(人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1.3氧化还原反应同步分层训练提升版

试卷更新日期：2023-08-12 类型：同步测试

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一、选择题

1. 某学生以铁丝和 $C l_{2}$ 为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是（）

A、实验②中玻璃棒的作用是引流 B、实验①、③反应制得的物质均为纯净物 C、实验③化学方程式为： $F e C l_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 H C l$ D、实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应

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2. 反应8NH₃＋3Cl₂=N₂＋6NH₄Cl，被氧化的NH₃与被还原的Cl₂的物质的量之比为（）

A、2∶3 B、8∶3 C、6∶3 D、3∶2

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3. PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A、Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋ B、10Cl^-＋2MnO₄^-＋16H^＋=2Mn²^＋＋5Cl₂↑＋8H₂O C、2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^- D、5Pb²^＋＋2MnO₄^-＋2H₂O=5PbO₂＋2Mn²^＋＋4H^＋

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4. 下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）

A、PCl₃→PCl₅ B、MnO $_{4}^{-}$ →Mn²⁺ C、SO₂→SO $_{3}^{2 -}$ D、Cl₂→HClO

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5. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A、2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑ B、CH₄+ 2O₂ $\underline{\underline{点燃}}$ CO₂+ 2H₂O C、2KClO₃ $=_{△}^{M n O_{2}}$ 2KCl + 3O₂↑ D、CaCO₃+ 2HCl＝CaCl₂+ H₂O + CO₂↑

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6. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、Fe³^＋、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2- B、Cu²^＋、Fe³^＋、H^＋、I^- C、Ag^＋、Na^＋、SO₄^2-、Cl^- D、K^＋、H^＋、CO₃^2-、MnO₄^-

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7. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）
① I₂+ SO₂+ 2H₂O = H₂SO₄+ 2HI；

② 2FeCl₂+ Cl₂= 2FeCl₃；

③ 2FeCl₃+ 2HI = 2FeCl₂+ 2HCl +I₂

A、SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞Cl^－ B、Cl^－＞Fe²⁺＞SO₂＞I^－ C、Fe²⁺＞I^－＞Cl^－＞SO₂ D、I^－＞Fe²⁺＞Cl^－＞SO₂

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8. 下列反应中，不是氧化还原反应的是（）
①H₂+Cl₂ $\underline{\underline{点燃}}$ 2HCl

②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

③2H₂O $\underline{\underline{电解}}$ 2H₂↑+O₂↑

④CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

⑤2HgO $\underline{\underline{△}}$ 2Hg+O₂↑

A、②④ B、①③ C、①②③ D、④⑤

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9. 下列变化过程属于还原反应的是（）

A、H⁺→H₂O B、Na→Na⁺ C、CO→CO₂ D、Fe³⁺→Fe²⁺

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10. 一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄²^﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）

A、7.5 L B、12.3 L C、15.7 L D、16.8 L

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二、非选择题

11. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
请回答下列问题。

(1)、Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： $N O_{3}^{-} + 4 H^{+} + 3 e^{-} \to N O ↑ + 2 H_{2} O$ 。 $K M n O_{4}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $C u_{2} O$ 、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
物质(甲)为(填化学式)。

(2)、反应中若产生5molNO分子，则转移电子的数目是。

(3)、Ⅱ.亚硝酸钠( $N a N O_{2}$ )像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食 $N a N O_{2}$ 会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： $2 N a N O_{2} + 4 H I = 2 N O ↑ + 2 N a I + I_{2} + 2 H_{2} O$ 。
用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为。

(4)、自来水中的 $N O_{3}^{-}$ 对人类健康会产生危害碱性条件下Al粉还原 $N O_{3}^{-}$ ，产物是 $N_{2}$ ，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。
_Al+_ $N O_{3}^{-}$ +_ $=$ _ $A l O_{2}^{-} +$ _ $N_{2} ↑ +$ _

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12. 根据表格信息，解答有关问题。

氯气(Cl₂)	KMnO₄	PbO₂
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体	易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒	Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体

(1)、在浓盐酸中加入少量KMnO₄剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑。其中氧化剂是，氧化产物是。每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为g。

(2)、取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

滴加适量H₂O₂ ，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

①在配制酸性KMnO₄溶液时，能否用盐酸? ，原因是。

②KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序为。

(3)、根据上述反应能否比较Cl₂与H₂O₂的氧化性强弱?(填“能”或“不能”)。

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13. 以黄铜矿[主要成分是二硫化亚铁铜( $C u F e S_{2}$ )]为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出等。

(1)、Ⅰ.火法炼铜： $8 C u F e S_{2} + 21 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 8 C u + 4 F e O + 2 F e_{2} O_{3} + 16 S O_{2}$
反应中被还原的元素是(填元素符号)，氧化产物有(填化学式)。

(2)、用此法炼铜，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量为，冶炼过程中产生大量 $S O_{2}$ ，下列处理方案中合理的是(填字母)。
A．高空排放 B．制备硫酸 C．用氨水吸收

(3)、Ⅱ.氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有 $S O_{4}^{2 -}$ 生成。
配平该反应方程式：。
_ $C u F e S_{2} +$ _ $H_{2} O_{2} +$ _ $H^{+} =$ _ $C u^{2 +} +$ _ $F e^{3 +} +$ _ $S O_{4}^{2 -} +$ _ $H_{2} O$

(4)、该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是。

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14. 已知反应：
① $N a_{2} O + 2 H C l = 2 N a C l + H_{2} O$
② $2 F_{2} + 2 H_{2} O = 4 H F + O_{2}$
③ $3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H N O_{3} + N O$
④ $2 N a + 2 H_{2} O = 2 N a O H + H_{2} ↑$
⑤ $K C l O_{3} + H C l = K C l + C l_{2} ↑ + H_{2} O$

(1)、上述反应中，属于置换反应的是(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是。

(2)、反应②中氧化剂是(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是。

(3)、在反应④中，每生成1个 $H_{2}$ 分子时，转移的电子数为。

(4)、配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目。

(5)、反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为(填最简整数比)。

(6)、已知有下列两个反应：① $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ ；② $C o_{2} O_{3} + 6 H C l = 2 C o C l_{2} + C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ ， $F e^{3 +}$ 、 $C l_{2}$ 、 $C o_{2} O_{3}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。

(7)、下列物质中能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色(转化为 $M n^{2 +}$ 而褪色)的是(填字母)。
a.臭碱(Na₂S) b.小苏打(NaHCO₃) c.水玻璃( $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液)

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15. 表中是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
酒精
醋酸溶液
火碱
食盐
铜导线
亚硫酸酐
苏打
主要成分
CH₃CH₂OH
CH₃COOH
NaOH
NaCl
Cu
SO₂
Na₂CO₃

(1)、上述物质中属于盐的是(填编号，下同)，属于氧化物的是，属于有机物的是。

(2)、请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是，属于非电解质的是。

(3)、过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是。

(4)、某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CuSO₄+SO₂↑+ 2H₂O
①请用单线桥标出电子转移的情况；
②上述反应的还原产物是。

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编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	醋酸溶液	火碱	食盐	铜导线	亚硫酸酐	苏打
主要成分	CH₃CH₂OH	CH₃COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO₂	Na₂CO₃

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一、选择题

二、非选择题

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