浙江省杭州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-08-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质属于碱性氧化物是（）

A、SiO₂ B、NO C、Na₂O D、Al₂O₃

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2. 铁及其化合物应用广泛，下列说法不正确的是（）

A、FeCl₃溶液作为制作电路板的腐蚀液 B、在酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生 C、氧化铁常用作油漆、涂料的红色原料 D、合金钢的用途广泛，它只含Fe、C两种元素

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A、H₂O₂的电子式： $H^{+} {[： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{2 -} H^{+}$ B、 $p_{z}$ 轨道的电子云轮廓图： C、2—丁烯的结构简式： $H_{2} C = C H C H_{2} C H_{3}$ D、CO₂的空间填充模型：

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 B、 $C a {(C l O)}_{2}$ 具有强氧化性，可用作消毒剂 C、Na₂CO₃受热不分解，可用于去除油污 D、BaSO₄不溶于酸和水，且不容易被X射线透过，可用作消化系统X射线检查的内服药剂

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5. 下列关于物质制备的说法不正确的是（）

A、工业上可以用“吹出法”从海水提溴 B、工业上用电解氯化铝制备金属铝 C、工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO₃制备硫酸 D、工业生产中用H₂还原SiHCl₃制备高纯硅

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6. 火法炼铜的原理 $C u_{2} S + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C u + S O_{2}$ ，下列说法正确的是（）

A、—2价的S发生还原反应，生成了SO₂ B、该反应中氧化剂只有O₂ C、生成64 g Cu，转移电子的总数约为3×6.02×10²³ D、为了提高铜的产率，O₂应过量

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7. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2} ： 2$ $+ C O_{2} + H_{2} O \to C O_{3}^{2 -} + 2$ B、向氯化二氨合银溶液中加硝酸： $A g {(N H_{3})}_{2}^{+} + 2 H^{+} + C l^{-} = A g C l ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ C、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： $N H_{4}^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、向烧碱溶液中加入一小段铝片： $A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = {[A l {(O H)}_{4}]}^{-} + H_{2} ↑$

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8. 下列说法不正确的是（）

A、向鸡蛋清溶液加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，再加水沉淀不溶解 B、核酸是由磷酸、戊糖、碱基通过一定方式形成的生物大分子 C、油脂在碱性条件下可发生皂化反应 D、淀粉不能被氢氧化铜氧化，是非还原性糖

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9. 对乙酰氨基酚结构如图，它微溶于乙醚和热水，几乎不溶于冷水，用于治疗感冒发热、关节痛、神经痛及偏头痛、癌性痛及手术后止痛。下列说法不正确的是（）

A、该分子能形成分子间氢键 B、该分子中存在2种官能团 C、1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH D、分子中的C原子有sp²和sp³两种杂化方式

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10. 科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是（）

A、元素A、D形成的分子中一定不含非极性键 B、第一电离能：B>C>A C、电负性：D>E>C D、简单气态氢化物的稳定性：E>D

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11. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图3，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料，同时电极B中 $L i C o O_{2}$ 失电子转化为 $L i_{1 - x} C o O_{2}$ ，集流体起导电作用。下列说法不正确的是（）

A、充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B、放电时，电极B为正极，反应可表示为 $L i_{1 - x} C o O_{2} + x L i^{+} + x e^{-} = L i C o O_{2}$ C、放电时，外电路通过a mol电子，内电路中有a mol Li⁺通过LiPON薄膜电解质从正极迁移到负极 D、导电介质不可能为 $L i_{2} S O_{4}$ 溶液

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12. 强酸 $H B F_{4}$ 可由如下反应制备， $H F + B F_{3} = H B F_{4}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $H B F_{4}$ 的电子式为 B、相同条件下， $H B F_{4}$ 酸性弱于HF C、BF₃的空间结构是三角锥形 D、 $H B F_{4}$ 中含有配位键

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13. 室温下，向1.00L0.100mol/LNH₄HCO₃溶液中加入0.100mol/LNaOH溶液，溶液中主要型体的分布系数［如 $A^{2 -}$ 的分布系数 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]以及pH随 $n (N a O H)$ 变化如图，下列说法正确的是（）

A、 $0.100 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})} < 1$ ，水的电离受到促进 B、当溶液pH=10时， $δ (H_{2} C O_{3})$ 约为0.1 C、 $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) > K_{w}$ D、加入少量NaOH时，OH^-先与 $H C O_{3}^{-}$ 发生反应

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14. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O₂反应过程的能量变化如图，下列说法不正确的是（）

A、反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B、该历程中正反应的最大活化能是 $186.19 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、产物P₁、P₂中，P₁的稳定性更强 D、使用催化剂不能提高产物P₂的平衡产率

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15. 已知：室温下，CaCO₃的 $K_{s p} = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ ， H₂CO₃的电离常数 $K_{a 1} = 4.5 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ， HClO的电离常数 $K_{a} = 3 \times 1 0^{- 8}$ 。室温下，向60 mL蒸馏水加入1 g CaCO₃ ，经过一段时间，迅速加入10 mL蒸馏水该操作重复多次，过程中电导率的变化如图，下列说法不正确的是（）

A、a→b：电导率上升是由于CaCO₃固体溶解速率大于沉淀速率 B、c点溶液中Ca²⁺浓度接近 $6 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ C、g→h：向饱和CaCO₃溶液中迅速加入10 mL蒸馏水 D、向NaClO浓溶液通入少量CO₂气体，溶液含碳微粒主要以 $H C O_{3}^{-}$ 的形式存在

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16. 下列方案设计、现象和结论均正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较Fe³⁺和I₂的氧化性强弱	向含有淀粉的KI溶液中滴入 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液	溶液变蓝说明氧化性Fe³⁺>I₂
B	比较AgCl和AgI的溶解度大小	向 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的AgNO₃溶液中加入 $1 m L 0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液，再加入 $1 m L 0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaI溶液	白色沉淀变为黄色沉淀说明AgCl的溶解度比AgI大
C	比较NH₃、H₂O与Cu²⁺的配位能力强弱	向 $4 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的CuSO₄溶液逐滴加入 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水	先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失得到深蓝色的透明溶液说明NH₃与Cu²⁺的配位能力比H₂O与Cu²⁺的配位能力强
D	探究基团之间的相互影响	标号1、2试管分别装有3 mL的甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液，振荡	试管1溶液的紫色不褪去，试管2溶液的紫色褪去说明苯环使甲基活化，甲基易被氧化

A、A B、B C、C D、D

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二、结构与性质

17. 填空

(1)、LiAlH₄、NaBH₄是有机合成中常用的还原剂。 $A l H_{4}^{-}$ 的空间结构的名称是， NaBH₄中Na⁺核外有种不同运动状态的电子。

(2)、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的状态分别为、填标号。
A． B．
C． D．

(3)、以NaAlH₄为代表的金属络合物贮氢材料成为研发热点。NaAlH₄晶体的晶胞如图，与 $A l H_{4}^{-}$ 紧邻且等距的Na⁺有个，该晶胞中含有Na⁺的数目为。

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三、元素或物质推断题

18. 已知X是白色固体，焰色反应呈黄色，隔绝空气加热分解生成A、B、C三种物质物质的量均相等， $100 g \cdot m o l^{- 1} < M_{x} < 200 g \cdot m o l^{- 1}$ ， M_x是X的摩尔质量，X、A、B所含元素种类相同，气体C能使品红褪色，气体E是一种纯净物，相对分子质量为34，实验流程如下部分产物已省略。

(1)、气体C的分子式， X的化学式是。

(2)、写出B→D反应的化学方程式。

(3)、A可用作定影剂，除去照相底片上未曝光的AgBr，产物中银元素为二配位的配合物，写出AgBr溶于A溶液的离子方程式。

(4)、设计实验方案检验气体E。

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四、原理综合题

19. 工业上可利用CO₂来制备清洁液体燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应①： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) - C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1}$

反应②： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应③： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{3} = - 90 k J \cdot m o l^{- 1}$

请回答：

I．

(1)、 $Δ H_{1} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、反应①可通过反应②、反应③两个步骤实现，若反应②为慢反应、反应③为快反应，下列示意图能体现上述反应能量变化的是____填标号。

A、 B、 C、 D、

(3)、向恒温恒压0.1 MPa的密闭容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂、6 mol He选择合适催化剂按反应②进行，平衡时测得CO₂的转化率为20%，则该反应的 $K_{p} =$ 用分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。

(4)、Ⅱ．在CFBR催化下反应①受到反应限度的限制、存在竞争性逆水煤气变换反应反应②和水诱导催化剂失活等影响，导致CO₂转化率和甲醇选择性都比较低。某科学团队研发一种具有反应、分离气态水的双功能的分子筛膜催化反应器CMR，提高CO₂加氢制备甲醇的效率。
保持一定压强，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂ ，只发生反应①②，不同反应模式下CO₂的平衡转化率和甲醇选择性的实验数据如下表所示。甲醇的选择性 $= n (C H_{3} O H) ／ n {(C O_{2})}_{参与反应}$
实验组
反应模式
$n (H_{2}) / n (C O_{2})$
压强/MPa
温度/℃
CO₂转化率/%
CH₃OH选择性/%
①
CFBR
3
5
250
25.6
61.3
②
CFBR
3
5
230
20.0
70.0
③
CFBR
3
3
260
21.9
67.3
④
CMR
3
3
260
36.1
100
下列说法正确的是____。

A、CFBR模式下，温度低有利于工业生产CH₃OH B、CFBR模式下，在原料气中掺入适量CO，可以提高CH₃OH的选择性 C、CMR模式下，适当增加压强，可以提高CO₂的平衡转化率 D、CMR模式下，温度越高则反应速率越快

(5)、由表中数据可知，CMR模式下CO₂的平衡转化率显著提高，结合反应分析原因。

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五、实验题

20. 某学习小组利用Cl₂和Na₂CO₃溶液反应生成Cl₂O，再用水吸收Cl₂O制备HClO溶液尾气处理装置没有画出。已知：①Cl₂O是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂ ，高浓度时易爆炸。②常温下 $H g O + 2 C l_{2} = H g C l_{2} + C 1_{2} O$ ，回答下列问题：

(1)、装置C的名称为，装置A中生成氯气，写出反应的离子方程式。

(2)、装置B中生成了Cl₂O和CO₂ ，各装置的连接顺序为→→→→C。

(3)、实验需要向D中通入一定量的空气不参与反应，装置D的作用回答2点为；。

(4)、实验时装置B用冰水浴冷却的原因是。

(5)、测定装置E中HClO溶液浓度的实验方案：取20.00 mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V₁mL、 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的FeSO₄溶液，置于暗处静置、充分反应，再用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O$ ₇ ，标准溶液滴定多余的Fe²⁺至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液V₂mL已知此条件下 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 不与Cl^-反应，HClO浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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六、有机推断题

21. 某研究小组按下列路线合成药物氯吡格雷。
已知：
请回答：

(1)、化合物C的官能团名称是；化合物F的结构简式是。

(2)、写出A→B的化学方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、B→C的反应类型是还原反应 B、氯吡格雷存在手性异构体，能发生水解反应 C、G转化H时会生成副产物 D、化合物E的分子式为C₅H₉NS

(4)、设计C→…→D的合成路线用流程图表示，简单有机物和无机试剂任选。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式。
①含有苯环；
②¹H-NMR谱表明分子中共有4种不同化学环境的氢原子。

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实验组	反应模式	$n (H_{2}) / n (C O_{2})$	压强/MPa	温度/℃	CO₂转化率/%	CH₃OH选择性/%
①	CFBR	3	5	250	25.6	61.3
②	CFBR	3	5	230	20.0	70.0
③	CFBR	3	3	260	21.9	67.3
④	CMR	3	3	260	36.1	100