黑龙江省绥化市明水县2023年结业联考模拟预测化学试题

试卷更新日期：2023-08-16 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 黑龙江民俗文化异彩纷呈。下列民俗活动中一定发生了化学变化的是（）

A、海伦剪纸 B、绥棱农民画 C、绥棱黑陶制作 D、草柳编工艺

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2. 化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题而推动社会发展。下列有关说法正确的是（）

A、液氢作为火箭燃料无污染 B、酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理 C、冰墩墩填充物聚酯纤维属于复合材料 D、大量施用复合肥料NH₄NO₃以提高产量

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3. 下列关于实验现象描述正确的是（）

A、打开盛有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾 B、铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 C、将铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 D、向硝酸铵固体中加入水搅拌，固体溶解后溶液的温度升高

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4. 实验操作要科学规范，要关注环保安全问题．下列操作正确的是（）

A、装入固体粉末 B、配制溶液 C、添加酒精 D、处理废弃药品

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5. 分类是一种简便易行、行之有效的科学方法。下列物质的俗称（或名称）、化学式、类别三者对应一致的是（）

A、苛性钠、Na₂CO₃、盐 B、干冰、H₂O、氧化物 C、生石灰、Ca（OH）₂、碱 D、甲烷、CH₄、有机物

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6. 中药是我国的瑰宝，在抗击新冠肺炎疫情中功不可没。中药金花清感在治疗轻度和普通型的新冠肺炎患者时疗效确切。金花清感中苦杏仁苷的化学式为C₂₀H₂₇NO_11.下列有关苦杏仁苷的说法正确的是（）

A、苦杏仁苷分子中含有四种元素 B、苦杏仁苷中含有59个原子 C、苦杏仁苷属于氧化物 D、苦杏仁苷中碳元素的质量分数最大

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7. FeCl₃溶液用于制作印刷电路板，反应为 $2 F e C l_{3} + C u = C u C l_{2} + 2 X$ 。下列说法正确的是（）

A、X的化学式是Fe B、该反应属于置换反应 C、该反应中铜元素的化合价升高 D、该反应能说明铜的金属活动性大于铁

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8. 下列关于水的说法不正确的是（）

A、可以用肥皂水鉴别软水和硬水 B、蒸馏对水的净化程度最高 C、农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源 D、电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧

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9. 下列说法不正确的是（）

A、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起是因为温度升高后水分子体积变大 B、金刚石和石墨物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同 C、在食盐中添加碘可以预防甲状腺肿大 D、区分衣服面料是我国优质的新疆棉花还是涤纶，可以采用灼烧的方法

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10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B、分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的 C、碳酸盐能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D、在一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其他物质

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11. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去NaOH溶液中混有的Na₂CO₃	加过量的Ca（OH）₂溶液，过滤
B	检验CH₄中是否混有H₂	点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C	分离CaCl₂和CaCO₃的固体混合物	加足量的水溶解、过滤
D	比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度	黄铜片和铜片相互刻划

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

12. 下列图像能正确反映对应操作的是（）

A、电解水生成气体质量与反应时间的变化关系 B、20℃时，向一定量的不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 C、向一定量的稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴入碳酸钠溶液 D、向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液

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三、填空题

13. 用化学用语回答：

(1)、烧碱：。

(2)、铵根离子：。

(3)、标出硫酸亚铁中硫元素的化合价：。

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14. 生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。

(1)、发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是。

(2)、洋洋将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为。

(3)、用盐酸可以除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为。

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15. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。铟元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题：

(1)、x的值是。

(2)、铟元素的化学性质与图乙中（填字母）元素的化学性质相似。

(3)、铟元素与图乙中A元素形成化合物的化学式为。

(4)、若图乙中的C粒子带2个单位正电荷，则该粒子的符号为。

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16. 侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH₃、CO₂通入饱和氯化钠溶液，发生反应： $N a C l + C O_{2} + H_{2} O + N H_{3} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4} C l$ ，过滤，滤液中主要含有NH₄Cl、NaCl两种溶质。如图为NH₄Cl、NaCl、NaHCO₃三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)、碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是。

(2)、从滤液中得到氯化铵晶体的操作为：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(3)、实验过程中先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。先通氨气后通二氧化碳的主要原因是。

(4)、将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是____（填字母）。

A、甲和乙都是饱和溶液 B、溶剂的质量：甲<乙 C、溶液的质量：甲>乙 D、溶质的质量分数：甲=乙

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四、推断题

17. A~F为初中化学常见的物质，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体。各物质间的关系如图所示（“一”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答：

(1)、E物质的化学式为。

(2)、C→D反应过程（填“吸热”或“放热”）。

(3)、F→A发生置换反应的化学方程式为。

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五、实验题

18. 根据下列仪器装置，回答问题。

(1)、写出标号仪器的名称：①；②。

(2)、实验室用MnO₂和双氧水制取O₂ ，反应的化学方程式为；装入药品前必须进行的操作是；实验室制取并收集H₂可选用装置（填字母）。

(3)、实验室用混有MnO₂的KClO₃固体制取O₂ ， MnO₂在反应中起作用。

(4)、实验室可用（填物质名称）干燥CO₂ ，用装置E进行CO₂的部分性质实验：将干燥的紫色石蕊试纸放在（填“a”或“d”）处，并与b处现象对比，可说明CO₂能与水反应；c处发生反应的化学方程式为。

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六、科学探究题

19. 央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了探究：

(1)、“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是。

(2)、探究“锡纸”中金属的成分；“锡纸”中的金属是锡吗？

【查阅资料】

①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；

②锌粉是一种深灰色固体；

③锡(Sn)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。

【提出猜想】

猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。

【进行实验】小明设计方案并进行实验

实验操作	实验现象	实验分析与结论
取未打磨的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，…	一段时间后，“锡纸”表面有少量气泡产生	根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡(Sn)，请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式。
取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液	“锡纸”表面有深灰色固体析出	根据实验现象，结合金属活动性顺序最终确定猜想(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立；反应的化学方程式为。

(3)、【交流与讨论】

实验中打磨“锡纸”的目的是。

(4)、下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是(填序号)。

A氯化铜B．硝酸银C．硫酸钠D．硫酸亚铁

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20. 同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与如图中的三种物质之间能否发生反应作出判断

(1)、并进行实验验证：

组别	甲	乙	丙
实验示意图
能否反应	能	能	能
实验现象	无明显现象		有白色沉淀生成

同学们判断Ca（OH）₂溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有生成。

(2)、【提出问题】怎样证明Ca（OH）₂溶液与稀盐酸发生了反应？

【分析讨论】同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。

【实验探究】

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	小羽取少量Ca（OH）₂溶液于试管中，先滴入2~3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸		反应物消失，二者发生了反应
方案二	小美向甲组反应后的溶液中加入适量AgNO₃溶液	产生白色沉淀	有新物质生成，二者发生了反应

(3)、【实验评价】小凯认为小美的结论不正确，理由是。

(4)、【总结归纳】

Ca（OH）₂溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为。

(5)、对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。

【拓展延伸】

将一定量的稀盐酸与氢氧化钙溶液混合，充分反应后所得溶液中溶质的成分组成可能有种情况。

(6)、将少量CO₂通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应（写出操作方法和现象）。

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七、计算题

21. 按要求回答下列问题：

(1)、豆腐是我们日常食品。它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸（C₆H₁₃NO₂）。
①亮氨酸（C₆H₁₃NO₂）中碳元素与氢元素的质量比是。
②g亮氨酸（C₆H₁₃NO₂）能提供2.8g氮元素。

(2)、钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片（每片2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，再向滤液中加入55.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%（钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。
①写出反应的化学方程式。
②设反应生成气体的质量为x ，列出求解x的比例式。
③该种钙片中碳酸钙的质量分数为。
④加入稀盐酸的质量为g；
⑤若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用g36.5%的浓盐酸。

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