2 H^{+}$ C、向苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ 溶液变浑浊： D、 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中滴入氯化钙溶液： $S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓$

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8. 下列说法不正确的是（）

A、纤维素可用于生产纸张、棉纱、合成纤维等 B、蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C、只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)就能区分乙醛、乙酸、葡萄糖、四氯化碳 D、DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链上的碱基通过氢键作用，互补配对

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9. 化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是（）

A、分子中含有4个手性碳原子 B、分子中含有3种官能团 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、1mol该化合物最多与2molNaOH反应

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10. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为 $n s^{2} n p^{4}$ ，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是（）

A、 $Y X_{2}$ 空间构型是直线形 B、基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低 C、W和X的电负性：W>X D、单质Z与单质Y反应生成ZY

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11. 一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为 $N a_{1 - x} F e P O_{4} + N a_{x} C = N a F e P O_{4} + C$ 。下列说法正确的是（）

A、放电时，电能转化为化学能 B、放电时，Y极为正极，发生还原反应 C、充电时，X极电极反应式为 $N a F e P O_{4} - x e^{-} = N a_{1 - x} F e P O_{4} + x N a^{+}$ D、充电时，每转移1mol $e^{-}$ ， Y极质量减少23g

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12. 近日科学家合成了一种新型芳香化合物 $K_{72} {(N_{6})}_{4} {(N_{5})}_{56} {(N_{2})}_{72}$ ，其结构中含有 $N_{6}^{4 -}$ (平面正六边形，与苯的结构类似)、 $N_{5}^{-}$ (平面正五边形)以及 $N_{2}$ 。下列说法不正确的是（）

A、氮的原子结构示意图： B、 $N_{2}$ 的电子式： C、 $N_{6}^{4 -}$ 和 $N_{5}^{-}$ 中N原子杂化方式为 $s p^{3}$ D、 $N_{6}^{4 -}$ 和 $N_{5}^{-}$ 中含有大 $π$ 键

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13. 常温常压下，某同学向 $20.00 m L c_{0} m o l \times L^{- 1}$ 氨水中逐滴加入 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，实验测得溶液的 $p H$ 随加入盐酸体积的变化如图所示，其中N点为反应终点(此时盐酸与氨水恰好完全反应)，此时消耗盐酸的体积为 $17.20 m L$ 。下列说法中正确的是（）
指示剂
pH范围及对应颜色
甲基橙
<3.1(红色)
3.1~4.4(橙色)
>4.4(黄色)
酚酞
<8.2(无色)
8.2~10.0(粉红色)
>10.0(红色)

A、选择甲基橙作指示剂，误差比酚酞的大 B、M点的溶液中存在 $c (N H_{3} \cdot H_{2} O) ＞ c (C l^{-}) ＞ c (N H_{4}^{+})$ C、N点溶液中 $c (H^{+}) - c (O H^{-}) ＜ c (C l^{-}) - c (N H_{3} \cdot H_{2} O)$ D、P、M、N三点对应溶液中水的电离程度最大的为M点

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14. 一定条件下，反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，下列说法不正确的是（）

A、由历程I可计算， $S O_{2}$ 的总键能 $= (E_{1} - E_{3}) k J \cdot m o l^{- 1}$ B、由历程Ⅱ可知，相同条件下 $O (g)$ 的浓度比 $S O_{2} (g)$ 的浓度对反应速度影响更大 C、相同条件下， $S O_{2}$ 的平衡转化率，历程I=历程Ⅱ D、由历程I和历程Ⅱ可得， $E_{5} - E_{3} = E_{4} - E_{2}$

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15. 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。已知： $K_{s p} (B a C O_{3}) = 5 \times 1 0^{- 9}$ ； $K_{s p} (B a S O_{4}) = 1 \times 1 0^{- 10}$ 。下列推断正确的是（）

A、饱和 $B a C O_{3}$ 溶液中存在： $c (B a^{2 +}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -})$ B、向 $B a C O_{3}$ 、 $B a S O_{4}$ 的饱和混合溶液中加入少量 $B a C l_{2}$ ，溶液中 $\frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (S O_{4}^{2 -})}$ 减小 C、不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 $K_{s p} (B a C O_{3}) > K_{s p} (B a S O_{4})$ D、若每次加入 $1 L 2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，至少需要6次可将 $0.2 m o l B a S O_{4}$ 转化为 $B a C O_{3}$

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16. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象	探究有机物中基团间的相互作用
B	检验 $C H_{3} C H_{2} B r$ 中的溴元素	将 $C H_{3} C H_{2} B r$ 与NaOH溶液混合加热，静置，向上层清液加入 $A g N O_{3}$ 溶液，观察是否生成浅黄色沉淀
C	证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含 $C O_{2}$	将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀
D	用NaCl固体配制100mL1.00 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液	将5.85gNaCl固体放在烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌

A、A B、B C、C D、D

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二、结构与性质

17. 我国科学家研究发现 $A g C r S_{2}$ ( $A M X_{2}$ 家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题

(1)、基态铬原子的价电子排布式为；基态硫原子核外电子的运动状态有种。

(2)、同周期元素Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(3)、硫元素能形成多种微粒如 $H_{2} S$ 、 $S O_{2}$ 、 $S O_{3}$ 、 $S O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等。 $S O_{4}^{2 -}$ 的中心原子的杂化类型是。

(4)、 $C r O_{5}$ 中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为(填标号)。
A
B
C

(5)、某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为。

(6)、已知晶体的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则相邻 $C a^{2 +}$ 与 $C r^{3 +}$ 之间的最短距离为=pm(列出计算式即可)。

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三、元素或物质推断题

18. 化合物X由三种前四周期常见元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
请回答：

(1)、E的电子式是， X的化学式是。

(2)、写出X与足量浓 $H_{2} S O_{4}$ 反应的化学方程式。

(3)、写出气体D与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应的离子反应方程式。

(4)、设计实验检验溶液G中的阳离子。

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四、原理综合题

19. 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{催化剂} 2 H_{2} O (g) + C H_{4} (g)$ ，回答问题：

(1)、已知：电解液态水制备1mol $O_{2} (g)$ ，电解反应的 $Δ H = + 572 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。由此计算 $H_{2} (g)$ 的燃烧热(焓) $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、已知： $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{催化剂} 2 H_{2} O (g) + C H_{4} (g)$ 的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。
①若反应为基元反应，且反应的 $Δ H$ 与活化能( $E_{a}$ )的关系为 $| Δ H | > E_{a}$ 。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)。
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入0.1mol $C O_{2}$ 和0.4mol $H_{2}$ ，反应平衡后测得容器中 $n (C H_{4}) = 0.05 m o l$ 。则 $C O_{2}$ 的转化率为，反应温度t约为℃。

(3)、在相同条件下， $C O_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 还会发生不利于氧循环的副反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{催化剂} H_{2} O (g) + C H_{3} O H (g)$ ，在反应器中按 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 4$ 通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中 $C H_{3} O H$ 、 $C H_{4}$ 浓度( $μ m o l \cdot L^{- 1}$ )如下表所示。
催化剂
t=350℃
t=400℃
          $C (C H_{3} O H)$
          $C (C H_{4})$
          $C (C H_{3} O H)$
          $C (C H_{4})$
催化剂I
10.8
12722
345.2
42780
催化剂II
9.2
10775
34
38932
若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂II和400℃的反应条件，原因是。

(4)、某温度下，反应 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌_{}^{催化剂} 2 H_{2} O (g) + C H_{4} (g)$ 在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是____。

A、增大压强， $v_{正} > v_{逆}$ ，平衡常数不变 B、加入催化剂，平衡时 $C H_{4}$ 的浓度增大 C、恒容下，充入一定量的稀有气体，平衡向正反应方向移动 D、催化剂II选择性地提高该反应的速率

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五、实验题

20. 小组同学探究 $N a_{2} S O_{3}$ 和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向2mL0.5000 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S O_{3}$ 溶液中加入1mL0.2500 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C u C l_{2}$ 溶液，立即产生橙黄色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，转化为白色沉淀(沉淀B)。
已知：i． $C u^{+} \to_{}^{浓氨水} C u {(N H_{3})}_{2}^{+} (无色)$
ii． $C u^{+} \to_{}^{稀硫酸} C u^{2 +} + C u$

(1)、研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①配制0.2500 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C u C l_{2}$ 溶液时用的玻璃定量仪器是， X试剂是。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为。

(2)、经检验，沉淀A不含 $S O_{4}^{2 -}$ 。推测沉淀A能转化为沉淀B与 $C l^{-}$ 有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A转化为B的原因，实验如下。
①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有 $C u^{+}$ ，补充实验：向少量洗净的沉淀A加入稀硫酸，证实沉淀A中含有 $C u^{+}$ 的证据是。
②无色溶液中含有 $S O_{4}^{2 -}$ ，推测 $S O_{4}^{2 -}$ 的产生有两个途径：
途径1：实验过程中 $O_{2}$ 氧化 $S O_{3}^{2 -}$ ；
途径2：(将途径补充完整)。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③下列有关说法不正确的是。
A． $C u C l_{2}$ 和 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液生成棕黄色沉淀A的反应速率快
B．生成白色沉淀B的限度大
C． $C u {(N H_{3})}_{2}^{+}$ 配合物中， $C u^{2 +}$ 给出孤对电子， $N H_{3}$ 提供空轨道
D．洗涤时，向沉淀物中加入洗涤剂至没过沉淀，搅拌，让洗涤剂顺利留下，多次操作

(3)、用 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $C u S O_{4}$ 溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀(可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色)。
根据上述实验所得结论：① $C u^{2 +}$ 和 $S O_{3}^{2 -}$ 能发生复分解反应和氧化还原反应，且复分解反应速率更快；②。

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六、有机推断题

21. 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：

回答问题：

(1)、化合物D的官能团名称是。

(2)、黄酮哌酯的分子式是。

(3)、下列说法正确的是____。

A、A→B的反应类型为氧化反应 B、化合物B为一元强酸，可以制备合成洗涤剂 C、可以用 $F e C l_{3}$ 溶液鉴别E和F D、化合物E与氢氧化钠溶液反应，耗2molNaOH

(4)、写出D→E的反应方程式。

(5)、X是F的分异构体，符合下列条件的X可能的结构简式为。
①含有酯基②含有苯环③核磁共振氢谱有两组峰

(6)、设计以为原料合成的路线(其他试剂任选)。

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指示剂	pH范围及对应颜色
甲基橙	<3.1(红色)	3.1~4.4(橙色)	>4.4(黄色)
酚酞	<8.2(无色)	8.2~10.0(粉红色)	>10.0(红色)

催化剂	t=350℃		t=400℃
催化剂	$C (C H_{3} O H)$	$C (C H_{4})$	$C (C H_{3} O H)$	$C (C H_{4})$
催化剂I	10.8	12722	345.2	42780
催化剂II	9.2	10775	34	38932