(人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 2.3物质的量同步分层训练培优版

试卷更新日期：2023-08-11 类型：同步测试

进入出卷网下载

一、选择题

1. 用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量—体积浓度，单位为 $g \cdot L^{- 1}$ 。现有一种 $20 ° C$ 时的 ${CuSO}_{4}$ 饱和溶液，密度为 $1.2 g \cdot {cm}^{- 3}$ ，质量—体积浓度为 $200 g \cdot L^{- 1}$ 。下列说法错误的是（）

A、该溶液中溶质的质量分数为 $16.7 %$ B、该溶液中溶质的物质的量浓度为 $1.25 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $20 ° C$ 时，硫酸铜的溶解度为 $20 g$ D、 $20 ° C$ 时，把 $200 g {CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 溶解于 $1 L$ 水中恰好得到饱和溶液

查看试题解析
2. 将标准状况下的 $a$ LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg／cm³ ，则该盐酸的物质的量浓度是（）

A、 $\frac{1000 a b}{22400 + 36.5 a}$ mol／L B、 $\frac{a b}{22400}$ mol／L C、 $\frac{a b}{22400 + 36.5 a}$ mol／L D、 $\frac{a}{22.4}$ mo1／L

查看试题解析
3. 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为（）

A、5mol/L B、6mol/L C、6.25mol/L D、6.75mol/L

查看试题解析
4. 8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）

A、将58.5g NaCl溶解于1L水中 B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C、将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D、特10g NaOH溶解于水中配成250mL溶液

查看试题解析
5. 下列有关阿伏加德罗常数N_A的说法正确的是（）

A、25.0 g质量分数为34%的H₂O₂水溶液中，含氧原子数为0.5N_A B、2g ²H₂含有的中子数为2 N_A C、常温常压下，22g CO₂中含有1.5 N_A个原子 D、2L 0.3 mol﹒L^-1的NaCl溶液中含有0.6 N_A个NaCl分子

查看试题解析
6. 下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mol•L^-1 NaCl 溶液中所含的 Cl^－物质的量浓度相同的是（）

A、100 mL 0.5 mol•L^-1 MgCl₂溶液 B、200 mL 0.25 mol•L^-1 AlCl₃溶液 C、50 mL 1 mol•L^-1NaCl 溶液 D、25 mL 0.5 mol•L^-1 HCl 溶液

查看试题解析
7. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24L SO₃中含有的氧原子数目为0.3N_A B、18gH₂¹⁸O和²H₂O的混合物中，所含中子数为10N_A C、一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A D、物质的量浓度为0.1mol•L^﹣1的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣个数为0.2N_A

查看试题解析
8. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸。在相同条件下，此时甲烷与氧气的体积比为（）

A、1﹕4 B、1﹕2 C、1﹕1 D、2﹕1

查看试题解析
9. 如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量速度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）

A、2 B、3 C、4 D、5

查看试题解析
10. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、氨气的摩尔质量是17g B、N_A个H₂和N_A个O₂的质量比为1∶16 C、标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为N_A D、100 mL1mol/LMgCl₂溶液中含有0.1mol Cl^-

查看试题解析
11. 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（）

A、密度为0.91g/cm³的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5% B、有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已如其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K⁺的物质的量浓度为0.2mol/L C、将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓变为 $\frac{10 a}{b}$ mol/L D、将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³ ，则此溶液的物质的量浓度为 $\frac{1000 V_{ρ}}{(MV + 2240)}$ mol/L

查看试题解析
12. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、2.0gH₂¹⁸O与D₂¹⁶O的混合物中所含中子数为N_A B、0.1molCl₂溶于足量水中，转移的电子数为0.1N_A C、常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5N_A D、25℃时，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^﹣数目为0.1N_A

查看试题解析
13. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、pH=13的氢氧化钠溶液，含Na⁺数目为0.1N_A B、标准状况下，22.4L乙醇中含C—H键数目为5N_A C、常温下，14g乙烯与2—丁烯的混合气体，含C—H键数目为2N_A D、反应：4Mg+10HNO₃（极稀）4Mg（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，每生成1molN₂O，转移电子总数为10N_A

查看试题解析
14. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂和AlCl₃三种溶液中的Cl^－，消耗等物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3：2：1，则三种氯化物溶液的体积之比为（）

A、1∶1∶1 B、3∶2∶1 C、6∶3∶2 D、9∶3∶1

查看试题解析
15.
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）

A、该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L B、该硫酸50mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3 L SO₂ C、配制250mL、4.6 mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5 mL D、该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%

查看试题解析

二、多选题

16. 已知阿伏加德罗常数为N_A ，某原子的相对原子质量为M、实际质量为m₀ ，一个¹²C原子的实际质量为m₁ ，则该原子的摩尔质量是（）

A、m₀N_A B、M C、( 12m₀/m₁) g/mol D、M/N_A

查看试题解析
17. 俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na₂SO₄+2C $\underline{\underline{高温}}$ Na₂S+2CO₂↑。N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A、1L1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含氧原子的数目一定大于4N_A B、0.1mol•L^-1Na₂S溶液中含阳离子的数目为0.2N_A C、生成1mol氧化产物时转移电子数为4N_A D、通常状况下11.2LCO₂中含质子的数目为11N_A

查看试题解析
18. 汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[ $N a N_{3} + K N O_{3} \overset{}{\to} K_{2} O + N a_{2} O + N_{2} ↑$ (未配平)]，生成大量气体。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、上述反应中只有离子键的断裂和形成 B、 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K N O_{3}$ 溶液中含氧原子的数目为0.3N_A C、当反应过程中转移0.125mol电子时，产生4.48L(已折合成标准状况下)气体 D、若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol

查看试题解析
19. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L水中含有2N_A个氢原子 B、16g由O₂和O₃组成的混合物中所含的氧原子数为N_A C、1.0 mol∙L⁻¹的K₂SO₄水溶液中含有的K⁺总数为2N_A D、标准状况下，22.4L由N₂和O₂组成的混合气体中所含的原子总数为2N_A

查看试题解析
20. 用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（）

A、取25克胆矾溶于1000毫升水中 B、取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中 C、称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D、将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液

查看试题解析

三、非选择题

21. 某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物( ${Fe}_{x} S_{y}$ )的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：

步骤I

如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤II

旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

步骤III

足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；

步骤IV

实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

请回答：

(1)、写出A中发生反应的离子方程式。

(2)、有同学认为D中应设置防倒吸装置，你认为是否有必要？(填“是”或“否”)，说明理由。

(3)、在步骤IV所得溶液的主要溶质为，检验溶液中存在 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的方法是。

(4)、取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。写出 ${Fe}_{x} S_{y}$ 的与 $O_{2}$ 反应的化学方程式。

(5)、若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的x：y的值(填“偏大”、“不影响”或“偏小”)

查看试题解析
22. 研究小组探究Na₂O₂与水反应。向1.56gNa₂O₂粉末中加入40mL水，充分反应得溶液A(溶液体积变化忽略不计)，进行实验。
实验1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。

(1)、Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式为。溶液A中NaOH溶液的物质的量浓度为。

(2)、对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。
【查阅资料】
资料：H₂O₂是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【提出猜想】
猜想1：Na₂O₂与H₂O反应可能生成了H₂O₂
猜想2：生成的NaOH浓度太大
【设计并进行实验】
①实验2：向2mL溶液A中加入黑色粉末(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。
②实验3：向2mL物质的量浓度为mol/LNaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入，溶液变红色。
【得出结论】
③由以上实验可得出的结论是。

(3)、【反思与评价】
分析实验结果可知，Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式如果分两步书写，应为、，但课本上没有写出中间产物H₂O₂ ，可能的原因是。

查看试题解析
23. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)
①配制0.1mol/L稀盐酸和0.1mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；

③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。

请回答下列问题：

(1)、正确的操作顺序是(填序号)。

(2)、测定过程中发生反应的离子方程式为；。

(3)、该测定实验共进行了4次。实验室现有100mL、250mL两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为，理由是。若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
①定容时超过刻度线(填偏高、偏低或不变)；

②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理(填偏高、偏低或不变)。

(4)、某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数

第1次

第2次

第3次

第4次

V[NaOH(aq)/mL]

13.00

12.90

13.10

15.00

根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为。

查看试题解析
24. “84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1000 mL、密度1.192 g•cm^-3、稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)、该“84”消毒液的物质的量浓度约为mol·L^-1。

(2)、该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的该“84”消毒液。请回答下列问题：
① 如下图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需的玻璃仪器有；（填仪器的名称）

② 容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干，对配制结果（填“是”或“否”）有影响；

③ 已知NaClO久置在空气中会部分变质，因此利用购买的商品来配制可能导致结果（填“偏高”或“不变”或“偏低”）；

④ 定容时，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

⑤ 配制480 mL该“84”消毒液，应选取的容量瓶，需要称量的NaClO固体质量为。

查看试题解析
25. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g ·mol^-1）
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.87
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.158
158
硝酸银
0.04
170

(1)、下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。

A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银

(2)、“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为mol•L^-1。

(3)、配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、、、。（在横线上填写所缺仪器的名称）

(4)、在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________。

A、将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

查看试题解析

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)/mL]	13.00	12.90	13.10	15.00

成分	质量（g）	摩尔质量（g ·mol^-1）
蔗糖	50.00	342
硫酸钾	0.87	174
阿司匹林	0.35	180
高锰酸钾	0.158	158
硝酸银	0.04	170

(人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 2.3物质的量 同步分层训练培优版

一、选择题

二、多选题

三、非选择题

(人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 2.3物质的量同步分层训练培优版