“高效课堂”1.3.2 硫酸的性质（基础版）--2023-2024学年浙教版科学九年级上册

试卷更新日期：2023-08-16 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（  ） 
    A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、食盐水 D、硫酸铜溶液

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  • 2. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（  ）
    A、稀释浓硫酸 B、测稀硫酸的pH C、倾倒稀硫酸 D、滴加稀硫酸

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  • 3. 下列常用来改良酸性土壤的物质是（   ）
    A、熟石灰 B、硫酸 C、纯碱 D、食盐

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  • 4. 实验室内一些危险的物品应贴有相应的警告标志。如表是盛放浓硫酸试剂瓶上的标签，该试剂瓶上还需贴上印有（   ）

    中文名称

    浓硫酸

    密度

    1.84克/厘米3

    质量分数

    98%

    颜色状态

    无色粘稠、油状液体

    特性

    强腐蚀性、酸性等
    A、 B、  C、 D、 

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  • 5. 铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）
    A、二氧化硫 B、氧气 C、氢气 D、二氧化碳

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  • 6. 小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液，如图所示，在该实验过程的操作中，下列有关操作与目的分析均正确的是（   ）

    A、甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B、乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C、丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D、戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅

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  • 7. 对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越強。下列叙述中，正确的是（ ）
    A、常温下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大 B、加入中性的盐溶液可以降低稀硫酸的pH C、加入少量锌和镁等金属可以升高稀硫酸的pH D、加入少量碳酸钠可以降低稀硫酸的pH

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  • 8. 为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于本实验下列说法正确的是（ ）

    A、所有的反应均体现了酸的通性 B、把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D、反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应

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  • 9. 通过化学反应制取盐的途径很多。为了制得硫酸铁，下列方案可行的是（    ）

    ①铁与稀硫酸反应； ②氧化铁与稀硫酸反应；  ③氯化铁与硫酸钠反应.

    A、①②③ B、②③ C、①③ D、②

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  • 10. 在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。有关实验的说法错误的是（   ）

    A、反应①中有气泡产生 B、反应②中铜的化合价升高 C、反应③中将生成蓝色溶液 D、反应④属于复分解反应

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二、填空题

  • 11. 在①干冰②硫酸铜③氧气④空气，等物质中，常用于人工降雨的是；属于混合物的是； 属于单质的是； 由离子构成的是；

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  • 12. 实验室化学试剂常需要密封保存．比如长期敞口放置浓硫酸，会因为其具有     而导致浓度减小，而浓盐酸会因为具有 也导致浓度减小。

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  • 13. 常见的较为复杂的离子(带电原子团)

    离子名称

    离子符号

    离子所带电荷

    硫酸根离子

    S O 4 2 −

    碳酸根离子

    C O 3 2 −

    -2

    碳酸氢根离子

    H C O 3 −

    硝酸根离子

    N O 3 −

    -1

    氢氧根离子

    OH-

    -1

    铵根离子

    N H 4 +

    +1

    磷酸根离子

    P O 4 3 −

    -3

    说明：原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷，而不是某个原子所带的电荷。

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  • 14.

    某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

    （1）操作a的名称是 ， 该操作中用到的玻璃仪器有 ． 操作b的名称是 ．

    （2）写出流程中有关反应的化学方程式： ．

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三、实验探究题

  • 15. 证据是科学探究中获得结论的最重要的依据，让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧。

    [实验目的]制取纯净的硫酸钡

    [反应原理] Na2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NaNO3

    [实验步骤]取适量的硫酸钠和硝酸钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡。

    (1)、实验中，能直接观察到说明硫酸钠和硝酸钡溶液发生化学反应的证据是：。
    (2)、判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取：

    猜想

    方案

    证据

    结论

    氯化钡可能已

    完全反应

    取少量滤液，加入稀硫酸溶液，观察现象

    无白色沉淀生成

    氯化钡已完全反应

    硫酸钠可能已

    完全反应

    。

    。

    硫酸钠未完全反应

    (3)、如果实验证明硝酸钡已经反应完全，要寻找硫酸钡已纯净的证据，我们可以从证明实验制得的碗酸钡中没有(填化学式)来设计实验方案。

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  • 16. 某化学兴趣小组通过如下实验由废铁屑制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)：

    ①在洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，反应结束后过滤．

    ②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸亚铁晶体．

    ③待结晶完毕后，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次．

    请回答下列问题：

    (1)、在步骤①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除漏斗、烧杯外，还需 ．
    (2)、写出步骤①中发生反应的化学方程式： ．
    (3)、步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是 ．
    (4)、为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净．该结论是否可靠？为什么？ ．

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四、解答题

  • 17. 同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验，其五次实验结果如下表所示：

    实验次数

    氧化铜/g

    硫酸溶液/g

    硫酸铜/g

    1

    2.0

    120

    4.0

    2

    4.0

    120

    8.0

    3

    6.0

    120

    9.6

    4

    8.0

    200

    16.0

    5

    10.0

    200

    x

    根据实验结果填写下列空格：

    (1)、哪几次反应氧化铜有剩余？。
    (2)、表中 x 的值是。
    (3)、求硫酸溶液的溶质质量分数。

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