江苏省盐城市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
试卷更新日期:2023-08-16 类型:期末考试
一、单选题
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1. 科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是( )A、新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B、北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C、“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D、“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器,石墨烯与金刚石互为同分异构体2. 王水(浓HCl和浓按体积比3∶1混合)可溶解金:。下列说法正确的是( )A、的空间填充模型: B、第一电离能: C、的空间结构为三角锥形 D、HCl分子电子式:3. 下列有关金属氧化物的性质与用途具有对应关系的是( )A、MgO、熔点高,可用于制作耐高温坩埚 B、能与酸反应,可用于制作红色涂料 C、浓具有脱水性,可用于实验室干燥氯气 D、是淡黄色固体,可用作呼吸面具中的供氧剂4. 实验室可用反应来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )A、用甲装置制备 B、用乙装置制备CuI C、用丙装置分离出CuI D、用丁装置干燥CuI固体5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,X的原子半径小于Y,Y的基态原子s原子轨道电子总数等于p原子轨道电子总数,Z是短周期中金属性最强的元素,Y和W位于同一主族。下列说法正确的是( )A、原子半径: B、简单气态氢化物的热稳定性:W>Y C、X、Y形成的化合物可能含有非极性共价键 D、元素Y、Z、W只能形成离子化合物6. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法,常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ()为原料制备硫酸的主要设备有:沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有 , 需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关硫铁矿为原料制备硫酸说法不正确的是( )A、将原料硫铁矿经过粉碎后投入沸腾炉 B、产生的气体无需除尘净化可直接通入接触室 C、用98.3%浓硫酸代替水吸收 D、金属冶炼产生的含的废气经回收也可用于制硫酸7. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法,常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ()为原料制备硫酸的主要设备有:沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有 , 需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是( )A、煅烧硫铁矿获得: B、接触室中被氧化: C、用少量氨水吸收尾气中的: D、与溶液反应的离子方程式:8. 海水中含有丰富的碘元素。实验室通过以下流程从净化除氯后的含碘海水中提取。下列有关说法不正确的是( )A、“转化”后的溶液中主要含有和 B、用稀溶解“滤渣Y”得到的溶液可循环利用 C、“富集”得到含碘化合物的晶胞如图所示,其中距离每个最近的有4个 D、“氧化”时,理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍9. 一种甲酸(HCOOH)燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是( )A、放电时,从正极区移向负极区 B、放电过程中,正极区溶液pH不断减小 C、每得到1 mol , 理论消耗标况下11.2L D、负极反应的电极反应方程式为10. 有机物Z为是合成某药物的重要中间体,可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是( )
A、中含有碳氧键 B、Y分子中所有的碳原子可能共平面 C、X、Y可用酸性溶液鉴别 D、Z分子与足量加成后的产物中含有3个手性碳原子11. 下列探究方案能达到探究目的的是( )选项
探究方案
探究目的
A
用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流,液流方向改变
是极性分子
B
将铁锈溶于浓盐酸,滴入溶液,紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
石蜡油加强热,将产生的气体通入溴水,溴水颜色褪去
气体中含有乙烯
D
用pH计分别测0.1 NaClO和溶液的pH,前者pH大
A、A B、B C、C D、D12. 室温下,某研究性学习小组进行如下实验。实验
实验操作与现象
1
测得0.1 溶液的pH约为8
2
向5mL 0.1 溶液中滴加2.5 mL 0.5 溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤,得沉淀X
3
将沉淀X加入5mL 2 溶液中,充分振荡、静置、过滤,得沉淀Y和滤液Y
4
将沉淀Y溶于足量2 盐酸中,沉淀部分溶解
已知: , 。下列说法正确的是( )
A、0.1 溶液中 B、实验2中发生反应: C、实验3中发生反应: D、滤液Y中13. NH3选择性催化还原NO的反应为 , 其反应历程如图所示,一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的NH3、NO、O2 , 下列说法不正确的是( )A、NO的转化率可能随NH3浓度的增大而增大 B、NH3与催化剂发生强的化学吸附,而NO在此过程中几乎不被催化剂吸附 C、反应①的活化能小,反应速率快,是控速步骤 D、过渡态Ⅱ化合物中,NH3提供的H原子中的2个与NO中的O结合生成H2O14. 乙醇与水催化重整制氢。恒压条件下,反应体系中充入1 mol 和3mol 发生以下反应:反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。
已知:CO的选择性=。
下列说法正确的是( )
A、 B、曲线a表示的是乙醇的转化率 C、其他条件不变时,增大压强,CO、的物质的量均增大 D、向体系中加入适量疏松多孔CaO,有利用于提高的产率二、工业流程题
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15. 从废钼催化剂(主要成分为MoS2 , 含少量SiO2、CuFeS2、As2O3)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示:
注:酸浸后钼元素以MoO形式存在。
回答下列问题:
(1)、高温焙烧时,废钼催化剂中的金属元素转化为金属氧化物,则“焙烧”过程中MoS2发生反应的化学方程式为。(2)、“调pH”中,加入MoO3调节溶液的pH略大于时,可除去目标杂质离子。已知:溶液中某离子浓度≤10-5mol•L-1时,认为沉淀完全;常温下Ksp[Fe(OH)3]=10-38.5 , Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6。
(3)、若反萃取剂A是氨水,则反萃取过程中MoO发生的离子方程式为。(4)、已知“除砷”过程中,pH对As去除率的影响如图所示。当pH>10后,随着pH的增大,去除率呈下降趋势的原因可能是。(5)、钼酸铵溶液可用于测定磷肥含磷量,步骤如下:准确称量磷肥2.84g,用硫酸和高氯酸在高温下使之分解,磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸—硝酸为介质,加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O,将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00mL6.00mol•L-1NaOH溶液后,定容至250mL。取25mL溶液,以酚酞为指示剂,用0.40mol•L-1盐酸溶液滴定其中过量的NaOH,消耗盐酸23.00mL。计算磷肥中磷的百分含量(以P2O5计)(写出计算过程)。已知:(NH4)3H4PMo12O42•H2O+26NaOH=12Na2MoO4+Na2HPO4+3NH3↑+17H2O。
三、有机推断题
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16. 有机物A为原料合成布洛芬的路线如下。
已知:
回答下列问题:
(1)、A→B的反应类型为。(2)、有机物E中官能团名称为。(3)、写出C和F生成G的化学方程式。(4)、写出同时满足下列条件的布洛芬的一种同分异构体的结构简式。①苯环上有三个取代基,苯环上的一氯代物有两种,且分子中有5种不同化学环境的氢原子;
②能发生水解反应,且水解产物之一能与溶液发生显色反应;
③能发生银镜反应。
(5)、写出用、HCHO和为原料合成的流程路线(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。四、实验题
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17. 某研究性学习小组制备 , 并利用浸取回收旧手机中的金。
Ⅰ.制备硫代硫酸钠
反应原理:。实验装置如图所示。
在和的混合溶中不断通入气体,三颈烧瓶中的现象为:
①浅黄色沉淀逐渐增多。原理为:
②浅黄色沉淀保持一段时间不变,有无色无味气体产生。原理为:
③浅黄色沉淀逐渐减少。
④继续通入 , 浅黄色沉淀又逐渐增多。原理为:
(1)、烧杯中NaOH溶液的作用是。(2)、三颈烧瓶中浅黄色沉淀逐渐减少的原因是(用化学方程式表示)。(3)、反应也可用于制备。而上述方案中加入的优点是。(4)、Ⅱ.浸取金经预处理的芯片中含有游离态的Au,用单一的溶液处理,金的浸取率极低。
向浸取液中通入空气使Au转化为稳定性高的 , 该反应的离子方程式为。
(5)、在浸取液中加入一定量的后可加快金的溶解,一种浸金机理如图所示。负极区电极反应为。五、填空题
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18. 含氮、磷、砷化合物的转化和处理是环境保护的重要课题。(1)、研究团队采用NaClO氧化法去除水中氨氮(、)。已知:HClO的氧化性比NaClO强;比更容易被氧化。在相同时间内,反应温度对剩余氨氮浓度和氨氮去除率的影响如图所示。40~60℃时氨氮去除率持续下降,其原因为。(2)、十八面体结构的晶体是一种高效光催化剂,可用于实现“碳中和”,也可用于降解有机污染物。沉淀的生成速率会影响其结构和形貌,从而影响其光催化性能。
①向银氨溶液中加入溶液,离心分离、洗涤干燥后可得到高效光催化剂,写出反应的离子方程式为。
②和在溶液中反应也可制得固体,但制得的固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因是。
(3)、将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上,也可用于去除水体中 , 其部分反应原理如图所示。与不添加铜粉相比,添加少量铜粉时去除的效率更高,其主要原因是;转化为的反应机理可描述为。
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