上海市重点中学2022-2023学年高一下学期化学期末考试试题（等级考）-在线组卷题库

1. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，下列说法错误的是

A、化学式为 $B a T i O_{3}$ B、 $B a^{2 +}$ 和 $T i^{4 +}$ 间的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{2} a p m$ C、该晶胞中与 $O^{2 -}$ 等距离且最近的 $O^{2 -}$ 有4个 D、晶体的密度为 $\frac{2.33 \times 1 0^{32}}{a^{3} N_{A}} g / c m^{3}$

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2. 工业生产中涉及某些气态化合物是重要的化工原料，如 $S O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 等有害气体，不能直接排放到大气中，但可以根据它们的性质避害趋利，用来制备多种重要的化学试剂。

(1)、为了测定空气中 $S O_{2}$ 的含量，将空气样品通入盛有400mL 0.1mol/L酸性 $K M n O_{4}$ 溶液的密闭容器中，发生的离子反应方程式为。

(2)、若管道中空气流量为a L/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中 $S O_{2}$ 被充分吸收，该空气样品中 $S O_{2}$ 的含量为g/L。(假设空气中其他气体不与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应)

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3. 若用碱液吸收工业尾气中的 $S O_{2}$ 后，得到等物质的量浓度的 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a H S O_{3}$ 溶液。继续向溶液中滴入几滴 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式。

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4. 高效储氢材料被公认为氢能产业化进程中的关键，近年来，富氢含硼材料日渐成为储氢材料领域突出的研究热点。两种硼氢化物的熔点如下表所示：
硼氢化物
$N a B H_{4}$
$A l {(B H_{4})}_{3}$
熔点/℃
400
-64.5
判断 $N a B H_{4}$ 是晶体； $A l {(B H_{4})}_{3}$ 是晶体。

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5.
向 $p H \approx 10$ 的含硫废水中加入适量 $F e S O_{4}$ 溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。 $H_{2} S$ 、 $H S^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图

(1)、 $H_{2} S$ 水溶液中存在电离平衡 $H_{2} S ⇌ H^{+} + H S^{-}$ 和 $H S^{-} ⇌ H^{+} + S^{2 -}$ 。下列关于 $H_{2} S$ 溶液的说法正确的是_____

A、滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 B、加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 C、通入过量 $S O_{2}$ 气体，平衡向左移动，溶液pH增大 D、加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

(2)、pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为。

(3)、用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入 $F e S O_{4}$ 溶液后pH降低的原因：。

(4)、
某温度下，CuS和 $A g_{2} S$ 饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中 $p S = - l g [S^{2 -}]$ ， $p M = - l g [M^{n +}]$ ， $M^{n +}$ 为 $C u^{2 +}$ 或 $A g^{+}$ ，下列说法错误的是____

A、曲线Ⅱ代表的是 $A g_{2} S$ B、 $a = 49$ C、此温度下CuS的 $K_{s p} = 1 \times 1 0^{- 36}$ D、此温度下的饱和溶液中 $[C u S] > [A g_{2} S]$

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6. 如图所示装置，将 $S O_{2}$ 、 $C l_{2}$ 通入 $S C l_{2}$ 中制备氯化亚砜( $S O C l_{2}$ )。
已知：① $S O C l_{2}$ 是一种液态化合物，沸点为77℃；② $S O C l_{2}$ 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。请回答以下问题：

(1)、下列固体药品均可与 $H_{2} S O_{4}$ 反应制备 $S O_{2}$ ，最不适合的是____。

A、 $N a_{2} S O_{3}$ B、 $B a S O_{3}$ C、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$

(2)、装置e中的试剂为。

(3)、写出制备 $S O C l_{2}$ 的化学方程式。

(4)、若反应中向过量 $S C l_{2}$ 中共计通入 $S O_{2}$ 的体积为925mL(STP)， $C l_{2}$ 的体积为896mL(STP)，最后得到产品4.76g $S O C l_{2}$ ，则 $S O C l_{2}$ 的产率(实际产量与理论产量之比)为。

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7. 完成下列问题。

(1)、I．食醋的有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。25℃时，HAc的 $K_{a} = 1.75 \times 1 0^{- 5} = 1 0^{- 4.76}$ 。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。提出假设：稀释HAc溶液或改变 $A c^{-}$ 浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验：用浓度均为0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序号
$V (H A c) / m L$
$V (N a A c) / m L$
$V (H_{2} O) / m L$
$n (N a A c) ： n (H A c)$
pH
Ⅰ
40.00

0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…

Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
配制250mL 0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的HAc溶液，需要的定量仪器是，需5 $m o l \cdot L^{- 1}$ HAc溶液的体积为mL。

(2)、根据表中信息，补充数据： $a =$ ， $b =$ 。

(3)、由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：。

(4)、II．查阅资料获悉：一定条件下，按 $\frac{n (N a A c)}{n (H A c)} = 1$ 配制的溶液中， $[H^{+}]$ 的值等于HAc的 $K_{a}$ 对比数据发现，实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据 $K_{a} = 1 0^{- 4.76}$ 存在一定差异；推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
用移液管取20.00mL HAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是。

(5)、若测定结果偏低，可能原因是____(双选)

A、滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗 B、盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干 C、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出 D、滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡。

(6)、滴定过程共消耗NaOH体积为22.08mL，则该HAc溶液的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

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8. 下图转化关系中，A是一种盐，B是气态氯化物，C是单质，F是强酸。且A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，则A物质可以是。
$A \to_{}^{X} B \to_{}^{C l_{2}} C \to_{}^{O_{2}} D \to_{}^{O_{2}} E \to_{}^{H_{2} O} F$

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9. N、P、Sb原子的最外层电子数都是5，与卤素原子形成的化合物有广泛用途。 $N F_{3}$ 是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂， $N C l_{3}$ 可用于面粉的漂白和杀菌， $P C l_{3}$ 广泛应用于农药、杀虫剂的制造， $S b C l_{3}$ 常用于有机反应催化剂。

(1)、几种化学键的键能如下表所示：
化学键
$N \equiv N$
$F - F$
$N - F$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$
941.6
154.8
283.0
由两种单质化合形成1mol $N F_{3}$ ，焓变 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、已知： $N F_{3}$ 常温常压下为无色气体，熔点-129℃，沸点-207℃； $N C l_{3}$ 为黄色油状液体，熔点-40℃，沸点70℃，95℃以上易爆炸。根据物质结构知识和题中信息解释以下问题：
① $N F_{3}$ 热稳定性高于 $N C l_{3}$ ：。
② $N C l_{3}$ 熔、沸点高于 $N F_{3}$ ：。

(3)、 $S b C l_{5}$ 在水中溶解度不大，而 $S b C l_{3}$ 在水中溶解度较大，由此判断是 $S b C l_{5}$ 分子， $S b C l_{3}$ 是分子。(填“极性”或“非极性”)

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10. 离子液体也叫室温离子液体，是一种只由离子组成，但在低温下也能以液态稳定存在物质，是一种很有研究价值的溶剂。

(1)、最常见的离子液体主要由阴离子 $A l C l_{4}^{-}$ 和如图的正离子组成。为了使正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的 $- C_{2} H_{5}$ 不能被H原子替换，从氢键角度解释原因是：。

(2)、硝酸乙基铵［ $(C_{2} H_{5} N H_{3}) N O_{3}$ ］是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知 $C_{2} H_{5} N H_{2}$ 结合质子的能力比 $N H_{3}$ 略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是____(双选)

A、该离子液体不易挥发，可用作绿色溶剂 B、该物质在常温下不能导电 C、该离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，作用力弱 D、同温同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的pH小

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11. 甲醇( $C H_{3} O H$ )是一种可再生能源，由 $C O_{2}$ 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} = - 45.98 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应Ⅱ： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{2}$
反应Ⅲ： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$    $Δ H_{3} = - 90.77 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、反应Ⅱ的 $Δ H_{2} =$ 。

(2)、反应Ⅲ的 $Δ S$ 0(填“<”或“>”)，在(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。

(3)、恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____。

A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的平均相对分子质量不再变化 C、 $C O_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 $C H_{3} O H$ 、 $H_{2} O$ 的物质的量之比为1∶3∶1∶1

(4)、对于反应Ⅰ，不同温度对 $C O_{2}$ 的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____(双选)。

A、其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时 $C O_{2}$ 的平衡转化率仍位于M B、温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大 C、使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率 D、M点时平衡常数比N点时平衡常数大

(5)、若在1L密闭容器中充入3 mol $H_{2}$ 和1mol $C O_{2}$ 发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为；该温度下，反应的平衡常数 $K =$ 。(均保留3位有效数字)

(6)、反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后， $C O_{2}$ 的转化率随反应温度的变化如右图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由。

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12. NaClO溶液中逐滴滴入 $F e S O_{4}$ 溶液，滴加过程中溶液的pH随 $F e S O_{4}$ 溶液的体积的变化曲线及实验现象。
实验现象
ⅰ．A→B产生红褐色沉淀
ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多
ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多
ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体
ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多

(1)、NaClO的电子式是，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：

(2)、下列关于NaClO溶液说法正确的是____(双选)

A、0.01mol/L溶液中， $[C l O^{-}] < 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ B、长期露置在空气中，释放 $C l_{2}$ ，漂白能力减弱 C、通入过量 $S O_{2}$ ，反应的离子方程式为 $S O_{2} + C l O^{-} + H_{2} O = H S O_{3}^{-} + H C l O$ D、25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中， $[C l O^{-}] = [N a^{+}]$

(3)、25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，［HClO］ $[C l O^{-}]$ (填<，>或=)

(4)、A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线上写出完整的方程式并配平：
① $C l O^{-} + F e^{2 +} + + H_{2} O = C l^{-} +$ 。
② $H C l O + + H_{2} O = C l^{-} + +$ 。

(5)、已知 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ，少量 $C O_{2}$ 通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：。

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上海市重点中学2022-2023学年高一下学期化学期末考试试题（等级考）

一、单选题

二、填空题

三、实验题

四、元素或物质推断题

五、结构与性质

六、原理综合题

硼氢化物	$N a B H_{4}$	$A l {(B H_{4})}_{3}$
熔点/℃	400	-64.5

序号	$V (H A c) / m L$	$V (N a A c) / m L$	$V (H_{2} O) / m L$	$n (N a A c) ： n (H A c)$	pH
Ⅰ	40.00			0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

化学键	$N \equiv N$	$F - F$	$N - F$
键能/ $k J \cdot m o l^{- 1}$	941.6	154.8	283.0