“高效课堂”1.3.2 硫酸的性质（提升版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册

试卷更新日期：2023-08-16 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. “变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养之一，下列关于酸和碱的一些变化中不属于化学变化的是（ ）
    A、用浓硫酸在纸上写字 B、打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾 C、将氢氧化钠敞口放置质量增加 D、氢氧化钙溶液久置表面产生一层白膜

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  • 2. 用下列装置进行试验（提示：浓硫酸有吸水性），不能达到实验目的的是（  ） 
    A、监控气体流速 B、验证CO2性质 C、干燥CO2 D、收集O2

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  • 3. 下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
    A、组成：硫酸溶液中H+和 SO42− 的数目相同 B、性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C、用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D、生产：含硫酸废水用CaCl处理后直接排放

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  • 4. 将砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示(图中微粒未完全画出)，则下列说法中不正确的是（    ）

    A、硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42− B、反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变 C、反应的实质是Al失电子生成Al3+、Cu2+得电子生成Cu D、硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关

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  • 5. 如图是硫元素在自然界中的循环图。下列有关说法不正确的是（ ）

    A、大量使用化石燃料是形成酸雨的原因之一  B、循环过程中硫元素的化合价既有升高也有降低   C、除去化石燃料中的硫能减少SO2对大气的污染   D、酸雨的形成只与SO2的大量排放有关

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  • 6. 已知硫酸溶液中存在H＋、SO42－和H2O，某同学欲证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋ ， 设计了如图所示实验。下列组合能证明使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H＋的是（ ）

    A、②④ B、②③④ C、①② D、②③

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  • 7. 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀盐酸， 发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是 （ ）

    A、硫酸钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、氢氧化钠溶液 D、澄清石灰水

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  • 8. 稀硫酸是初中化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀硫酸的是（   ）
    A、除去硫酸钠中的碳酸钠 B、除去铁丝上的铁锈 C、除去铜粉中的铁粉 D、除去熟石灰的碳酸钙

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  • 9. 为研究稀硫酸的化学性质，某小组如图所示进行实验，充分反应后，只有试管甲中无固体剩余。下列说法不正确的是（   ）

    A、甲中发生的反应是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O B、试管乙反应后中有黑色固体剩余 C、乙和丙可证明铁的金属活动性比铜强 D、实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分是铁

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  • 10. 有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀盐酸中，铁放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列结果可能的是（   ）


    ①反应后镁有剩余         ②反应后铁有剩余

    ③反应后稀硫酸有剩余     ④反应后稀盐酸有剩余

    ⑤消耗的铁和镁的质量相等 ⑥消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

    A、①③⑤ B、①②③ C、①②④ D、②③⑥

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二、填空题

  • 11. 小乐利用废铜屑制取硫酸铜溶液，并利用新制的硫酸铜溶液进行实验。回答问题：
    (1)、小乐设计了如下甲、乙两个方案制备硫酸铜溶液：

    分析上述方案，选取较为合理的方案并说明理由。。

    (2)、将硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应，反应前后溶液中存在的离子种类及比例如图所示（其中表示不同的离子），则“”表示（填写离子符号）。

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  • 12. 现有A一F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、溶质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾落液呈中性。某同学进行实验如下：

    (1)、从外观上观察，F呈黄色，则F为。
    (2)、从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到： A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则A与D反应的化学方程式为。
    (3)、取B、E溶液各40g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入20%的稀硫酸17.5g，不断搅拌。观察到B溶液由红色变无色，E溶液仍为红色。则E为(填化学式) 溶液。
    将六瓶溶液贴上标签。

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  • 13. 盐酸和硫酸是两种重要的酸。

    (1)、浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的 性。
    (2)、如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是 (填“浓硫酸”或“水”) 。

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  • 14. 如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。

    (1)、A实验最终能观察到的现象是。
    (2)、C实验中发生反应的化学方程式为。
    (3)、若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。。

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三、实验探究题

  • 15. 课堂上老师演示了锌跟稀硫酸的反应，小明对实验后试管中溶液的成分产生了兴趣，他先用pH试纸测得反应后剩余溶液的pH=1，然后往该试管中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现当他滴下第一滴溶液后，立即产生白色沉淀。请回答下列问题：
    (1)、反应后剩余溶液的成分是；
    (2)、当老师将稀硫酸加入有锌粒的试管后，随着反应的进行，锌粒有上浮到液面的现象，请解释此现象：；
    (3)、小明认为滴下第一滴氢氧化钡溶液产生的沉淀不可能是氢氧化锌，理由是；
    (4)、老师根据实验现象面出了沉淀质量随滴加的氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。则BC段产生的沉淀是。(填化学式)

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  • 16. 某科学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固体，于是他们对该固体中Na2CO3的含量进行了探究。

    [查阅资料]

    Ⅰ．碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。

    Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

    [提出问题]该固体中Na2CO3的质量分数是多少？

    [反应原理]碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2 ， 反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

    [制定计划]同学们设计了实验方案(装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量)。

    方案：用图1所示装置测定反应生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。

    [分析与讨论]

    ⑴方案中，浓硫酸的作用是。

    ⑵小科同学认为原方案的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图2中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为(按气流方向填写装置序号)。

     [进行实验]同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na2CO3的质量分数。

    [反思与评价]实验后，有同学提出，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，加水溶解，加入过量X物质，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，计算可得固体中Na2CO3的质量分数。则X物质可以是下列中的(选填字母代号)

    A．KCl溶液

    B．MgCl2溶液

    C．Ba(NO3)2溶液

    D．Ca(OH)2溶液

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