黑龙江省大庆市2023年中考一模化学试题

试卷更新日期：2023-08-16 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 每年的6月5日为世界环境日，2023年的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一主题不相符的是（）

A、研发高效低毒农药有助于保障粮食安全 B、生活污水集中处理达标后排放 C、开发新能源，减少使用化石燃料 D、多使用一次性餐具，可以更好的节约材料

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2. 大庆有的地方土壤碱性较强，同学们取土壤测其酸碱性。在测定土壤酸碱性的实验中、下列操作规范的是（）

A、装入土样粉末 B、滴加蒸缩水 C、振荡土壤液 D、测定酸碱性

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3. 下列描述中，前者是利用物质的化学性质，后者发生的是化学变化的是（）

A、稀有气体作电光源、　湿衣晾干 B、汽油用作燃料、　铁锅生锈 C、液氮制造低温环境　、小麦磨粉 D、生石灰用于食品加热、　滴水成冰

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4. 分析推理及归纳总结是化学学科核心素养的重要组成部分。以下说法正确的是（）

A、堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭 B、根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水 C、点燃甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度 D、酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水都是酸雨

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5. 下列有关叙述对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是（）

A、铁与稀硫酸反应： $2 F e + 3 H_{2} S O_{4} = F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 3 H_{2} ↑$ 置换反应 B、铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜： $4 A l + 3 O_{2} = 2 A l_{2} O_{3}$ 氧化反应 C、硫酸厂污水可用熟石灰中和处理： $H_{2} S O_{4} + C a (O H)_{2} = C a S O_{4} + 2 H_{2} O$ 复分解反应 D、氧化汞持续加热： $H g O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} H g + O_{2} ↑$ 分解反应

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6. 化学实验的设计能力是学习化学的重要能力之一，下列实验设计方案可行的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别氯化钠、氢氧化钠两种固体	样品中加入等量蒸馏水，搅拌，测量溶解前后液体温度
B	比较铁、铝金属活动性
C	由氧化铜制取氢氧化铜	向氧化铜中加入氢氧化钠溶液
D	除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡	加入过量稀硫酸，过滤

A、A B、B C、C D、D

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7. 以下四个图像与对应操作描述不相符的是（）

A、向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸 B、加热分解高锰酸钾 C、向一定质量稀盐酸中，逐渐加入 $F e_{2} O_{3}$ 固体至过量 D、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉

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8. 下列说法正确的有（）

①张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值。

②在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，可分离液态空气制取氧气。

③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染。

④加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾 $(K I O_{3})$ ，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，图中n的值为5。

⑤为确定混合溶液 $H N O_{3} 、 M g {(N O_{3})}_{2} 、 B a C l_{2} 、 N a_{2} C O_{3}$ 的成分，某学习小组同学进行了以下实验：Ⅰ经测定，溶液 $p H = 1$ ；Ⅱ取部分未知溶液加入过量 $N a O H$ 溶液，有白色沉淀产生；Ⅲ取Ⅱ中部分溶液加入 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，无明显现象。由此可知混合溶液中一定含有 $H^{+} 、 B a^{2 +} 、 N O_{3}^{-}$ ，一定不含有 $C O_{3}^{2 -}$

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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9. 某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图丙。下列分析中正确的是（）

A、①中所得硝酸钾溶液为140克 B、②中硝酸钾溶液为饱和溶液 C、②中溶液的溶质质量分数为50% D、 $50 ℃$ 时，若将 $85.5 g$ 含少量 $N a C l$ 的 $K N O_{3}$ 固体药品溶于 $100 g$ 水中，得到 $K N O_{3}$ 的饱和溶液，将该溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、烘干等操作后，可得到纯净的 $K N O_{3}$ 晶体

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10. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请分析粗盐“制碱”的流程图（如下图）。下列说法正确的是（）

A、步骤Ⅰ除杂中，可用 $N a C l$ 溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，为了减少损失，浸洗溶液应选用 $N a C l$ 的不饱和溶液，这种方法是物理方法 B、步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入二氧化碳，再通入氨气，这样做的目的是有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳 C、步骤Ⅳ发生的反应属于化合反应 D、我国化学家侯德榜创立的联合制碱法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率，节约了成本

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二、填空题

11. 用合适的化学用语填空：

(1)、两个氦分子。

(2)、硝酸银溶液中的金属阳离子。

(3)、 $N a C l$ 和 $C a C l_{2}$ 中都含有的阴离子。

(4)、标出亚硝酸钠（化学式 $N a N O_{2}$ ）中氮元素的化合价。

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12. 请回答下列问题。

(1)、节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳，科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如图所示。
甲、乙、丙、丁四种物质中属于有机物的是（填化学式）；该反应的化学方程式是。

(2)、古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是。

(3)、绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一。如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图，则A的化学式为，反应⑨的化学方程式为。

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三、综合应用题

13. 请回答下列问题。
Ⅰ．“共享单车”的使用符合“低碳生活，绿色出行”的理念，颇受人们的喜爱。

(1)、如图所示，“共享单车”的部件中，属于有机合成材料的是（填字母）。

(2)、“共享单车”采用实体轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天容易爆胎。请用分子的观点解释，普通自行车“夏天易爆胎”的原因。

(3)、扫描二维码可租用“共享单车”。“共享单车”上二维码标牌的制作材料一般用PVC[化学式 ${(C_{2} H_{3} C l)}_{n}$ ]，PVC中碳元素和氢元素的质量比为。

(4)、Ⅱ．实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。
装置B中仪器a的名称是。

(5)、实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为。

(6)、利用F装置可以完成的实验有（填序号）。
①瓶内装有澄清石灰水，气体从b端通入，检验氧气中是否混有 $C O_{2}$ 。
②气体从b端通入，收集氢气。
③在c端接量筒，瓶内装满水，氧气从b端通入，测量气体的体积。
④若瓶中装满氧气，需要瓶中氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管c口通入。

(7)、通常状况下，硫化氢（ $H_{2} S$ ）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁（ $F e S$ ）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则制取硫化氢气体可选用的装置组合是（填字母）。

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四、推断题

14. A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。

(1)、写出反应化学方程式：过程①的反应化学方程式是。过程③中生成A的反应化学方程式是。

(2)、E的化学式是，产生无色气体E的原因是。

(3)、图中的反应没有涉及的基本反应类型是。

(4)、金属C在的条件下容易生锈。

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五、流程题

15. 利用工业废液（主要含NaHS以及少量Na₂S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。
已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H₂SO₄、MgSO₄、CaSO₄、FeSO₄等杂质。
Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。
Ⅲ、部分物质的溶解性见表。
部分物质的溶解性表（室温）
阴离子
阳离子
$S O_{4}^{2 -}$
$C O_{3}^{2 -}$
Na⁺
溶
溶
Ca²⁺
微溶
不溶
Mg²⁺
溶
微溶
Fe²⁺
溶
不溶

(1)、操作①名称是。

(2)、“反应器1、2”内均需要进行的操作是。

(3)、泥渣的成分有MgCO₃、等。

(4)、流程中可循环使用的物质是和。

(5)、“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H₂S气体的化学方程式是。

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六、科学探究题

16. 运用化学知识，开展科学探究。

(1)、【探究一】海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用

C O_{2}

在水等溶剂中的溶解性来吸收

C O_{2}

，某小组开展如下探究。

活动一： $C O_{2}$ 在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况

相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集 $C O_{2}$ （如图1），待收集 $100 m L C O_{2}$ 后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内 $C O_{2}$ 体积。重复实验，所测数据平均值如下表：

时间/h	0	0.5	6	12	24	48
排水法时 $C O_{2}$ 体积/ $m L$	100	98.5	85.5	77	66	59
排食盐水时 $C O_{2}$ 体积/ $m L$	100	99	93	90.5	89	88

①图1发生装置中反应的化学方程式为。

②由上表数据分析：

a.能用排水法收集 $C O_{2}$ 的理由是。

b.相同条件下，等体积水和食盐水吸收 $C O_{2}$ 更多的是（填“水”或“食盐水”）。

(2)、活动二：探究植物油隔离对

C O_{2}

在水中溶解情况的影响

设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集 $100 m L C O_{2}$ 倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使 $C O_{2}$ 与水被植物油隔开（ $C O_{2}$ 与植物油不反应），测得量筒内 $C O_{2}$ 体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是。

(3)、活动三：深度探究“活动二”中

C O_{2}

的溶解情况

①用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的 $C O_{2}$ 分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图（植物油分子用表示）。

②为检验有植物油隔离时 $C O_{2}$ 是否会进入水中，请设计实验方案：。

(4)、【探究二】化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入

N a O H

溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。

【提出问题】滴有酚酞的 $N a O H$ 溶液由红色褪为无色的原因是什么？

【猜想与假设】甲同学：酚酞与 $O_{2}$ 发生了反应；乙同学： $N a O H$ 溶液与空气中的 $C O_{2}$ 发生了反应；丙同学：与 $N a O H$ 溶液浓度大小有关。

【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。

③甲同学设计并完成如下实验：

实验步骤	实验目的	实验现象	实验结论
Ⅰ取少量实验中的 $N a O H$ 溶液于试管中，加热煮沸		溶液变红，过一会儿红色消失	甲同学的猜想（填“正确”或“不正确”）
Ⅱ将Ⅰ中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方	隔绝氧气	溶液变红，过一会儿红色消失	甲同学的猜想（填“正确”或“不正确”）

④乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是。丁同学为了进一步探究试管中溶液红色褪去的原因，用 $p H$ 试纸测试管中的溶液，结果 $p H < 7$ ，说明溶液显酸性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是。

⑤丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的 $N a O H$ 溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量．测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有（写一条）。

【实验结论】滴有酚酞的 $N a O H$ 溶液由红色褪为无色与 $N a O H$ 溶液的浓度有关。

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17. 松花蛋也叫皮蛋，将新鲜鸭蛋经过一番的加工制成的松花蛋，是人们喜爱的食品。兴趣小组同学在网上看到用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习：探究与实践——制作松花蛋。

Ⅰ.配制皮蛋粉

在老师的指导下，同学们将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。

【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？

【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。

【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。

(1)、实验过程中需要保持不变的量是。(写一点)

(2)、【数据分析】根据温度的数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
Ⅱ.浸鲜蛋
向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
老师强调，制作过程中一定要戴上胶皮手套。
浸出液中还含有哪些溶质？
向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为。

(3)、分析上述过程，可知浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是。(填化学式)

(4)、同学们进行了如下探究，请完成如表(不考虑生石灰中杂质的影响)。
预测假设
实验方案
实验现象
实验结论
浸出液中含碳酸钠
浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含氢氧化钙
浸出液中含有氢氧化钙

(5)、综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有(写化学式)。

(6)、Ⅲ.品皮蛋
制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。老师说食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是。

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七、计算题

18. 为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：

第一组
第二组
第三组
反应前加入铁粉质量/g
5.6
8.4
11.2
反应后剩余固体的质量/g
3.2
3.2
6.0
反应后质量（H₂）损失/g
0.1
0.2
0.2
请回答：

(1)、对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的（填化学式）已全部参加反应；

(2)、通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为；

(3)、经计算，50g废液中所含硫酸的质量为，硫酸铜的质量分数为。

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阴离子阳离子	$S O_{4}^{2 -}$	$C O_{3}^{2 -}$
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微溶	不溶
Mg²⁺	溶	微溶
Fe²⁺	溶	不溶

预测假设	实验方案	实验现象	实验结论
浸出液中含碳酸钠			浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含氢氧化钙			浸出液中含有氢氧化钙

	第一组	第二组	第三组
反应前加入铁粉质量/g	5.6	8.4	11.2
反应后剩余固体的质量/g	3.2	3.2	6.0
反应后质量（H₂）损失/g	0.1	0.2	0.2