（人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 2.3物质的量同步分层训练基础版

试卷更新日期：2023-08-11 类型：同步测试

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一、选择题

1. 下列物理量单位不正确的是（）

A、物质的量：mol B、摩尔质量： $g \cdot m o l^{- 1}$ C、气体摩尔体积： $m o l \cdot L^{- 1}$ D、阿伏加德罗常数： $m o l^{- 1}$

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2. 下列物质中 $c (C l^{-})$ 最大的是（）

A、 $20 m L 0.5 m o l / L N a C l$ 溶液 B、 $10 m L 0.5 m o l / L A l C l_{3}$ 溶液 C、 $30 m L 0.75 m o l / L K C l$ 溶液 D、 $50 m L 2.0 m o l / L K C l O_{3}$ 溶液

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3. 配制0.1000 mol/L H₂SO₄溶液250 mL，下列有关说法错误的是（）

A、在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流 B、用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管 C、浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高 D、定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水

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4. 下列实验仪器或装置的选择正确的是（）
配制50.00 mL0.1000 mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液
除去Cl₂中的HCl
蒸发溶液
盛装Na₂SiO₃溶液的试剂瓶
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（）

A、摩尔是一个单位而非物理量 B、摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C、1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D、0.5mol氦约含有1.204×10²⁴个电子

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6. 下列说法正确的是（）

A、H₂SO₄的摩尔质量为98 B、焰色反应属于物理变化 C、溶于水能电离出H⁺的化合物都是酸 D、胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

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7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 溶液中含有的 $S O_{4}^{2 -}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下， $4.48 L$ 乙醇所含的分子数为 $0.2 N_{A}$ C、一定条件下， $3 m o l H_{2}$ 与足量的 $N_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $6 N_{A}$ D、 $0.1 m o l N a_{2} O_{2}$ 固体中含有的离子数为 $0.3 N_{A}$

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8. 设 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、标准状况下，22.4L CCl₄ 含有的原子数为 5N_A B、1.8g 的 NH₄⁺中含有的电子数为 N_A C、常温常压下，32 g O₂ 和 O₃ 的混合气体中所含原子数为 1.5 N_A D、7.1g Cl₂ 溶于水，转移电子数目为 0.1N_A

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9. VL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g Fe³⁺ ，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO₄²^－的物质的量的浓度为（）

A、 $\frac{3 a}{448 V} m o l / L$ B、 $\frac{a}{112 V} m o l / L$ C、 $\frac{75a}{448 V} m o l / L$ D、 $\frac{a}{336 V} m o l / L$

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10. 实验室需用2mol·L^－¹氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）

A、450 mL，52.7 g B、500 mL，58.5 g C、1000 mL，117 g D、任意规格，111.2 g

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二、非选择题

11. 近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质－碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄(稀)=3CO₂↑+3K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。请回答下列问题。

(1)、下列物质中：①碳纳米颗粒②K₂Cr₂O₇晶体③CO₂④熔融K₂SO₄⑤Cr₂(SO₄)₃溶液⑥H₂O⑦稀硫酸。属于电解质是(填序号)。

(2)、CO₂的摩尔质量为。

(3)、用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目。

(4)、标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是。

(5)、实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol•L^-1的H₂SO₄溶液，该小组用8mol•L^-1的H₂SO₄溶液配制所需溶液。
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

②该实验中需要量取8mol•L^-1的H₂SO₄溶液mL。

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12. 共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。

(1)、漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有(填离子符号)。

(2)、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：
84消毒液
有效成分：NaClO
规格：1000mL
质量分数：25%
密度：1.19g/cm³
该“84消毒液”的物质的量浓度约为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (计算结果保留两位有效数字)。

(3)、“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式

(4)、实验室用 $12.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的浓盐酸配制 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为mL

(5)、配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是

(6)、下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是
①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线

②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中

③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中

④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线

⑤未冷却就转移定容

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13. 某无色溶液中可能含有Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：
实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。

实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成。

实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

回答下列问题：

(1)、原溶液中不存在的离子有，存在的离子有。检验存在的阴离子的方法是

(2)、实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为。

(3)、根据图像计算原溶液中Mg²⁺的物质的量浓度。(写出计算过程)

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14. 某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K^＋	Ag^＋	Ca²^＋	Ba²^＋
阴离子	NO₃^－	CO₃²^－	SiO₃²^－	SO₄²^－

（已知H₂SiO₃是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）

现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

(1)、通过以上实验说明，一定存在的离子是；一定不存在离子是；可能存在的离子是。

(2)、写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：。

(3)、溶液中的阳离子的最小浓度是 mol·L^－1。

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15. 取10.6g Na₂CO₃溶于水配成100mL溶液，求：

(1)、Na₂CO₃物质的量。

(2)、Na₂CO₃溶液的物质的量浓度。

(3)、取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.4mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

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配制50.00 mL0.1000 mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液	除去Cl₂中的HCl	蒸发溶液	盛装Na₂SiO₃溶液的试剂瓶
A	B	C	D

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一、选择题

二、非选择题

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