2023年九年级上册化学人教版单元分层测试第五单元化学方程式 A卷

试卷更新日期：2023-08-12 类型：单元试卷

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一、单选题

1. 化学方程式是化学反应简明的表达形式，它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义，根据化学方程式不能获得的信息是（）

A、化学反应的快慢 B、化学反应发生的条件 C、化学反应的反应物和生成物 D、反应物和生成物的质量关系

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2. 下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 植物的光合作用可表示为：CO₂+H₂O $\overset{光 \cdot 叶绿体}{\to}$ 淀粉+O₂ ，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（）

A、碳元素 B、氢元素 C、碳、氢两种元素 D、碳、氢、氧三种元素

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4. 84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），它由物质M与氯气反应制得，同时还生成了氯化钠和水，则物质M可能是

A、Na B、NaOH C、Na₂CO₃ D、NaHCO₃

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5. 下列化学方程式正确的是（）

A、 ${4Fe+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2Fe}_{2} O_{3}$ B、 ${C+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix} {CO}_{2} ↑$ C、 $2HgO \begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix} {2Hg+O}_{2} ↑$ D、 $Cu+2HCl \begin{matrix} \underline{\underline{}} \end{matrix} {CuCl}_{2} + H_{2} ↑$

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6. 下列化学方程式书写错误的是（）

A、2H₂+ O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2H₂O B、 ${2Mg+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2MgO$ C、 ${4Fe+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2Fe}_{2} O_{3}$ D、 ${4P+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2P}_{2} O_{5}$

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7. 完全电解18 g水产生氧气的质量是（）

A、2 g B、4 g C、16 g D、32 g

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8. 取Mg和MgO的混合物6.4g，加入一定质量稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24.0g（MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O）．下列说法正确的是（）

A、所得溶液中溶质有两种 B、生成H₂为0.2g C、混合物中氧元素质量分数为40％ D、混合物中金属镁的质量为4.8g

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9. 实验室探究一氧化碳和氧化铁的反应，在实验前称硬质玻璃管中固体质量为10克，反成了一段时间后再次称量硬质玻璃管中固体的质量为8克，则该反应生成了二氧化碳（）

A、4g B、4.5g C、5g D、5.5g

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10. 在化学反应 A+2B＝C+2D 中，已知 8gA 跟 32gB 恰好完全反应生成 22 gC。又知 B 的相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为

A、9 B、16 C、18 D、36

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11. N₂是重要的资源，其生产与性质如下图所示。下列说法错误的是（）

A、图中产生N₂是物理变化 B、反应①的化学方程式为 $N_{2} + O_{2} = 2 N O$ C、反应②中涉及化学反应基本类型是化合反应 D、反应③说明燃烧不一定需要O₂ ， N₂有时也能支持燃烧

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12. 下列叙述和对应的化学方程式正确的是（）

A、煤层上方的蓝色火焰2CO+O₂=2CO₂ B、铝丝插入硫酸铜溶液中：Al + CuSO₄=Cu + AlSO₄ C、葡萄糖在人体内氧化：C₆H₁₂O₆ + 6O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{酶}} \end{array}$ 6CO₂ + 6H₂O D、小苏打治疗胃酸过多症：HCO₃ + 2HCl=NaCl + H₂O + CO₂↑

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13. 下面是镁与空气中不同物质发生反应的化学方程式。有关说法正确的是（）
① $2 M g + O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ $2 M g O$ ② $2 M g + C O_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ $C + 2 M g O$ ③ $3 M g + N_{2}$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ $M g_{3} N_{2}$

A、三个反应均为化合反应 B、三个反应中都有元素化合价的改变 C、三个反应中分子种类均未发生改变 D、三个反应中参加反应的镁的质量相同时，生成镁的化合物的质量也相同

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14. 在化学方程式S+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ SO₂中，各物质的分子个数比为（）

A、1：1：1 B、1：2：3 C、32：16：48 D、32：32： 64

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15. 汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应I中的反应物有三种 B、反应Ⅱ属于分解反应 C、反应Ⅱ中参加反应的NO₂与CO的分子个数比为1：2 D、反应Ⅱ前后原子的种类和数目发生改变

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16. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF₃进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（）

A、该反应前后原子的数目不变 B、丙中硅、氟元素的质量比为7：19 C、空气中物质丁的体积分数约为78% D、该反应后生成的丙和丁的微粒数之比为1：1

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17. 利用下图装置进行符合题意操作，来验证质量守恒定律。下列相关叙述中正确的是（）

A、甲实验中可用少量水代替锥形瓶底部的细沙 B、丙实验中的化学反应不遵守质量守恒定律 C、乙实验中生成铜的质量等于参加反应的硫酸铜中铜元素的质量 D、充分反应后，冷却至室温，甲、乙、丙三个实验中的天平仍然都保持平衡

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18. 哈大高速全程都是无缝铁轨。无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设时将短轨通过反应：2Al+X $\underline{\underline{高温}}$ Al₂O₃ +2Fe焊接而成。根据质量守恒定律推断，X的化学式是（）

A、FeO B、Fe₃O₄ C、FeO₂ D、Fe₂O₃

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19. 一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）

A、乙可能是该反应的催化剂 B、丁可能是化合物 C、该化学反应中甲、丙的质量变化之比为1：8 D、反应后乙、丁的质量之比为1：3

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20. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下： $T i F_{4} + 2 H_{2} S O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 4 H F + 2 X + T i O_{2}$ ，其中X的化学式为（）

A、H₂SO₄ B、SO₂ C、H₂SO₃ D、SO₃

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二、填空题

21. 洁厕灵不能与“84”消毒液混合使用，因为两者混合会发生如下反应：2HCl+NaClO=NaCl+H₂O+X↑，X 的化学式为

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22. 空气的成分中体积分数最大的是；天然气完全燃烧的化学方程式为．

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23. 在A+B=C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和克D物质，这是根据定律进行上述计算的。

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24. 在实验室里用一氧化碳加热条件下还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳。若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？同时生成二氧化碳的体积是多少？（二氧化碳的密度为1.96g/L））（体积保留2位小数）

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三、综合题

25. 侯德榜的侯氏制碱法打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。海水制得的纯碱往往含有少量的氯化钠（NaCl），某化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g，计算：

(1)、侯氏制碱法中的碱是指纯碱，其化学式为，纯碱是一种盐，易溶于水，水溶液呈性。

(2)、生成二氧化碳g；

(3)、样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

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26. 美丽的溶洞是石灰岩（主要含CaCO₃）被地下水长期溶蚀的结果。

(1)、CaCO₃中氧元素的质量分数计算式为。

(2)、溶洞形成过程的反应之一是 ${CaCO}_{3} + \underline{} {+H}_{2} O=Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ ，请补全反应的化学方程式。

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27. “太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”。发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。下图为高纯硅的简易生产流程示意图。

(1)、“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物中各成分的不同，将物质分离出来。

(2)、为了达到资源综合利用的目的，上述生产流程中可循环利用的一种物质是。

(3)、流程⑤中发生反应的化学方程式为。

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四、计算题

28. 氢气在空气中燃烧生成水： ${2H}_{2} {+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2H}_{2} O$ 。将2g氢气在空气中完全燃烧，求消耗掉氧气的质量是多少？

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29. 称取某石灰石样品20g在高温条件下充分煅烧（杂质不反应），称得剩余固体为13.4g，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数．（提示：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解的化学方程式为CaCO₃ $\underline{\underline{高温}}$ CaO+CO₂↑）

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2023年九年级上册化学人教版单元分层测试 第五单元 化学方程式 A卷

一、单选题

二、填空题

三、综合题

四、计算题

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