山东省泰安市2023年中考化学真题

试卷更新日期：2023-08-16 类型：中考真卷

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一、单选题

1. 下列过程没有涉及化学变化的是（）

A、酒精消毒 B、金属冶炼 C、海水晒盐 D、镁条燃烧

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2. 材料是人类社会物质文明进步的标志之一。下列材料属于有机高分子材料的是（）

A、玻璃 B、青铜 C、玻璃钢 D、聚乙烯

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3. 正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是（）

A、蒸发氯化钠溶液 B、加热液体 C、稀释浓硫酸 D、测溶液的 $p H$

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4. 下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是（）

A、开发清洁新能源，防治大气污染 B、使用可降解塑料，减少白色污染 C、研制无污染农药，减轻水体污染 D、深埋废铅蓄电池，防止土壤污染

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5. 对下列事实的解释不合理的是（）

A、通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B、干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C、氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D、蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快

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6. 如图所示，概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列概念间的关系正确的是（）

A、纯浄物与化合物属于包含关系 B、饱和溶液与浓溶液属于并列关系 C、分解反应与化合反应属于交叉关系 D、糖类与油脂属于交叉关系

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7. 下列关于化学肥料的说法正确的是（）

A、尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 属于复合肥料 B、大量施用化肥以提高农作物产量 C、棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D、铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效

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8. 关于下列符号或图示的说法正确的是（）
① $2 H$ 　　　　② $A l^{3 +}$ 　　　③　　　　④

A、①表示2个氢元素 B、②表示铝元素的化合价为+3价 C、③表示镁离子的结构示意图 D、由④可知硒的相对原子质量为 $78.96 g$

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9. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

A、所需固体氧化钠的质量是 $3.0 g$ B、固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C、溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D、用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

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10. 下列图像能正确反映对应实验操作的是（）

A、等量 $N a O H$ 和 $N a C l$ 固体分别溶于室温下等量水中 B、一定质量的碳酸氢钠固体受热分解 C、用一定量的双氧水制取氧气 D、向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉

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11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A、通常情况下， $p H < 7$ 的溶液呈酸性，则 $p H < 7$ 的雨水一定是酸雨 B、有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物 C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D、铝比铁更活泼，所以通常铝制品比铁制品更易被腐蚀

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12. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）

A、 $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、 $C u^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ C、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $H^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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13. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。
下列说法不正确的是（）

A、甲和乙是反应物 B、丙一定是化合物 C、 $x = 0.4 g$ D、反应前后乙、丁改变的质量比是 $4 ： 1$

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14. 元素观微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是（）

A、分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B、同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C、元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变

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15. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
鉴别硬水和软水
探究铁生锈的条件
比较Fe和Zn的金属活动性强弱

A、A B、B C、C D、D

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16. 在溶质为Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（）

A、滤液中一定没有AgNO₃ B、滤液中可能有四种金属离子 C、滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D、向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生

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17. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去铁粉中的铜粉	加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤
B	除去 $C O_{2}$ 中的CO	通入过量的氧气后点燃
C	鉴别铁粉和氧化铜粉末	取样后，分别加入适量稀盐酸
D	检验 $H_{2}$ 中是否混有 $C H_{4}$	点燃，火焰上方罩干冷烧杯

A、A B、B C、C D、D

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18. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为获得精盐进行如下实验：

下列叙述错误的是（）

A、根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量 B、只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl₂溶液”的顺序，也能达到实验目的 C、操作c的名称为蒸发结晶 D、若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%

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19. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取 $H_{2}$ ，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A、反应 $I$ 中 $Z n 、 O$ 元素的化合价发生了改变 B、该结循环过程中涉及到两种基本反应类型 C、 $H_{2}$ 燃烧热值高，是一种理想的优质能源 D、该循环过程理论上每生成 $2 g H_{2}$ ，需补充 $65 g Z n$

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20. 下列归纳和总结光全正确的一组是（）

A．对健康的认识	B．对生活常识的认识
①食用蔬菜和水果可补充维生素 ②可利用甲醛浸泡海鲜延长保存期 ③人体缺乏铁元素会引起贫血	①点燃并闻气味区分棉线和羊毛线 ②洗涤剂去油污的原理是乳化作用 ③用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C．对性质与用途的认识	D．对概念的理解
①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具 ②因氦气化学性质不活泼可用于食品防腐 ③因浓硫酸有吸水性实验室中常用它做干燥剂	①能改变反应速率的物质一定是催化剂 ②有盐和水生成的反应一定是中和反应 ③合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

21. “氧循环”、“碳循环”、“水循环”是自然界存在的三大本要循环。
请结合图示回答相关问题：

(1)、化石燃料主要包括、石油和天然气；从物质分类角度看， $C O_{2}$ 属于。

(2)、从物质变化及分子角度看，循环与另外两种循环有本质区别。

(3)、绿色植物通过光合作用将太阳能转化为能；在⑤、⑦两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是。

(4)、从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向。一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示：
则反应的化学方程式为。

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三、流程题

22. 以绿矾（主要成分 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 为原料生产铁红 $(F e_{2} O_{3}$ ）的工艺流程如下：

(1)、“溶解”时能加快溶解的方法有（写一种即可）。

(2)、光成“沉淀”时的主要反应： $2 F e S O_{4} + H_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 F e O (O H) ↓ + 2$ 。

(3)、“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是。

(4)、“煅烧”时反应的化学方程式为；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中 $F e_{2} O_{3}$ 质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为℃。

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四、综合应用题

23. 水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。

(1)、电解水。按图1所示装置，通电一段时间后， $a$ 管和 $b$ 管中所得气体的质量比约为，检验a管中气体的方法是（写出操作步骤、实验现象及结论）。

(2)、水的作用。图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是____（填字母序号）。

A、a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化 B、b图中水的作用是提供热量 C、 $c$ 图中集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察 $H_{2}$ 是否集满 D、d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶

(3)、水溶液。 $2 0^{∘} C$ 时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图3所示图像。
① $2 0^{∘} C$ 时，该固体物质的溶解度为g。
②C点所对应的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为（用含A、B、C、D的关系式表示）。

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五、实验题

24. 下图为实验室常用装置示意图，请根据题意回答问题。

(1)、图1中标号①仅器名称是。

(2)、实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为；实验室若用装置B收集 $C O_{2}$ ，气体应从（填“a”或“b”）端通入。

(3)、硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸常温下可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取 $H_{2} S$ 气体。 $H_{2} S$ 气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。制取 $H_{2} S$ 气体的化学方程式为；某同学用C、D、E装置组合收集 $H_{2} S$ 气体，D装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是图2中的。（填“甲”或“乙”）；E装置的作用是。

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六、科学探究题

25. 为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。

(1)、探究中和反应。

实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。

①烧瓶内发生反应的微观实质是；

②图中 $c$ 点所示溶液中所含溶质是（填化学式）；

③下列试剂不能验证反应到达 $c$ 点的是（填字母序号）。

A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁

(2)、探究碱的性质。

氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为；

【查阅资料】

I．氯化钙溶液呈中性。

Ⅱ．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应： $C a C l_{2} + N a_{2} C O_{3} = C a C O_{3} ↓ + 2 N a C l$

为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：

【实验报告】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应	有生成	说明原溶液中一定有 $N a_{2} C O_{3}$ ，
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液	溶液变红色	说明原溶液中一定有

【实验结论】氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。

【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：（填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因。

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七、计算题

26. 某葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液的标签如图所示。

(1)、葡萄糖中碳元素的质量分数为%；

(2)、要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为g。

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27. 为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：

(1)、反应生成二氧化碳的质量为g。

(2)、稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）.

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