（人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 2.3物质的量同步分层训练提升版

试卷更新日期：2023-08-11 类型：同步测试

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一、选择题

1. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H₂的分子数为N_A B、工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N₂ ，生成的极性共价键数目为6N_A C、电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2N_A D、明矾净水时，0.1 mol/LAl³⁺形成的Al(OH)₃胶粒的数目为0.1N_A

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2. 实验室欲用固体 $NaCl$ 配制250mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaCl$ 溶液，下列仪器不需要的是

A、 B、 C、 D、

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3. 实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.20mol/LNaOH溶液中和50.00mL该稀硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液50.00mL，下列说法正确的是（）

A、该硫酸的物质的量浓度为0.10mol/L B、该硫酸的物质的量浓度为0.20mol/L C、在最终得到的溶液中， $S O_{4}^{2 -}$ 的物质的量为0.01mol D、在最终得到的溶液中， $N a^{+}$ 的物质的量浓度仍为0.20mo/L

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4. 下列溶液与20mL2mol/L $N a N O_{3}$ 溶液中 $N O_{3}^{-}$ 物质的量浓度相等的是（）

A、40mL1mol/L $A g N O_{3}$ 溶液 B、10mL1mol/L $M g {(N O_{3})}_{2}$ 溶液 C、5mL0.4mol/L $A l {(N O_{3})}_{3}$ 溶液 D、40mL0.5mol/L $C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液

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5. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $25 ℃$ ， $101 k P a$ 下， $22.4 L$ 氧气中质子的数目为 $32 N_{A}$ B、常温下， $p H = 11$ 的 $B a (O H)_{2}$ 溶液中，含 $O H^{-}$ 的数目为 $0.001 N_{A}$ C、 $100 g$ 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O原子的数目为 $4 N_{A}$ D、 $0.1 m o l H_{2}$ 和 $0.1 m o l I_{2}$ 于密闭容器中充分反应后， $H I$ 分子总数为 $0.2 N_{A}$

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6. 已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）

A、16g B、32g C、64g·mol^-1 D、32g·mol

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7. 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）

A、6.02×10²³叫作阿伏加德罗常数 B、阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10²³ C、含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔 D、1摩尔氯含有6.02×10²³个氯分子

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8. 若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
①标准状况下，2.24 L苯(C₆H₆ ，一种有机溶剂)含碳原子数为0.6N_A
②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为 $\frac{a N_{A}}{22.4}$
③1 mol/LMg(NO₃)₂溶液中含有 $N O_{3}^{-}$ 的数目为2N_A
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46 gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
⑥1 L0.5 mol/LNa₂SO₄溶液中，含有的氧原子总数为2N_A

A、②③⑤ B、②⑤ C、②⑥ D、②⑤⑥

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9. 如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L^-1NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有

A、1处 B、2处 C、3处 D、4处

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10. 若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、在标准状况下，N_A个水分子所占的体积约为22.4L B、5.6g铁与足量氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N_A C、0.1mol•L^-¹NaCl溶液中n(Na⁺)为0.1mol D、在标准状况下，22.4L由N₂、N₂O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol

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二、非选择题

11. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
①配制100mL 0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液。
②取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
请完成下列问题：

(1)、配制NaOH标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、胶头滴管。

(2)、滴定达到终点的现象是。

(3)、根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)

(4)、如下图所示，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(5)、在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有____。

A、滴定终点读数时俯视读数 B、锥形瓶水洗后未干燥 C、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体 E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 G、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

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12. 物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

(1)、Ⅰ.实验需要0.8 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液475mL和0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液，需用量筒量取体积为mL的浓硫酸来稀释。

(2)、为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是、。

(3)、在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是____(填序号)。

A、定容时俯视观察 B、定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 C、浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 D、容量瓶未干燥即用来配制溶液 E、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 F、未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

(4)、欲用NaOH固体配制0.8 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH 475mL。下列说法正确的是____(填字母)。

A、如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B、容量瓶使用前应检漏 C、需要称量NaOH固体的质量为15.2g D、称量NaOH固体时将NaOH放在纸上称

(5)、Ⅱ.在0.2L由NaCl、 $M g C l_{2}$ 、组成的混合液中，都分离子浓度大小如下图所示(不考虑溶液中 $H^{+}$ 和 $O H^{-}$ 浓度)。请回答下列问题：
该混合液中 $C a C l_{2}$ 的物质的量为mol。

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13. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液"通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液

[有效成分] NaClO

[规格] 3.8L

[质量分数] 28%

[密度] 1.20g·cm^-3

(1)、该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L^-1 (计算结果保留小数点后一位)。

(2)、某同学取10mL该84消毒液稀释至1000mL，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na⁺)=mol。

(3)、“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件。实验室用密度为1.25g·mL^-1 ，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L^-1的盐酸240mL。
①配制240 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸应选用mL的容量瓶。

②下列操作对应所配溶液的浓度偏大的是。

A．定容时，俯视刻度线；

B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线；

C．定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线；

D．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水。

③与洁厕灵(浓盐酸)不能混用的原因(用离子方程式表述)：。

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14. 用Na₂CO₃•10H₂O晶体，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．配制时涉及到如下操作：
①轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外），使溶液充分混合
②用天平称量纯净的Na₂CO₃•10H₂O晶体……g
③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入……（填容量瓶规格）容量瓶中
④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
⑦改用……加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm～2cm处

(1)、请完成操作中的空余部分，② ， ③ ， ⑦ ．

(2)、在下列选项中选择正确的操作顺序　　．

A、②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B、②⑥③⑧①⑨⑦④⑤ C、②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D、②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

(3)、根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na₂CO₃•10H₂O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解
②容量瓶未干燥用来配制溶液
③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
⑤定容时俯视刻度线
⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容其中引起所配溶液浓度偏高的有（填序号，下同），偏低的有，无影响的有．

(4)、容量瓶所不具备的功能有　　．（多项选择）

A、配制某浓度的稀硫酸 B、测量溶液的体积 C、用来溶解固体溶质 D、长期贮存溶液．

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15. 在0.2L NaCl、MgCl₂的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)、该混合溶液中，Na⁺的物质的量为moL，MgCl₂的物质的量为moL，Cl^﹣的物质的量为moL．

(2)、该混合溶液中含溶质的总质量为 g．

(3)、将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl^﹣的物质的量浓度为moL•L^﹣1 ．

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实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

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