陕西省渭南市大荔县2022-2023学年高二下学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2023-08-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）

A、碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 B、婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎与“84”消杀原理不相同 C、北京冬奥会采用光伏电池，有利于实现“碳中和”，光伏发电所用太阳能电池板的主要原料为 $S i O_{2}$ D、2023年蒙古、中国、日本多地沙尘肆虐，沙尘和雾霾都属于胶体范畴

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2. 有机化合物种类繁多，下列关于生活中常见有机物的说法正确的是（）

A、花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B、向鸡㿿清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解，发生的是化学变化 C、棉花可用作生产无烟火药，含有的主要成分是纤维素 D、向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

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3. 下列有关有机化合物 $X$ 的说法正确的是（）

A、 $X$ 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 B、该有机物 $X$ 分子含有3种官能团 C、 $1 m o l$ 化合物 $X$ 最多能与 $2 m o l$ 的 $N a O H$ 反应 D、分子中两个苯环一定处于同一平面

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4. 宏观辦识与微观探析是化学的核心素养之一，用微观粒子表示的方程式正确的是（）

A、碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水： $C a {(O H)}_{2} + 2 H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}$ B、食醋除水垢： $2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ C、印刷电路板反应原理： $F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}$ D、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： $3 A g + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = 3 A g^{+} + 2 H_{2} O + N O ↑$

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5. 学习化学知识可以辨别“真”“伪”，下列叙述属于“真”的是（）

A、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 可作净水剂的原因是 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 易溶于水 B、电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C、在测定中和热实验中，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D、 $100 m L 2 m o l / L$ 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

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6. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为： $2 C u + A g_{2} O = C u_{2} O + 2 A g$ ，下列有关说法正确的是（）

A、测量原理示意图中，电流方向从 $C u$ 经过导线流向 $A g_{2} O$ B、电池工作时，溶液中 $O H^{-}$ 向正极移动 C、电路中转移 $0.1 m o l$ 的电子， $C u$ 电极的质量增加 $1.6 g$ D、 $A g_{2} O / A g$ 电极的电极反应式为 $A g_{2} O + H_{2} O + 2 e^{-} = 2 A g + 2 O H^{-}$

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7. 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）

A、①装置用于实验室制备乙炔 B、②装置制备并收集乙酸乙酯 C、③装置用于实验室制硝基苯 D、④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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8. 苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法错误的是（）

A、反应①和④的原子利用率均为 $100 %$ B、乙烯、苯乙醇、苯乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、向2 mL10%的硫酸铜溶液中滴加5滴2%的氢氧化钠溶液，再加入0.5 mL苯乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀出现 D、预测可以发生反应

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9. 多相催化反应是反应物分子在催化剂表面通过吸附、解吸附过程进行的反应。我国学者发现在 $T ^{∘} C$ 时，甲醇 $(C H_{3} O H)$ 在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：
下列说法正确的是（）

A、反应 $I$ 是放热反应， $Δ H < 0$ ，反应II是吸热反应， $Δ H > 0$ B、 $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 是热能转化为化学能的过程 C、铜基催化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，但不参与反应 D、 $C O (g)$ 在反应中既生成又消耗， $C O (g)$ 可认为是催化剂

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10. 下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（）

A、0.1 mol·L^-1的NaOH溶液与0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺) B、常温下，0.01 mol·L^-1的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) C、常温下，0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-) D、0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液和0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

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11. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的氯离子
B	将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液	乙醇催化氧化生成乙醛
C	向苯中滴加溴水，再加入铁粉	制备溴苯
D	向汽油和植物油中分别加入一定量的NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变浅	鉴别植物油和矿物油

A、A B、B C、C D、D

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12. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 $($ 含 $C l^{-}$ 、 $B r^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ )的装置如图所示( $a$ 、 $b$ 为石墨电极)。下列说法中，正确的是（）

A、电池工作时，正极反应式为： $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e = 4 O H^{-}$ B、忽略能量损耗，当电池中消耗 $0.02 g H_{2}$ 时， $b$ 极为阳极，理论上周围会产生 $0.02 g H_{2}$ C、电解时，电子流动路径是：负极 $\to$ 外电路 $\to$ 阴极 $\to$ 溶液 $\to$ 阳极 $\to$ 正极 D、电解时， $a$ 电极周围首先放电的是 $B r^{-}$ 而不是 $C l^{-}$ ，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

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13. 下列有关物质的结构，性质、用途，说法不正确的是（）

A、氨基酸既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应 B、分子中共平面的原了最多为15个 C、异戊烷的一氯代物有3种 D、室温下，在水中的溶解度：乙二醇 $>$ 苯酚 $>$ 溴乙烷

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14. 高分子 $M$ 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：
下列说法不正确的是（）

A、反应①为取代反应 B、化合物 $C$ 的核磁共振氢谱有一组峰 C、高分子 $M$ 在一定条件下可以发生水解反应 D、合成 $M$ 的聚合反应是加聚反应

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15. 废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $P b S O_{4}$ 、 $P b O_{2}$ 、 $P b O$ 和 $P b$ ，还有少量 $F e$ 、 $A l$ 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。
已知：室温下， $K_{s p} (P b S O_{4}) = 2.5 \times 1 0^{- 8}$ 、 $K_{s p} (P b C O_{3}) = 7.4 \times 1 0^{- 14}$ 、 $K_{s p} [P b (O H)_{2}] = 1.0 \times 1 0^{- 16}$ 。 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 完全沉淀时的pH分别是3.2和4.6； $P b^{2 +}$ 开始沉淀时的pH是7.2。
下列说法正确的是（）

A、“脱硫”后的滤液中， $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})} \approx 3.0 \times 1 0^{- 6}$ B、“酸浸”中 $P b O_{2}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 的反应，体现了 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性 C、“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 $F e (O H)_{3}$ 和 $A l (O H)_{3}$ D、“沉铅”时，控制溶液的 $p H = 10.0$ ，则滤液2中 $c (P b^{2 +})$ 为 $1.0 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}$

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二、填空题

16. 请依据所学知识填空：

(1)、物质的量为 $0.2 m o l$ 的烃 $A$ 在氧气中完全燃烧，生成化合物B、C各 $1.2 m o l$ ，试回答：
①烃 $A$ 的分子式为；
②若烃 $A$ 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 $H_{2}$ 加成，其加成产物分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式有种。

(2)、请完成下列转化的化学方程式(注明反应条件)。
①甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT
②1，3-丁二烯制备1，4-溴-2-丁烯

(3)、①的一氯代物具有不同沸点的产物有种。
②系统命名的名称为。
③写出2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式。

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三、原理综合题

17. 针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。

(1)、用活性炭还原 $N O_{2}$ 防止空气污染。其反应原理为 $2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) Δ H > 0$ 。一定温度下，向 $2 L$ 恒容密闭容器中加入足量的C(s)和 $0.200 m o l N O_{2}$ ，如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题：
①图中 $X$ 点的 $v ($ 正 $Y$ 点的 $v$ (正)(填“>”“<”或“=”)；用 $C O_{2}$ 表示从 $0 ∼ 4 m i n$ 内该反应的平均速率 $v =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②在该温度下，计算达到平衡状态时 $N O_{2} (g)$ 的转化率是
③对于该化学反应原理，说法不正确的是
A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应达到平衡
B．反应过程中，气体密度维持不变，说明反应达到平衡
C．增大压强能提高 $N O_{2}$ 的转化率，同时也能提高 $C O_{2}$ 的平衡产率
D．加入对反应催化效果更佳的催化剂，加快反应速率，但不能提高 $N O_{2}$ 的平衡转化率
E．升高温度，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小

(2)、环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：
① $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g) Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ 的反应历程分以下两步：

第一步 $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g) Δ H = - b k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

第二步 $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g) Δ H =$ (用含 $a$ 、 $b$ 的式子表示) $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

② $N H_{3}$ 催化还原 $N O$ 是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以 $F e_{2} O_{3}$ 为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式：。

(3)、一定温度下，在体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中加入 $4 m o l C O (g)$ 和 $4 m o l N_{2} O (g)$ 发生反应 $C O (g)$ $+ N_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，测得 $C O (g)$ 和 $C O_{2} (g)$ 的物质的量随时间的变化如图所示：

①若该反应的正、逆反应速率分别可表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot c (C O) \cdot c (N_{2} O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (C O_{2}) \cdot c (N_{2})$ ， k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比 $v_{A} ： v_{B} =$ 。

②若平衡时总压强为 $p k P a$ ，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 $K_{p}$ ［已知：气体分压 $(p_{分}) =$ 气体总压 $(p_{总}) \times$ 该气体的体积分数]。

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四、实验题

18. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	密度 $/ (g \cdot c m^{- 3})$	沸点 $/ ^{∘} C$	溶解性
环己醇	0.9618	161	微溶于水
环己烯	0.8102	83	难溶于水

合成反应：

在 $a$ 中加入 $20 g$ 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 $1 m L$ 浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热 $a$ ，控制馏出物的温度不超过 $9 0^{∘} C$ 。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 $5 %$ 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 $12 g$ 。

回答下列问题：

(1)、装置b的名称是。合成环己烯的反应类型是

(2)、环己烯和氢气发生加成反应的化学方程式为(有机物必须用键线式表示)。

(3)、在本实验分离过程中，最终产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)、本实验中最容易产生有机副产物的结构简式为，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。

(5)、在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.漏斗 D.玻璃棒 E．接收器 F．球形冷凝管

(6)、本实验所得到的环己烯的产率是(用百分数表示，结果保留一位小数)。

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五、有机推断题

19. 化合物 $H$ 是一种有机光电材料中问体。实验室由芳香化合物 $A$ 制备 $H$ 的一种合成路线如下：

已知：① $R C H O + C H_{3} C H O R C H \to_{Δ}^{N a O H / H_{2} O} R C H=C H C H O + H_{2} O$

②

请回答下列问题：

(1)、化合物 $A$ 的名称为， D中官能团的名称为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、 $C \to D$ 的反应类型是取代反应 B、化合物 $C$ 可以与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应 C、化合物D不能发生消去反应 D、 $G$ 能使高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色F．化合物 $H$ 的分子式为 $C_{18} H_{16} O_{2}$

(3)、 $E \to F$ 化学反应方程式为。

(4)、芳香化合物 $X$ 是 $C$ 的同分异构体， $X$ 具有以下特点：①只有一个环状结构；②具有两个相同的官能团；③能发生银镜反应， $X$ 共有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 $3 ： 2 ： 2 ： 1$ ，写出一种符合要求的 $X$ 的结构简式。

(5)、写出用环戊烷和2丁炔 $(C H_{3} C \equiv CC H_{3})$ 为原料制备化合物 $x$ ()的合成路线(用流程图表示，其他试剂任选)。

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