江苏省南京市六校联合体2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-08-16 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学为人类科技发展作出巨大贡献。下列物质主要成分属于纤维素的是（）

A、棉、麻 B、黑火药 C、陶瓷烧制 D、丝绸

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2. 少量Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，下列说法正确的是（）

A、Na₂O₂的电子式为 B、Na₂CO₃仅含离子键 C、干冰晶胞如图所示，配位数为12 D、¹⁶O和¹⁸O互为同素异形体

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3. 常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识。下列说法正确的是（）

A、半径大小：r(Al)>r(Na) B、电离能大小：I₁(N)>I₁(O) C、电负性大小：χ(F)<χ(O) D、碱性强弱：NaOH<Al(OH)₃

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4. 下列有关SO₂的实验原理或方案能达到目的的是（）

A、制SO₂ B、制BaSO₃沉淀 C、验证SO₂的还原性 D、收集SO₂

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5. 氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO₂)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10^-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol^-1 ，肼(N₂H₄)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。下列说法正确的是（）

A、HNO₂与KMnO₄酸性溶液反应：5NO $_{2}^{-}$ +2 $M n O_{4}^{-}$ +6H⁺=5 $N O_{3}^{-}$ +2Mn²⁺+3H₂O B、氨气燃烧的热化学方程式：4NH₃(g)+3O₂(g)=6H₂O(g)+2N₂(g)　ΔH=-1265kJ·mol^-1 C、肼(N₂H₄)—空气碱性燃料电池的负极反应：N₂H₄+4e^-=4H⁺+N₂↑ D、氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄](OH)₂

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6. 氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO₂)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10^-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol^-1 ，肼(N₂H₄)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。连二亚硝酸(HON=NOH)是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为（）HONO+H₂NOH→HON=NOH+H₂O。下列说法错误的是

A、亚硝酸根离子(NO $_{2}^{-}$ )为V形结构 B、羟胺是极性分子 C、1个HON=NOH中有6个σ键 D、连二亚硝酸可能易溶于水

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7. 氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO₂)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10^-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·mol^-1。肼(N₂H₄)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。关于物质的性质及其相关用途，下列说法错误的是（）

A、蛋白质盐析是可逆的，可采用多次盐析来分离提纯蛋白质 B、亚硝酸钠(NaNO₂)具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果 C、浓氨水具有挥发性和还原性，可用于检验输送氯气的管道是否漏气 D、NH₃易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂

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8. 利用电解原理制备 $C a {(H_{2} P O_{4})}_{2}$ 的装置如图所示(M、N均为惰性电极)。下列说法正确的是（）

A、 $M$ 极与电源负极相连 B、常温下，电解后N极附近溶液 $p H$ 减小 C、膜a、膜c均为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 D、电解时可获得副产物 $N a O H$ 、 $H_{2}$ 、 $C l_{2}$

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9. 汽车尾气中的有害气体可通过如下反应实现转化：2NO(g)+2CO(g) $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array}$ 2CO₂(g)+N₂(g)。下列说法正确的是（）

A、每转化22.4LNO，转移电子数为2×6.02×10²³ B、该反应ΔH<0 C、反应的平衡常数K= $\frac{c^{2} (N O) \cdot c^{2} (C O)}{c^{2} (C O_{2}) \cdot c (N_{2})}$ D、其他条件相同，使用催化剂，可提高活化分子百分数，降低反应的焓变

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10. 抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下：

下列说法正确的是（）

A、X分子中的含氧官能团为醛基、酮羰基 B、1molX最多能与3molH₂反应 C、Z既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应 D、Y存在顺反异构体且所有碳原子可能共平面

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11. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作和实验现象	结论
A	在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水静置2~3min，溶液边缘出现红色	铁片上发生了吸氧腐蚀
B	将足量H₂O₂溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去	H₂O₂具有漂白性
C	向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化	原溶液中无 $N H_{4}^{+}$
D	向Na₂CO₃、Na₂S的混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液，有黑色沉淀生成	K_sp(Ag₂S)<K_sp(Ag₂CO₃)

A、A B、B C、C D、D

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12. 室温下，通过下列实验探究NaHCO₃溶液的性质

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测得0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH约为8
2	向0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入过量0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀
3	向0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液
4	向浓NaHCO₃溶液中加入浓Al₂(SO₄)₃溶液，有气体和沉淀生成

下列说法不正确的是（）

A、实验1的溶液中存在c(Na⁺)>c(H₂CO₃)>c(

C O_{3}^{2 -}

) B、实验2所得上层清液中存在c(Ba²⁺)·c(

C O_{3}^{2 -}

)=K_sp(BaCO₃) C、实验3反应后的溶液中存在c(Na⁺)<c(HCO

_{3}^{-}

)+2c(CO

_{3}^{2 -}

) D、实验4中发生反应的离子方程式为：Al³⁺+3

H C O_{3}^{-}

=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

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13. 通过反应Ι：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g)可以实现CO₂捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ =3时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为5×10⁵Pa下温度变化)达到平衡时CH₃OH物质的量分数变化如下图所示，主要反应如下：
反应II：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+42.5kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)ΔH₃=—90.7kJ·mol^-1
下列说法正确的是（）

A、反应Ι的ΔH₁=+48.2kJ·mol^-1 B、曲线②表示CH₃OH的物质的量分数随压强的变化 C、一定温度下，增大 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ 的比值，可提高CO₂平衡转化率 D、在5×10⁵Pa、250℃、起始 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ =3条件下，使用高效催化剂，能使CH₃OH物质的量分数从X点达到Y点

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二、工业流程题

14. 以废锰渣(含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃)为原料制备MnSO₄晶体，其工艺流程可表示为：

(1)、Mn²⁺的基态核外电子排布式为。

(2)、“酸浸”时为提高锰离子的浸出率，可采取的措施有。

(3)、“反应I”中加入硫铁矿(主要成分FeS₂)与MnO₂反应生成Mn²⁺与Fe³⁺ ，滤渣1的主要成分为FeS₂和S，写出该反应的离子方程式。

(4)、已知：K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38。“调pH”后滤液中Fe³⁺刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1认为沉淀完全)，此时pH约为；滤渣2除MnO₂、CaCO₃外主要成分是(填化学式)。

(5)、测定产品纯度。取制得的MnSO₄晶体0.1510g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO₃(难溶于水)将Mn²⁺完全氧化为MnO，过滤洗涤；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入Na₂C₂O₄固体0.5360g；充分反应后，用0.0400mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，用去20.00mL。计算产品中MnSO₄的质量分数(写出计算过程，保留两位有效数字)。
[已知： $C_{2} O_{4}^{2 -}$ + $M n O_{4}^{-}$ →CO₂↑+Mn²⁺(未配平)]

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三、有机推断题

15. 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：

(1)、B分子中碳原子的杂化方式为。

(2)、C→D的反应类型为。

(3)、白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构的结构简式：
①分子中有四种不同化学环境的氢；②与FeCl₃溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能与3molNaOH反应。

(4)、E的结构简式为。

(5)、已知：R—Br $\to_{无水乙醚}^{M g}$ RMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH₃CH₂OH为原料制备的合成路线流程图。

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四、工业流程题

16. 硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作氧化剂和分析试剂；二氧化铈(CeO₂)为白色或黄白色固体，难溶于水，有强氧化性，主要用于玻璃、催化剂、电子管等工业。(NH₄)₂Ce(NO₃)₆和CeO₂均是常见的强氧化剂，可用Ce₂(CO₃)₃(难溶于水)为原料进行制取。

(1)、碳酸铈可溶于硝酸中，写出酸溶1的离子方程式：。

(2)、“沉淀1”时，溶液中Ce(NO₃)₃转化为Ce(OH)₃(HO₂)沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：。

(3)、“酸溶2”时，控制反应温度为80℃，硝酸与Ce(OH)₃(HO₂)分解产生的Ce(OH)₄反应生成H₂Ce(NO₃)₆ ，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，原因是。

(4)、“沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入NH₄NO₃固体的量，测得(NH₄)₂Ce(NO₃)₆沉淀的收率如图1所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入n(NH₄NO₃)∶n(Ce)=4∶1的目的是。

(5)、已知：4Ce(OH)₃(白色沉淀)+O₂+2H₂O=4Ce(OH)₄(黄色沉淀)，Ce(OH)₄受热分解时失重百分比与温度的关系如图2所示。实验小组以Ce₂(CO₃)₃为原料制取CeO₂ ，请设计实验方案：将Ce₂(CO₃)₃完全溶解于盐酸中，，得CeO₂固体。[须选用的试剂和仪器：2mol·L^-1氨水、O₂、1mol·L^-1HNO₃、1mol·L^-1AgNO₃溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)]

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五、原理综合题

17. 回收利用含硫化合物有利于节约资源、保护环境。

(1)、一种由含H₂S的烟气回收硫黄的工艺为：将一部分含H₂S的烟气在空气中燃烧，将燃烧所得产物与剩余烟气混合，冷却后可回收得到硫黄(S₈)。该工艺中涉及反应为：
反应1：2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₁=akJ·mol^-1(a<0)

反应2：4H₂S(g)+2SO₂(g)=3S₂(g)+4H₂O(g)　ΔH₂=bkJ·mol^-1(b>0)

反应3：4S₂(g)=S₈(s)　ΔH₃=ckJ·mol^-1(c<0)

如果上述反应均能完全进行，为提高硫黄的产率，该工艺中需要控制反应1和反应2烟气的体积比为。

(2)、某工业废水中含有乙硫醇(C₂H₅SH)，已知C₂H₅SH水溶液中的物种分布分数如图1所示。

已知：K_a1(H₂S)=9×10^-8 ，分别从电离常数和共价键极性的角度比较H₂S和C₂H₅SH酸性强弱：

①(电离常数)；

②(共价键极性)。

(3)、一种以Al₂O₃为催化剂载体、FeS₂为催化剂的H₂还原烟气中SO₂制S的反应机理如图2和图3所示：

①图3中所示的转化过程可描述为。

②图2中FeS_x和H₂反应生成M、FeS_x-1和H•的化学方程式为。

③其他条件一定，改变起始时H₂与SO₂的比例，反应相同时间，测得S的产率与温度和n(H₂)/n(SO₂)比值的关系如图4所示。500℃时，n(H₂)/n(SO₂)比值为3时硫的产率小于比值为2时的原因是。

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