(人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1.3氧化还原反应同步分层训练培优版

试卷更新日期：2023-08-12 类型：同步测试

进入出卷网下载

一、选择题

1. 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO₂ ，为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃ ，作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO₂的吸收，其中的催化过程如图所示：
下列说法不正确的是（）

A、NaClO碱性溶液吸收SO₂的离子方程式是：ClO^-+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O B、过程1的离子方程式是：ClO^-+Ni₂O₃=2NiO₂+Cl^- C、过程2中，氧化剂是ClO^- ，还原剂是NiO₂ D、此催化过程的离子反应为：ClO^- $\underline{\underline{N i_{2} O_{3}}}$ Cl^-+O

查看试题解析
2. 有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 ( )

A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 B、还原产物为NH₄⁺ C、若有1mol NO₃^-参加还原反应，转移8mole^- D、该反应中H₂O是反应物之一

查看试题解析
3. 已知微粒还原性强弱顺序：I^->Fe²⁺>Cl^- ，则下列离子方程式不符合事实的是（）

A、2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂ B、Cl₂+2I^-→2Cl^-+I₂ C、2Fe²⁺+I₂→2Fe³⁺+2I^- D、Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-

查看试题解析
4. 下列属于非氧化还原反应的是

A、2Mg+CO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2MgO+C B、 $Cu {(OH)}_{2} + 2 HCl = {CuCl}_{2} + 2 H_{2} O$ C、 ${SO}_{2} + H_{2} O_{2} = H_{2} {SO}_{4}$ D、 ${Br}_{2} + 2 NaI = 2 NaBr + I_{2}$

查看试题解析
5. 铁在浓度极稀的硝酸中发生的反应为 ${HNO}_{3} + Fe \overset{}{\to} {NH}_{4} {NO}_{3} + Fe {({NO}_{3})}_{3} + H_{2} O$ (未配平)，下列说法正确的是

A、该反应出现的物质中，属于氧化物的有4种 B、 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液可以导电，故 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液属于电解质 C、该反应中，参与反应的氧化剂与还原剂的总物质的量之比为15∶4 D、该反应中，每消耗 $22.4 gFe$ ，同时转移 $1.2 mol$ 电子

查看试题解析
6. 已知反应： $a F e S O_{4} + b N a_{2} O_{2} = c N a_{2} F e O_{4} + 2 N a_{2} O + d N a_{2} S O_{4} + e O_{2} ↑$ ， $a = 2$ 。下列关于该反应的说法错误的是

A、 $N a_{2} F e O_{4}$ 可以对水体进行杀菌消毒、净化 B、 $N a_{2} O_{2}$ 在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C、 $3 a = b$ D、每生成 $1 m o l N a_{2} F e O_{4}$ ，转移4mol电子

查看试题解析
7. 通常利用反应：Mn²⁺＋PbO₂＋H⁺→ $M n O_{4}^{-}$ ＋Pb²⁺＋H₂O(未配平)，定性检验Mn²⁺ ，关于该反应的下列说法中不正确的是

A、PbO₂是氧化剂 B、每消耗1 mol PbO₂ ，转移2 mol e⁻ C、Mn²⁺和PbO₂的物质的量之比为5∶2 D、在该反应的条件下，氧化性：PbO₂> $M n O_{4}^{-}$

查看试题解析
8. 下列有关主要应用不涉及氧化还原反应的是

A、 $N H_{4} C l$ 和 $Z n C l_{2}$ 混合液可用于除铁锈 B、 $F e C l_{3}$ 溶液可用于制作铜印刷电路板 C、 $K_{2} F e O_{4}$ 可用于天然水的杀菌消毒和净化 D、 $N a_{2} O_{2}$ 可用于呼吸面具和潜水艇中的氧气的供给

查看试题解析
9. 汽车都安装有安全气囊，发生剧烈的碰撞时，安全气囊中会发生反应： $10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{撞击}} \end{array}$ $K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑$ ，有关该反应说法正确的是

A、 $K N O_{3}$ 是还原剂 B、 $N a N_{3}$ 发生还原反应 C、 $N_{2}$ 既是氧化反应的产物也是还原反应的产物 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

查看试题解析
10. 纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：
反应2： $3 B r_{2} + 3 N a_{2} C O_{3} = N a B r O_{3} + 5 N a B r + 3 C O_{2} ↑$ ；
反应3： $N a B r O_{3} + 5 N a B r + 3 H_{2} S O_{4} = 3 N a_{2} S O_{4} + 3 B r_{2} + 3 H_{2} O$ 。
下列说法正确的是（）

A、反应2中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5 B、标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴原子 C、反应1中生成的三种盐是NaClO， $N a C l O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ D、反应2中的 $B r_{2}$ 与反应1中的 $C l_{2}$ 表现出了相似的化学性质

查看试题解析

二、非选择题

11. 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子
阴离子
$K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $A g^{+}$
$H S O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $B r^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$
已知 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：

(1)、由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有(填数字)种。

(2)、综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有。

(3)、一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：
①铜粉参与的反应中，氧化产物是(填离子符号)。
②当V=448时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为；假设不考虑 $C l_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为<V<。

查看试题解析
12. 回答下列问题

(1)、已知 $2 M O_{y}^{x -} + 5 S^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M^{2 +} + 5 S ↓ + 8 H_{2} O$ ，在上述过程中 $M O_{y}^{x -}$ 被(填“氧化”或“还原”)， $M O_{y}^{x -}$ 中M的化合价是价。

(2)、已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：
$C e^{4 +} + F e^{2 +} \to F e^{3 +} + C e^{3 +}$
$S n^{2 +} + 2 F e^{3 +} \to 2 F e^{2 +} + S n^{4 +}$
由此可以确定 $C e^{4 +}$ 、 $S n^{4 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 三种离子的氧化性由强到弱的顺序是。

(3)、由 $M n^{2 +}$ 、 $B i^{3 +}$ 、 $B i O_{3}^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $H_{2} O$ 组成的一个氧化还原反应体系中，发生 $B i O_{3}^{-} \to B i^{3 +}$ 的反应过程。
①该反应中，氧化剂是，氧化产物是。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式并配平：。
_+_+_→_+_ $+ H_{2} O$

(4)、实验室用 $M n O_{2}$ 和浓盐酸制氯气的反应为 $M n O_{2} + 4 H C l (浓) \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} M n C l_{2} + 2 H_{2} O + C l_{2} ↑$
①用双线桥在方程式中标出电子转移的情况；
②反应中，如果有17.4g纯 $M n O_{2}$ 被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为。

查看试题解析
13. 铁是人类较早使用的金属之一。化学研究中涉及到铁及其化合物的相关文献种类很多。请回答下列问题：

(1)、I.现有下列八种物质：①绿矾、②铁、③铁红、④Fe(OH)₃胶体、⑤FeCl₃溶液、⑥FeCl₂、⑦K₂FeO₄、⑧FeO。
下列说法正确的有____(填字母)。

A、不属于电解质的有①②④ B、④与⑤可用丁达尔效应区分 C、③⑧都属于碱性氧化物 D、①⑥⑧中均含有二价铁元素

(2)、写出利用上述物质发生化合反应制备⑥的化学方程式：。

(3)、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示：
①写出g→d的化学方程式：。
②根据上述“价一类”二维图信息，下列说法正确的是(填字母)。
A．d胶体可用于饮用水消毒和净化
B．a转化为c只需控制纯氧的量即可实现
C．a→b→c→d之间的转化均可以通过一步反应实现
D．将a加入f的溶液中，溶液质量增加

(4)、II.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种暗紫色固体，易与水反应得到氧气和Fe(OH)₃沉淀，是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
写出反应II的离子方程式：。

(5)、该条件下，物质的溶解性：Na₂FeO₄K₂FeO₄(填“>”或“<”)。

(6)、现有两份失去标签的紫色K₂FeO₄固体和KMnO₄固体，请设计相关实验方案加以鉴别：。

查看试题解析
14. 氧化还原是一类重要的反应。

(1)、某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①N₂O₄＋H₂O→HNO₃＋HNO₂ ②NO＋HNO₃→N₂O₃＋H₂O ③NH₃＋NO→HNO₂＋H₂O
其中你认为一定不可能实现的是（填代号）；

(2)、以下反应中H₂O₂仅体现还原性的是（填代号）， H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的是（填代号），从反应中判断H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是；
A．H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
C.Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
D.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄

(3)、用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目，若反应中有3.01×10²³个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为。
2KMnO₄＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

查看试题解析
15. 氧化还原是一类重要的反应。

(1)、已知反应2I^-＋2Fe³⁺=I₂＋2Fe²⁺ ，反应中还原剂是，氧化性Fe³⁺I₂(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

(2)、在2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为L。

(3)、在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R²⁺、R³⁺判断正确的是__。

A、m=y，R³⁺是还原剂 B、m=2y，R²⁺被氧化 C、m=2，R³⁺是氧化剂 D、m=4，R²⁺是还原剂

(4)、用双线桥标出反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中电子转移的方向和数目。

(5)、氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO₂＋2C＋2Cl₂ $\underline{\underline{Δ}}$ SiCl₄＋2CO 当反应消耗6 g 碳时，生成还原产物mol。

查看试题解析

阳离子	阴离子
$K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $A g^{+}$	$H S O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $B r^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$

(人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1.3氧化还原反应 同步分层训练培优版

一、选择题

二、非选择题

(人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1.3氧化还原反应同步分层训练培优版